初三知識點。
化學(xué)初三上知識點總結(jié)是小編為您整理的與您需求相關(guān)的一些信息,希望以下網(wǎng)頁內(nèi)容能給你幫助?;ヂ?lián)網(wǎng)發(fā)達的今天我們越來越離不開范文,為了取得優(yōu)異的成績我們會去借鑒相關(guān)范文,? 經(jīng)常學(xué)習(xí)范文可以幫助我們掌握寫作的技巧和方法。
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的`成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯
C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時也跟二氧化碳有關(guān):
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+COO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
以上四個反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
銅:
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
(1)六不變宏觀:元素種類、元素質(zhì)量總和不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)兩變宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)三個可能改變宏觀:物質(zhì)的狀態(tài)可能變;元素的化合價可能變
微觀:分子個數(shù)(化學(xué)計量數(shù))可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:
⑴質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵量的意義:a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)
b表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點燃例如:以2H2+O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:2
點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比(化學(xué)計量數(shù)之比)角度:每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則:
1、以客觀事實為基礎(chǔ),尊重客觀事實
2、遵守質(zhì)量守恒定律(標準:兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平
1、標準:方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例:配平化學(xué)方程式:FeS2+O2點燃Fe2O33+SO2
⑴確定起點元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素,則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù);
2FeS2+O2點燃1Fe22O3+SO2
⑷確定O2、SO2的系數(shù):①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+O22點燃1Fe2O3+4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為
11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS22+11/2O點燃1Fe22O3+4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比:即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS22+11O222Fe2O3+8SO2
四、化學(xué)方程式的書寫的步驟
1、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配:配平方程式
3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等:將橫線改為等號
五、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟:①設(shè)未知數(shù);
②根據(jù)題意寫出方程式;
③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答
注意:
①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一,未知數(shù)不能帶單位,只有實際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C+O22、S+O2點燃CO2現(xiàn)象:氧氣中燃燒發(fā)白光,空氣中紅熱,放熱
生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象:先熔化,后燃燒;空氣中是淡藍色的火焰;
純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣的氣體。
點燃3、4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象::黃白色火焰,產(chǎn)生白煙,放熱
Fe2O4現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體,放熱
△
4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象:銀白色液體逐漸變成紅色粉末
5、3Fe+2O26、2Mg+O27、2H2O2
點燃點燃2MgO現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白色固體
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通電點燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象:電極上產(chǎn)生氣泡,一段時間后,
正極試管內(nèi)與負極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8
11、2H2+O22H2O現(xiàn)象:淡藍色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:黑色粉末變紅并減少,同時試管口有水珠
△
13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成銀白色液體
14、+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象:銀白色固體表面附著紫紅色固體;
溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
時間就像那無情的流水,一天一天的過去了,期末考試終于都結(jié)束了,初二的“稱號”離我們而去,我們已從一個初二生變成一個初三生了?;貞浧鸪醵膶W(xué)習(xí)生活,真是有點舍不得,因為到了初三后,我們的學(xué)習(xí)生活將會變得更緊張,就不會像初二這么自在了。
在初二的學(xué)習(xí)生活中,我學(xué)到了不少的知識,例如:壓力與壓強,浮力的實際運用......真是非常豐富。而最令我高興的是我終于學(xué)會了學(xué)習(xí)英語的方法,可是我不會驕傲,因為我的英語成績還是不理想,但是,我會繼續(xù)努力,直到滿意為止!當(dāng)然,有得必有失,而令我不高興的事就是我對物理越來越陌生,在第一學(xué)期的時候還好,可是一到了第二個學(xué)期,我和物理就好像成為了兩個陌生人一樣,互不相識。不知道為什么,凡是一到上物理課的時候,我就會變得無精打采,當(dāng)我集中精神的聽的時候,就不由自主地發(fā)起呆來。等我醒來時,老師要講的內(nèi)容都已經(jīng)講完了。就這樣日復(fù)一日,我和物理怎么會不變得陌生呢?但是,我絕不會放棄物理,因為曾經(jīng)有人說過:越搞不懂的地方就要越靠近它。所以,我會繼續(xù)努力,力求做的更好!我要在初三的來臨前,把所有不懂的地方弄懂,以最好的狀態(tài)迎接初三的來臨。
老師們都提過,初二是一個重要的學(xué)習(xí)階段,也是一個轉(zhuǎn)折點,能否升上好的高中就要看你在這個階段中學(xué)得好不好,知識掌握得牢不牢。所以我決定在正在到來的初三里發(fā)奮學(xué)習(xí)!
