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最新質(zhì)量守恒定律課件精華12篇

發(fā)布時(shí)間:2023-05-21

質(zhì)量守恒定律課件。

一位新入職的教師需要準(zhǔn)備好上課時(shí)需要使用的教案和課件,現(xiàn)在正是寫教案和制作課件的時(shí)候。通過關(guān)注學(xué)生的反應(yīng),可以幫助教師及時(shí)評(píng)估自己的教學(xué)效果。幼兒教師教育網(wǎng)小編精心挑選了一篇優(yōu)秀的“質(zhì)量守恒定律課件”文章,希望您可以參考本文,希望您會(huì)喜歡!

質(zhì)量守恒定律課件 篇1

一、說教材

1.教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

2.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,切實(shí)突出重點(diǎn),體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)目標(biāo)

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

②學(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。

(2)能力目標(biāo)

①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法。

(3)情感目標(biāo)

①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。

二、說教法

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn),本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。

1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言,簡捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初,教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的目標(biāo),這樣便于學(xué)生明確探索方向,激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn),依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對(duì)問題的解釋、提出他們對(duì)問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè),教師不壓抑學(xué)生思維,不管對(duì)或錯(cuò),都不忙于作出結(jié)論,這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊,思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。

質(zhì)量守恒定律課件 篇2

識(shí)記并理解:質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律成立的原因

實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法:設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)

中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:

1、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式;

2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式;

3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

實(shí)物投影:學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。

思考:從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學(xué)反應(yīng))

引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?

學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。

投影:第四章化學(xué)方程式

講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

投影:演示白磷的燃燒

觀察:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

實(shí)驗(yàn)操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點(diǎn)燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

實(shí)物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

投影:實(shí)驗(yàn)分析:磷(P)+氧氣(O2)點(diǎn)燃五氧化二磷(P2O5)

講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:

投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)

學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

投影:實(shí)驗(yàn)步驟:

1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;

2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;

4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),教師巡回指導(dǎo)。

投影:實(shí)驗(yàn)分析:

硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)

藍(lán)色溶液無色透明溶液藍(lán)色沉淀無色透明溶液

學(xué)生思考:從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論?

M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)

思考:由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?

投影:第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)

過度:僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢?

思考:是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?

問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?

問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?

學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?

提示:從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

學(xué)生討論:以小組為單位進(jìn)行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。

講述:以P+O2點(diǎn)燃P2O5為例。

反應(yīng)前后:改變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

投影:改變分子種類

元素種類

化學(xué)變化前后不變?cè)臃N類質(zhì)量守恒定律成立的原因

原子個(gè)數(shù)

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍

3、質(zhì)量守恒定律成立的原因

學(xué)生練習(xí)

整合集訓(xùn)P41 1、2

作業(yè):課本P70 1、2

質(zhì)量守恒定律課件 篇3

各位評(píng)委、老師:

大家好!今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來說:

一、說教材

1.教材的地位及作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律,也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括,其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想,更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中,在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí),對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,通過一系列探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng),從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備??梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。

新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整,老教材的編排順序是先宏觀假設(shè),再實(shí)驗(yàn)論證,后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論,進(jìn)而聯(lián)系宏觀,提出假設(shè),并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念,所以先進(jìn)行微觀分析,通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用,同時(shí)有了微觀的分析,也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提,然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析,這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。

2.教學(xué)目標(biāo)

課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA,提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫

意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等,我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

1.知識(shí)與技能

(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義,以及質(zhì)量守恒的微觀原因。

(2)能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

2.過程和方法

(1)通過“微觀分析,宏觀驗(yàn)證”的過程,體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

(2)通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程,初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法,體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

(2)通過對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí),感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn),求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。

3.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法

重點(diǎn):由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是:理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn):在質(zhì)量守恒定律中,學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞,但對(duì)于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解,而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是:對(duì)定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:

重點(diǎn)突破:整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律,開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型,學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí),基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的,再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,那宏觀上質(zhì)量是否相等?學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等,由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少?形成了認(rèn)知沖突,思維有了碰撞,然后師生一起分析,最終發(fā)現(xiàn)問題,改進(jìn)裝置,從而完善了對(duì)定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施,能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。

