化學(xué)反應(yīng)速率說課稿。
作為一位優(yōu)秀的幼兒園教師,工作中的一部分是寫說課稿,為了讓學(xué)生們更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣,老師們會在上課前準(zhǔn)備一份優(yōu)質(zhì)的說課稿,說課稿為學(xué)生帶來更好的聽課體驗(yàn),從而提高聽課效率。有關(guān)幼兒園說課稿范文有哪些呢?下面的內(nèi)容是小編為大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率說課稿集錦(5篇),僅供參考,歡迎大家閱讀。
知識與技能:
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;
3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。
過程與方法:
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力
2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件
情感態(tài)度價(jià)值觀:
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識,能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學(xué)重點(diǎn):
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;
教學(xué)難點(diǎn):
掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
教學(xué)過程
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員,請從化學(xué)的角度出發(fā),如何提高工廠的生產(chǎn)效益?
[學(xué)生討論]
[教師講授]要考慮的問題很多方面,但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是:
1)改變條件,加快合成氨反應(yīng)的速率;
2)改變條件,提高氨的產(chǎn)率。
如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。
[板書]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
[教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識。我們知道,不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的,有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快,而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。
[提問]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[學(xué)生思考回答]
[教師講授]
運(yùn)動(dòng)速率:單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位:m/s
[提問]同學(xué)們想一想,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?
[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。
[講授]由實(shí)驗(yàn)可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說,不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。
[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
[提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,回答上述問題。
[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)
2、表示:v=△C/△t;單位:mol/L.min或mol/L.s
[提問]請指出下列說法所表示的含義:某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。
[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí),1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.
[練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中,已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L,經(jīng)過2分鐘后,其濃度變?yōu)?mol/L,求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。
[巡視,了解學(xué)生答題情況,并講授](內(nèi)容略)
[設(shè)問]在某一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值是否相同?
[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3?,F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反應(yīng)5分鐘后,容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求:
(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。
(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?
[針對學(xué)生完成情況講評]
(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol
(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2
[小結(jié)并板書]
3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。
[講解]對于化學(xué)反應(yīng)速率,同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示,不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知,所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是,由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值會不同,因此必須指明是那種物質(zhì)。
[板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值,且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。
(2)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。
[討論]請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。
[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快,如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢,如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們,就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的,因此很有意義。
[教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí),要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn):
(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示,單位為mol/L.s或mol/L.min;
(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;
(3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。
[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]
1、課本習(xí)題:1,2
2、合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3?,F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值:(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。
3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí),容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。
教學(xué)過程:
1.定義:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示,單位為:l/L,時(shí)間用t來表示,單位為:秒(s)或分(in)或小時(shí)(h)來表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:
V == △C/ t 單位是:l/(Ls) 或 l/(Lin) 或 l/(Lh)
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中,加入1l和3l的H2和N2,發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末時(shí),測得容器中含有0.4l的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解: N2 + 3H2 2NH3
起始量(l): 1 3 0
2s末量(l): 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量(l): 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/(Ls) VH2==0.6/2×2==0.15 l/(Ls)
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/(Ls)
【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題:
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3.對于同一個(gè)反應(yīng)來說,用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。
4.在同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即:
VN2 :VH2 : VNH3 ==== 1 :3 :2
5.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有:
VA :VB :VC :VD === △CA :△CB :△CC :△CD === △nA :△nB :△nC :△nD
==== a :b :c :d
6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí),應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如:
可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( B )
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題:
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位,時(shí)間單位通??捎胹、in、h表示,因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之,且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同,但表達(dá)的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算:
對于反應(yīng) 來說,則有 。
4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的,因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
一、說教材
1、教材分析:
在前面兩節(jié)中,教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量(如熱能和電能)的轉(zhuǎn)化,并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng),探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題:外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度的影響。人類利用和控制化學(xué)反應(yīng),必須了解這些問題。
本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面,在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。
從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手,引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究,總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
2、目標(biāo)分析
目標(biāo)內(nèi)容的選擇依據(jù):化學(xué)反應(yīng)速率是在研究濃度、溫度、催化劑的基礎(chǔ)上歸納出來的,是對濃度、溫度、催化劑研究的必然結(jié)果,后者是對前者的經(jīng)驗(yàn)事實(shí)作出高度的理論總結(jié),比前者有更深刻的內(nèi)涵和應(yīng)用價(jià)值。
目標(biāo)的層次—理解:這是由于本節(jié)教材在全章和整個(gè)高中的地位作用決定的,確定為“理解”層次有利于學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)和認(rèn)知能力的發(fā)展,為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
根據(jù)新大綱人才培養(yǎng)的素質(zhì)要求和學(xué)生的實(shí)際,我確定了以下教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識,能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
3、教學(xué)重、難點(diǎn):(含學(xué)情分析)
重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
難點(diǎn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實(shí)際生活生產(chǎn)中,很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題,所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,對影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要,那么如何根據(jù)具體外界條件的變化,造成反應(yīng)速率變化,通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。
二、說教學(xué)方法
本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué),采用發(fā)現(xiàn),探究的教學(xué)模式,其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想,是由淺入深,從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計(jì)為:
創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。巧妙引入正題,設(shè)置學(xué)生探究的“空白點(diǎn)”。通過生生互動(dòng),自主學(xué)習(xí)、合作探究,發(fā)現(xiàn)問題;再通過師生互動(dòng),教師點(diǎn)撥,發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題;并引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié),進(jìn)行創(chuàng)造性的應(yīng)用,培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力,體現(xiàn)新課標(biāo)理念。
三、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí),才能留下深刻的印象,也最具有說服力。教學(xué)時(shí),我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景,引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析,同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題,活躍學(xué)生思維,學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系,掌握科學(xué)有效的記憶方法,提高識記的效果。
探究問題框架:
1、 總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))
2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)
【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)歸納都有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?