初二這一年也發(fā)生了大大小小的很多事,剛開學(xué)的時候,覺得身邊的一切都邊了,自己也和初一截然不同了,整整一個初二的一年似乎是由挫折、改變、無助和迷茫所構(gòu)成,總之很累。明白了很多,發(fā)現(xiàn)很多事情只能自己去努力只能自己去完成,別人誰也不能幫你。那天在計算成績時,頓時感受到了一種危機,一種緊迫的感受,自己的成績和中考的分數(shù)線差之千里。回憶整整初二這一年只能用虛度這二字形容,想象人的一生又怎能像這樣虛度幾次呢?這一切太過可怕?;叵肫鸪跻荒菚r的歡笑打鬧與無所事事,可現(xiàn)在呢?我敢說我絕對的善良,也從未傷害別人,也總是為別人著想,至少在班里沒幾個人可以和我比這些,可這又怎樣呢?成績不好但擁有這些良好品質(zhì)你還是無能為力的。或許自己是最能幫助自己的,但自己必須要有那個實力幫助自己。不過還好因為初二這一年我雖然有些晚的明白了這些,但總算懂得了,努力吧!初三會更累因為這一年丟的東西太多,從現(xiàn)在起要補回來這些會很麻煩。一切都是未知的,所以未來也有可能改變,可要是再不努力,后果仿佛已經(jīng)可想而之......
我深知學(xué)習(xí)的重要性。面對二十一世紀這個知識的時代,面對知識就是力量,科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力的科學(xué)論斷,我明白離開了知識將是一個一無是處的廢人。以資本為最重要生產(chǎn)力的"資本家"的時代將要過去,以知識為特征的"知本家"的時代已經(jīng)到來。而中學(xué)時代是學(xué)習(xí)知識的黃金時代,而我國的本科教育又是世界一流的,我應(yīng)該抓住這個有利的時機,用知識來武裝自己的頭腦,知識是無價的。首先,合理安排時間,調(diào)整好作息時間,分配好學(xué)習(xí)、娛樂的時間。時間是搞好學(xué)習(xí)的前提與基礎(chǔ),效率和方法更為重要。其次,要保質(zhì)保量的完成老師布置的作業(yè),老師布置的作業(yè)一般是他多年教學(xué)經(jīng)驗的總結(jié),具有很高的價值,應(yīng)認真完成。認真對待考試,考前認真復(fù)習(xí)。
作為一個學(xué)生,學(xué)習(xí)知識亦是最主要的,各何況是一個即將面臨中考的初三生!也只有我們努力,奮發(fā),才能獲得成功!我相信我的明天在我的努力下將會變得更美好!
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質(zhì):
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬 (7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬:輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成
的具有金屬特性的物質(zhì)。
:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼:含鉻、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。
(1)熔點高、密度小優(yōu)點
(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序:
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的.一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分
是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
對于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識點,同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。
鹽酸
1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。(強調(diào)聞氣味的方法。)
2.用途:鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品。
用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。
希望上面對化學(xué)中鹽酸知識點的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí),同學(xué)們認真學(xué)習(xí),相信一定在考試中取得好成績的。
化學(xué)會考知識點總結(jié):實驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實驗室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會考知識點總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會考知識點總結(jié):兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。
1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念
新的物質(zhì)?;瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。
10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B==AB
11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB===A+B
12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1.意義:(以H2O為例)
(1)宏觀:①表示一種物質(zhì)(表示水)
②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀:①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;
鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;
氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;
硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;
錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4
一、走進化學(xué)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)
②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染
二、實驗室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:
由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:
氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
三、影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的`接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
四、三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
五、兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4(最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點燃CO22H2O(發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
六、最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《化學(xué)初三上知識點總結(jié)合集》一文,希望能解決您找不到幼兒工作總結(jié)時遇到的問題和疑惑,同時,yjs21.com編輯還為您精選準備了初三知識點專題,希望您能喜歡!
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