難點(diǎn)突破:對(duì)于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破,我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的,讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì),第二次稱量中有哪些物質(zhì),然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分,一部分為參加反應(yīng)的,一部分為未反應(yīng)完的,理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有,最后對(duì)兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉,讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。

二、說學(xué)情

經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)

基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),

(1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

(2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),要緊緊抓住這一點(diǎn),利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。

因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì),讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三、說教法學(xué)法

對(duì)于初三的學(xué)生來說,由于剛接觸化學(xué)不久,已有的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上,我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法,按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性,

為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容,我主要從兩方面著手。

(1)實(shí)驗(yàn)探究法:《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出:“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能?!北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在探究的過程中,學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心,繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題,這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力,使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。

(2)合作學(xué)習(xí)法:學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟,認(rèn)知水平有限,為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面,在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式,完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識(shí)。

四、說教學(xué)程序

1.教具學(xué)具準(zhǔn)備

(1)實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備:

藥品:硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

儀器用品:電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

(2)媒體準(zhǔn)備:制作多媒體課件

2.教學(xué)流程

本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì),具體過程如下:

(1)提問引入

以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么?”為問題進(jìn)行引入,學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng),其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣,對(duì)這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng),接著老師再問大家,我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?學(xué)生會(huì)回答由分子,原子構(gòu)成的,此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn),能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了?這樣很自然的引入到課題中來。

(2)微觀分析,得出結(jié)論

提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型(用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子),要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分,很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù),種類以及質(zhì)量都不變,并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。

(3)微觀聯(lián)系到宏觀

提問:如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢?你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)?引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),宏觀驗(yàn)證,

給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng),要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分,相同物質(zhì)的可以抵消,同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的,能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的,這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法,引出新的思維“整體稱量”。

(5)制造認(rèn)知沖突

提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明,引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性,注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了,學(xué)生出現(xiàn)疑惑,思維有了碰撞,然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因,并改進(jìn)裝置,再一次實(shí)驗(yàn),結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密,也明確了對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。

(6)形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下,請(qǐng)學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,這樣由學(xué)生自己說出來,更能加深對(duì)概念的理解。

(7)感悟科學(xué)精神

PPT呈現(xiàn)化學(xué)史:拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題:為什么同樣的反應(yīng),得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn),細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。

(8)練習(xí)鞏固并小結(jié)

3.板書設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律:

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.原因:化學(xué)變化前后

學(xué)案

班級(jí)___________姓名____________學(xué)號(hào)___________

一:實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)名稱:探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。

實(shí)驗(yàn)用品:燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

反應(yīng)原理:氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

我的假設(shè):mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4

實(shí)驗(yàn)步驟:略。

數(shù)據(jù)記錄:

反應(yīng)前稱量的質(zhì)量

反應(yīng)后稱量的質(zhì)量

反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量

反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量

一、基礎(chǔ)性作業(yè)

1.在反應(yīng)A+B→C+D中,若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余,則生成的C和D的質(zhì)量總和為()。

A.15gB.10gC.25gD.5g

2.12g碳在空氣中完全燃燒后,生成物二氧化碳的質(zhì)量一定()。

A.等于12gB.大于12gC.小于12gD.等于0

3.4克氫氣在32克氧氣中燃燒,恰好完全反應(yīng),生成克水;若4克氫氣在100克氧氣中燃燒,生成克水。

4.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。”你認(rèn)為他說的對(duì)嗎?如何解釋?

質(zhì)量守恒定律課件 篇4

尊敬的評(píng)委老師:

大家好!我是×號(hào)考生,我說課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》,我將從四個(gè)方面進(jìn)行說課。

一、說教材

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。

九年級(jí)的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式,熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作,具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的發(fā)展,思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。

結(jié)合以上的教材分析,立足于對(duì)于學(xué)生的實(shí)際情況的分析,確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下:

1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。

2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣

分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下:

教學(xué)重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)難點(diǎn):學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

二、說教法

化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科,本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐,因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律,同時(shí)學(xué)生在合作中測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能,逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。

三、說學(xué)法

在本篇課題中國鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察,分析,記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂,感受質(zhì)量守恒定律的由來。

四、教學(xué)過程:

環(huán)節(jié)一:情境導(dǎo)入

在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng),并提問那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想,提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。

(板書課題:質(zhì)量守恒定律)

環(huán)節(jié)二:探究活動(dòng)