【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素
【板書】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性
外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【總結(jié)、板書】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實(shí)驗(yàn)】
濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大
【過渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?
【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?
要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設(shè)問】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。
那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢?
【練習(xí)】對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):
C(s)+O2(g)=CO2(g)
當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會加快?
當(dāng)加入木炭的量是否會加快化學(xué)反應(yīng)速率?
【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時(shí),對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比
2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應(yīng)速率不加快
【設(shè)問】利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?
【設(shè)問】對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎?
【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大
【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
化學(xué)反應(yīng)速率教案
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【回答】不會,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對它們體積改變的影響很小
【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?
【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3
【理解】
【小結(jié)】對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析
(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
各位評委大家好:
我說課的題目是《化學(xué)反應(yīng)的限度》,選自新課標(biāo)人教版必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第二課時(shí)。
我主要從以下四個(gè)方面對本節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)加以說明:
一.教材分析及處理
二.教學(xué)背景分析
三.教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)及教學(xué)方法、教學(xué)手段的確定
四.教學(xué)策略和教學(xué)過程
一、教材分析
《化學(xué)反應(yīng)的限度》是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一,也是深入認(rèn)識理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門知識,在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。
1.本節(jié)教材在編排上具有以下特點(diǎn):
(1)安排在 對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究和總結(jié)之后,為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識基礎(chǔ)。
(2)通過化學(xué)史實(shí)(煉鐵高爐尾氣之迷),激發(fā)學(xué)生的問題意識和求知欲,為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識鋪設(shè)了心理橋梁
(3)經(jīng)過對化學(xué)反應(yīng)的可逆性→可逆反應(yīng)→平衡狀態(tài)的分析推進(jìn),逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念,體現(xiàn)了學(xué)習(xí)循序漸進(jìn)的原則。
(4)引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識去分析和解決實(shí)際問題,體現(xiàn)了知識的實(shí)踐性。
(5)注重知識的基礎(chǔ)性,沒有從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論,體現(xiàn)了大眾教育的思想,并為選修教材的學(xué)習(xí)留有充足的空間.
2.教學(xué)設(shè)想:
本節(jié)課的教學(xué)旨在由淺入深,從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理,形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。從而幫助學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn),讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法,培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。其主要過程是:
3.教材處理(基于以上設(shè)想,我對教材進(jìn)行了如下處理)
(1)引入學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),通過對學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究,使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,親身經(jīng)歷知識的發(fā)生發(fā)展,從而認(rèn)識并相信可逆反應(yīng)的存在。
(2)通過動(dòng)畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對可逆反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識和理解。
(3)以學(xué)生實(shí)驗(yàn)為媒介,通過對溶解平衡狀態(tài)的分析討論,類比導(dǎo)入化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)。
(4)將科學(xué)史話放到本節(jié)最后,為學(xué)生利用所學(xué)知識解決社會實(shí)際問題創(chuàng)造機(jī)會,從而形成其對所學(xué)知識價(jià)值的認(rèn)同,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
(5)在知識拓展部分,增加演示實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)本部分知識的積極性,為選修教材的深入學(xué)習(xí)埋下伏筆。
(6)通過階梯式的習(xí)題設(shè)置,檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,梳理知識脈絡(luò),培養(yǎng)其解決實(shí)際問題的能力。
二.教學(xué)背景分析
1.前面對化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素的學(xué)習(xí)和探究為本節(jié)學(xué)習(xí)奠定了知識基礎(chǔ)。
2.本節(jié)知識理論性較強(qiáng),需要學(xué)生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。
3.學(xué)生在此之前缺乏類似的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和探究經(jīng)歷
三.教學(xué)三維目標(biāo)、重難點(diǎn)及教學(xué)方法和手段
基于以上幾方面的考慮,確定本節(jié)教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)如下:
1、知識與技能
(1)理解可逆反應(yīng),化學(xué)平衡的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素
(2)理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征;
(3)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn),通過實(shí)驗(yàn)探究形成化學(xué)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念。
2、過程與方法
(1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力;
(2)通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度,并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)際問題。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
增強(qiáng)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識;能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
n教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)限度的概念;
n教學(xué)難點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。
n教學(xué)方法:科學(xué)探究(問題探究和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合);思考與交流。
n教學(xué)手段:
多媒體輔助動(dòng)畫模擬
四.教學(xué)過程:
(一)創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題
我們知道化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的,那么,在實(shí)際反應(yīng)中,反應(yīng)物是否能真正按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?