結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定,方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定(開放體系)請(qǐng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,并分析四組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究,得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

(板書:質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)

【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程,積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn),同時(shí)對(duì)于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解?!?/p>

實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析

白磷燃燒

鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)

鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)

鎂條燃燒

環(huán)節(jié)三:微觀解釋

先讓學(xué)生以組為單位,利用球棍模型,模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因,并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡。】

(板書:質(zhì)量守恒定律的微觀解析)

環(huán)節(jié)四:課堂小結(jié)

在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題:學(xué)完本節(jié)課,你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。

【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法,積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)?!?/p>

環(huán)節(jié)五:作業(yè)布置

布置開放性的作業(yè),請(qǐng)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋:鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?

【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖:建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系,加深對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解?!?/p>

我的說課到此結(jié)束,謝謝各位評(píng)委老師。

質(zhì)量守恒定律課件 篇5

一、教材的地位和作用

在質(zhì)量守恒定律之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

[知識(shí)與技能]

(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

(2)學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實(shí)際問題。

[過程與方法]

在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)中,初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。

[情感態(tài)度價(jià)值觀]

在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程

難點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用

四、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識(shí)水平,我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,教師提出問題后,讓學(xué)生分組討論提出猜想,制定計(jì)劃,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,得出結(jié)論,并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主,接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。

五.教學(xué)過程:

師:先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn),向同學(xué)們提問:火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會(huì)變化?

生:減少了

師:是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題,先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》

師:由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

師:同學(xué)們,反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?

生:相等(通過觀察天平的指針的擺動(dòng))

師:那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?

師生:m反應(yīng)前m反應(yīng)后

裝置裝置

沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)

參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物

師生:根據(jù)剛才的推導(dǎo),我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

師:1、A+B→C+D,已知5gA和3gB完全反應(yīng)后,生成了2gC,求生成的D的質(zhì)量

2、A+B→C,已知已知5gA和10gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,B反應(yīng)完了,A還有2g剩余,求生成C的質(zhì)量

生:1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;

師:質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞:參與、生成、總和

師:再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

師:這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?

生:反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動(dòng))

師:為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律

生:不是,因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了

師:要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律,如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置

生:不讓氣體跑掉,把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行

師:我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn),為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行,而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?

生:因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與,也沒有氣體生成,而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w

師:其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

師:讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》,提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn),波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”

生:Hg+O2→Hgo,波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),所以mHg

師生:對(duì)于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),要成功的演示質(zhì)量守恒定律,應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行

師:1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物,反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g,則生成O2的質(zhì)量為多少克

2、用質(zhì)量守恒定律解釋:鎂條在空氣中燃燒后,生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大

3、用質(zhì)量守恒定律解釋:高錳酸鉀受熱分解后,剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了

六.板書:

質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

1、定律關(guān)鍵詞:“參與、生成、總和”

2、一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

3、對(duì)于有氣體參與和有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),要成功演示質(zhì)量守恒定律,必須在密封的裝置中進(jìn)行。

①在本節(jié)中你是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)?

學(xué)生課外預(yù)習(xí),上課時(shí)通過叫學(xué)生回答問題的形式抽樣調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)

學(xué)生上課時(shí)先給學(xué)生做預(yù)習(xí)習(xí)題,通過做題的情況,了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)

課后做習(xí)題鞏固情況及學(xué)生課后問老師的問題情況調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)

②學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)是什么?

學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn):學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的組成,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,物質(zhì)化學(xué)式的書寫,化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等,為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ),這就是本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)。

學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn):在學(xué)習(xí)這一課之前,學(xué)生不知道化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系,所以本節(jié)課一定要讓學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的,還是減少的,如何算出增大了多少,減少了多少,還要從微觀的角度讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒,才能讓學(xué)生真正理解此定律。

質(zhì)量守恒定律課件 篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):

1.識(shí)記:質(zhì)量守恒定律。

2.理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

能力目標(biāo):

1.鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2.了解研究化學(xué)問題的方法。

情感目標(biāo):

1.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.通過分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

教學(xué)方法

猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

教學(xué)輔助工具

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

教學(xué)過程

一、提出問題

師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?

二、猜想與假設(shè)

生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:

一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1.制定計(jì)劃。

師:把學(xué)生分成三組:

一組:進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

二組:進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

三組:進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

3.收集證據(jù)。

生—生:根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納,然后請(qǐng)各小組組長代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié),自然地得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生:三個(gè)組的小結(jié)情況:

一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。m.endrikfelipe.com

三組:無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師:通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。

生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?

五、解釋與討論

師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件,給學(xué)生必要的啟迪。

生—生:(討論、歸納)

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。

生:質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?

六、反思與評(píng)價(jià)

生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)1:蠟燭燃燒前后天平的變化。

實(shí)驗(yàn)2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

師—生:(討論)

1.上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

2.對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn),如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?

3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

師:(歸納、總結(jié))

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

七、遷移與應(yīng)用

遷移:供給一組題目進(jìn)行反饋。

應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

板書設(shè)計(jì)

課題二 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二、質(zhì)量守恒定律的解釋

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

來源:人教網(wǎng)

質(zhì)量守恒定律課件 篇7

一、教學(xué)設(shè)想

本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn),通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神,真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。

二、教學(xué)理念

體驗(yàn)“人人參與,個(gè)個(gè)成才”的成功感。

三、教學(xué)方法

采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能:

(1)通過實(shí)驗(yàn)測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

(2)理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。

(3)說出化學(xué)方程式所表示的意義,正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

(4)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。

2、過程與方法:

(1)通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。

(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題能力和邏輯推理能力。

(3)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀:

(1)通過自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索,逐步形成研究問題的科學(xué)態(tài)度。

(2)通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測定,逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

(3)培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

重點(diǎn)

1、通過實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

難點(diǎn)

對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。

六、教具:

1、實(shí)驗(yàn)用品:天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。

七、教學(xué)流程:

2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見課本)。

3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。

八、板書設(shè)計(jì):

1、活動(dòng)與探究。

2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見課本)。

3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn):

(1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)(注:物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量,它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”,強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”,即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi)。

(5)宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變;微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變,“分子的種類”可能改變。

4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義(見課本)。

質(zhì)量守恒定律課件 篇8

一、教材分析

(一)、教材的地位和作業(yè)

首先來說教材,我們先來看看教材的地位和用;本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí),它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí),對(duì)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí),本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過度到量,為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ),所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。

(二)學(xué)情分析

為了有好的教學(xué)效果,我從以下三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行了分析。

1、具備知識(shí):了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。

2、具備能力:掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。

3、心理特點(diǎn):興奮、好奇,有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望

學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實(shí)驗(yàn)基本操作技能,在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng),有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望,但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。

根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下;

(三)教學(xué)目標(biāo)

1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

2.提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力,特別是提高思維能力。

3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。

(四)重、難點(diǎn)

重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的“建立”

難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的“理解”

突破:

1.用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣,理解“參加”的含義。

2.通過對(duì)過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn),幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。

二、教學(xué)策略

教法:啟發(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助

學(xué)法:動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法

充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。

教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵,下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。

三、教學(xué)過程

我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué):

1、情景導(dǎo)入、提出問題

2、猜想與假設(shè)

3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

4、反思、優(yōu)化裝置

5、學(xué)以致用

具體如下:

1、情景導(dǎo)入、提出問題

我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):1、“自制果凍”,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞,不用火,就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉,激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。

神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣,引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力,此時(shí)提出問題:這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢?學(xué)生提出自己的猜想,并能設(shè)計(jì)出測量方案。

2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

(1)實(shí)驗(yàn)方案

《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說課稿

設(shè)計(jì)意圖:用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng),操作簡單,現(xiàn)象明顯有趣;同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力!

用電子稱代替天平,可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況,所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼,所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行,與此同時(shí),利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上,其他小組的同學(xué)可以觀看,起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間,傳到班級(jí)的微信群、QQ群中,學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示,從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感!

(3)收集證據(jù)、得了結(jié)論

學(xué)生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變,此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體,啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn),氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余!這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余,同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能,開闊了眼界!

對(duì)等式兩邊的進(jìn)一步分析,學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義,從而突破了這一難點(diǎn)。

同樣對(duì)方案二分析,學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語。

(4)反思、優(yōu)化裝置

學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定,設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是,學(xué)生對(duì)過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉,在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題,從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。

學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置,敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕,很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>

采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜,測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕,不由得疑惑、深思,為什么用氣球密封還是減輕呢?