若以CaCl2與Na2SO4的反應(yīng)為例,應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢?
學(xué)生小組交流討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。這樣創(chuàng)設(shè)問題情境,激活學(xué)生思維,并能培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
然后指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),填寫表格。培養(yǎng)其動(dòng)手能力,體驗(yàn)知識的發(fā)生發(fā)展過程。并自主發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。激起其進(jìn)一步探究的意識。
實(shí)驗(yàn)步驟
在一支試管中加入3~4ml 1mol/L CaCl2溶液,然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml
靜置,取上層清液少許,置于另一只試管中,向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用離子方程式解釋
列出你對問題的 想法
(二)提出概念、提出新的研究題目
那么什么是可逆反應(yīng)呢?學(xué)生可輕而易舉地給出概念。為加深學(xué)生對可逆反應(yīng)的認(rèn)識和理解,變微觀為直觀,化抽象為具體,我在此處加入了動(dòng)畫模擬。接著通過問題設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生交流討論,內(nèi)化其對可逆反應(yīng)的認(rèn)識。
并以此為契機(jī),提出新的探究題目:根據(jù)以上探究,你能否總結(jié)出可逆反應(yīng)具有哪些特征?
學(xué)生通過小組討論,得出可逆反應(yīng)的四個(gè)特征。
(三)問題引導(dǎo) 、 類比分析、合作探究
由實(shí)驗(yàn)可知Ca2+與SO42-反應(yīng)是可逆的,CaSO4在生成的同時(shí)也在溶解,CaSO4的生成速率與溶解速率相等時(shí),溶液處于何種狀態(tài)?該狀態(tài)有何特征?
學(xué)生通過小組交流討論,得出結(jié)論:此條件下溶解量達(dá)到了溶解限度,CaSO4達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。
此時(shí)及時(shí)提出問題:那么化學(xué)反應(yīng)中是否也同樣存在化學(xué)反應(yīng)限度和平衡狀態(tài)呢?
通過這樣的類比,由宏觀到微觀,由感性到理性,為學(xué)生營造了積極的心理氛圍和思考空間。
接著,趁熱打鐵,以學(xué)生較熟悉的可逆反應(yīng)氮?dú)馀c氫氣合成氨為例,引導(dǎo)學(xué)生展開問題探究:
(1)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),是反應(yīng)物濃度大還是生成物的濃度大?
(2)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),是正反應(yīng)速率大還是逆反應(yīng)速率大?
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度和生成物濃度如何變化?
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化?
(5)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會“停止”?
(6)此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化?
(7)給這個(gè)狀態(tài)命名?
(8)反應(yīng)真的停止了嗎?
通過以上8個(gè)問題的思考討論,步步推進(jìn),化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的概念也隨著揭開層層面紗,露出廬山真面目。
(四)提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活
那么什么是化學(xué)平衡狀態(tài)呢?你能否用時(shí)間——速率圖象表示其建立過程?
在學(xué)生通過小組討論,完成后。
我用大屏幕播放化學(xué)平衡狀態(tài)建立的時(shí)間——速率圖象,以加深學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程的理解。
接著繼續(xù)引導(dǎo):我們的生活中是否也有類似的動(dòng)態(tài)平衡實(shí)例?你能舉出一些嗎?
然后以對“水槽中的進(jìn)出流水”的生活實(shí)例的分析,進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。使學(xué)生對問題的認(rèn)識,深入淺出,實(shí)現(xiàn)由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。
此時(shí)再提出:化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征呢?
通過學(xué)生小組交流和師生互動(dòng)得出化學(xué)平衡狀態(tài)的五個(gè)特征。
此時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的概念也已水到渠成
(五)實(shí)際應(yīng)用 解決問題
引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中“科學(xué)史話”。
并提出問題:高爐高度增加,為什么CO的濃度、比例沒有發(fā)生變化?使學(xué)生有機(jī)會將所學(xué)知識應(yīng)用于社會實(shí)踐,提高學(xué)生分析解決問題的能力,形成其對所學(xué)知識價(jià)值的認(rèn)同,激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。
(六)拓展延伸
任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度,不同反應(yīng)的限度不同,那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些呢?
為進(jìn)一步提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)探究欲,我在此增加了演示實(shí)驗(yàn):NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變
并在說明影響化學(xué)平衡狀態(tài)的外界條件以后,強(qiáng)調(diào)指出:有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。以真正實(shí)現(xiàn)知識的延伸。
相信《化學(xué)反應(yīng)速率說課稿集錦(5篇)》一文能讓您有很多收獲!“幼兒教師教育網(wǎng)”是您了解幼兒園說課稿,工作計(jì)劃的必備網(wǎng)站,請您收藏yjs21.com。同時(shí),編輯還為您精選準(zhǔn)備了化學(xué)反應(yīng)速率說課稿專題,希望您能喜歡!
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