因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究,激活了學(xué)生的思維,有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因,其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定,有的提出了是因?yàn)闆]有冷卻到室溫,經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因,此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力,其他同學(xué)認(rèn)可,此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮!此時(shí)老師追問,如何消除浮力的因素呢?此時(shí),引發(fā)了學(xué)生的深度思維,學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法,降溫至室溫以下(熱脹冷縮)、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測量、把氧氣收集起來等。

在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí),激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維,學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣,并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長,在課堂無法完成,我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果,這是部分視頻畫面。

學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究,不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義,而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度,用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中,激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,學(xué)生會(huì)感同身受,產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。

(5)學(xué)以致用

用解決生活中的兩個(gè)問題更能加深對(duì)質(zhì)量守恒的理解。

四、板書設(shè)計(jì)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

簡單明了突出了重難點(diǎn)。

五、教學(xué)感想

在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已!我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。

質(zhì)量守恒定律課件 篇9

1教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能目標(biāo)

1、知道質(zhì)量守恒定律的含義

2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn),使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。

(二)過程與方法目標(biāo)

1、通過學(xué)生的猜想,并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

3、通過討論、交流,使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn),逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生的好奇心,發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2重點(diǎn)難點(diǎn)

3教學(xué)過程

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

一、情景設(shè)置

故事引入

聽故事

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

二、提出問題

鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn),思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢?

三、猜想與假設(shè)

回答三種可能:

1、增大。

2、減小。

3、相等。

調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn),教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià),激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。

四、制定方案

從討論的情況來看,有三種不同意見,那么哪一種是正確的呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

參考實(shí)驗(yàn):

方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。

演示實(shí)驗(yàn)

提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)

點(diǎn)燃白磷,觀察到劇烈燃燒,放熱并產(chǎn)生大量白煙(氣球先膨脹后縮?。?/p>

天平平衡,質(zhì)量守恒

方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。

實(shí)驗(yàn)步驟:

1、取適量硫酸銅溶液于小試管中,并置于小燒杯中;

2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈;

3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量;(注意:鐵釘置于燒杯外)

4、取下小燒杯,將鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;

5、一段時(shí)間后,再將其放回天平上稱量,觀察天平是否平衡。

總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作,共同順利完成實(shí)驗(yàn)。

仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄

……

結(jié)論

使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充,實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新,使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。

五、總結(jié)結(jié)論

設(shè)問:你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的?實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論?

組織與適時(shí)點(diǎn)撥,進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容,突出重點(diǎn)。

板書:課題及質(zhì)量守恒定律。

詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)

跟隨老師節(jié)奏,學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

六、深入探究

質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢?

實(shí)驗(yàn)5—1教師演示

讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因

提問學(xué)生,再歸納總結(jié)

學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn),討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

固體粉末溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生;天平失去平衡指針向右傾斜(變輕)

原因:反應(yīng)產(chǎn)生了氣體

再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索,以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí),加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

七、直擊重點(diǎn)

為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢?

教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。

在質(zhì)量守恒定律中,有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視,教師要用著重號(hào)標(biāo)明,并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變,兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變”。

觀看動(dòng)畫,討論、歸納、小結(jié)。

通過師生問答等形式,使互動(dòng)交流達(dá)到高潮,使問題得到逐步明晰和解決,使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的,而是充滿樂趣的探索過程。

八、課后小結(jié)

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究,你收獲了什么,還有哪些疑問?

教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。

爭先恐后地談?wù)撌斋@,暢所欲言展示自我。

使學(xué)生樹立了信心與勇氣,使每位學(xué)生各有所得。

九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用

投影:準(zhǔn)備好了嗎?開始檢測了:

……

十、布置作業(yè)

課本P98頁練習(xí)與應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律課件 篇10

一.教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

(一)教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué),有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

(二)說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

知識(shí)與技能:

(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。

過程與方法:

(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。

(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力

情感態(tài)度與價(jià)值觀:

(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

(2)通過演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,思維能力,探究能力及良好的合作意識(shí)

(三)教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;

教學(xué)難點(diǎn):(1)質(zhì)量守恒定律的理解。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

二.學(xué)情分析

學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí),對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,但對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三.教法分析

本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生,學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后,分析原因,優(yōu)化設(shè)計(jì),再次探究,最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律;為理解質(zhì)量守恒定律,我采用多媒體輔助教學(xué)法,借助多媒體展示水通電的微觀過程,讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓,在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。

四.教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境,引入課題

以問題引入課題:1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢?2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢?將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢?對(duì)這個(gè)問題,學(xué)生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突。這樣,我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境,引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容,體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。

(二)合作探究,解決課題

“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”,接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié),老師提出問題:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變?并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn),歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。

為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,通過對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出:反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此,通過教師的演示實(shí)驗(yàn),以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因,本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。

接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎?引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),在做實(shí)驗(yàn)之前,強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡,教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因,應(yīng)如何改進(jìn)裝置?學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí),解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了? 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢?讓學(xué)生學(xué)以致用,鞏固知識(shí)。

(三)歸納概括,小結(jié)課題

這個(gè)環(huán)節(jié),以質(zhì)量守恒定理為中心,把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,適用范圍,守恒的原因以及應(yīng)用。

(四)反饋練習(xí),鞏固課題

當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,理解質(zhì)量守恒的原因后,就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面,拓展學(xué)生的思維,使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

質(zhì)量守恒定律課件 篇11

一、 教材分析

(一)教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。

這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

(二)教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)目標(biāo):

(1)記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

(2)能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測物質(zhì)的組成。

2.能力目標(biāo):

(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3.情感目標(biāo):

(1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

(2)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,體驗(yàn)探究過程

(三)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學(xué)情、學(xué)法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,枯燥。如果直接講授,學(xué)生難以接受。因此,在教學(xué)中,我結(jié)合教材特點(diǎn),設(shè)置分組實(shí)驗(yàn),以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果,獲得新知識(shí),并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn),建構(gòu)自己的知識(shí)體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法,“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自參與,從已知到未知,從感性到理性,循序漸進(jìn),使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足,在教學(xué)中,利用多媒體課件的演示,培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

四、課前準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)器材:CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學(xué)程序

這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請(qǐng)有識(shí)之士加盟?!?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,從而留下問題和懸念,讓學(xué)生寫出白磷燃燒,氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式,然后發(fā)問:反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時(shí)學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2.活動(dòng)探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

(1)提出假設(shè)。

當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè):

①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;

②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;

③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;

④在某些反應(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。

(2)實(shí)驗(yàn)探究。

引入:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學(xué)說改變,有同學(xué)說不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說:同學(xué)們,讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會(huì)出現(xiàn)什么情況?然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):

①白磷在空氣中燃燒;

②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng);

③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的,哪些需要改進(jìn),鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋,積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

質(zhì)量守恒定律課件 篇12

各位評(píng)委、各位老師:

大家好!

我是xx號(hào)考生,今天我說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據(jù)新課標(biāo)的理念,對(duì)于本節(jié)課,我將從教材分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)方法和教學(xué)過程等幾個(gè)方面進(jìn)行我的說課。

一、教材分析:

在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí),但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚,本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。

二、教學(xué)目標(biāo):

1.知識(shí)與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2.過程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過操作、觀察,組織討論,總結(jié)規(guī)律。

(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

三、教學(xué)重點(diǎn):

質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。

四、教學(xué)難點(diǎn):

1.質(zhì)量守恒定律的理解。

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

五、教學(xué)過程:

1、課程導(dǎo)入

回顧之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí),引出對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問,引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容:質(zhì)量守恒定律。

2、新課呈現(xiàn)

提出問題:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成,那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?

演示課本實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡,匯報(bào)后果。 提出問題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果:

人們經(jīng)過許多年,選用不同的化學(xué)反應(yīng),做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的,因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律:

(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)

(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量,不能推廣到其它物理量;

(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

提出問題:“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。

請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

提問:“電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題?”

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分,原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

師生總結(jié):在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。教師擴(kuò)展:這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

提問:“鎂條燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后,完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論:對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。

3、小結(jié):質(zhì)量守恒定律

4、鞏固練習(xí)

為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題:

1、在A+B=C+D反應(yīng)中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水,試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素,可能含有 元素。

3、A、B、C、D物質(zhì)各10克,混合加熱充分反應(yīng)后,還有C物質(zhì)16克,同時(shí)生成新物質(zhì)D8克,剩余部分A物質(zhì),而B無剩余,則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .

六、板書設(shè)計(jì):

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

2、特征

(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)

(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量,不能推廣到其它物理量;

(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

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