元素周期律教案

元素周期律教案。

下面是我們?yōu)槟奶暨x的“元素周期律教案”。在老師正式上課之前，需要提前編寫本學(xué)期的教學(xué)教案課件?，F(xiàn)在開始準(zhǔn)備教案課件也來得及。教案是幫助提升教師的教育教學(xué)能力的重要工具。在這里提供的指導(dǎo)意見僅供參考，具體情況還需要您自行決定！

元素周期律教案【篇1】

1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;

2.會用上的點(diǎn)表示有理數(shù)，會利用比較有理數(shù)的大小;

3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀點(diǎn)。

本節(jié)的重點(diǎn)是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點(diǎn)表示有理數(shù),并會比較有理數(shù)的大小.難點(diǎn)是正確理解有理數(shù)與上點(diǎn)的對應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個(gè)內(nèi)容，一是的三要素：原點(diǎn)、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個(gè)要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個(gè)工具打下基礎(chǔ).

有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對數(shù)學(xué)問題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法，本課知識要點(diǎn)如下表：

幫助理解有理數(shù)的概念，每個(gè)有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)并非都是有理數(shù)

在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上，要會畫出，能將已知數(shù)在上表示出來，能說出上已知點(diǎn)所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點(diǎn)表示，會利用比較有理數(shù)的大小。

小學(xué)里曾學(xué)過利用射線上的點(diǎn)來表示數(shù)，為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考：把射線怎樣做些改進(jìn)就可以用來表示有理數(shù)?伴以溫度計(jì)為模型，引出的概念.是一條具有三個(gè)要素(原點(diǎn)、正方向、單位長度)的直線，這三個(gè)要素是判斷一條直線是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無關(guān)，但為了教學(xué)上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點(diǎn)向右為正方向。要注意原點(diǎn)位置選擇的任意性。

關(guān)于有理數(shù)與上的點(diǎn)的對應(yīng)關(guān)系，應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)與有理數(shù)并不存在一一對應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個(gè)有理數(shù)在上所對應(yīng)的點(diǎn)的相互位置關(guān)系，應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過點(diǎn)與有理數(shù)的對應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。

(1)規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長度的直線叫做.

這里包含兩個(gè)內(nèi)容：一是的三要素：原點(diǎn)、正方向、單位長度缺一不可.二是這三個(gè)要素都是規(guī)定的

(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).

以是理解有理數(shù)概念與運(yùn)算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應(yīng)重視對的學(xué)習(xí).

(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點(diǎn)，標(biāo)出原點(diǎn)“O”.

(2)取原點(diǎn)向右方向?yàn)檎较颍?biāo)出箭頭.

(3)選適當(dāng)?shù)拈L度作為單位長度，并標(biāo)出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點(diǎn)。具體如下圖。

(4)標(biāo)注數(shù)字時(shí)，負(fù)數(shù)的次序不能寫錯，如下圖。

(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。

(2)由正、負(fù)數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù)。

(3)比較大小時(shí)，用不等號順次連接三個(gè)數(shù)要防止出現(xiàn)“ ”的寫法，正確應(yīng)寫成“ ”。

1.規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.

2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點(diǎn)表示.例如：在上畫出表示下列各數(shù)的點(diǎn)(如圖2).

A點(diǎn)表示-4; B點(diǎn)表示-1.5;

O點(diǎn)表示0; C點(diǎn)表示3.5;

D點(diǎn)表示6.

從上面的例子不難看出，在上表示的兩個(gè)數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負(fù)數(shù)在上的位置，可以知道：

正數(shù)都大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù).

因?yàn)檎龜?shù)都大于0，反過來，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用 ，表示 是正數(shù);反之，知道 是正數(shù)也可以表示為 。

同理， ，表示 是負(fù)數(shù);反之 是負(fù)數(shù)也可以表示為 。

元素周期律教案【篇2】

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

主族 (____個(gè))

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⒊ “位―構(gòu)―性”三者關(guān)系

⑴ 判斷元素金屬性強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

元素周期律教案【篇3】

教材分析

本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

教材的地位和作用

元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

(3)認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的.能力。

情感目標(biāo)：

教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

難點(diǎn)：

(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

學(xué)情分析

到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

教學(xué)方法

學(xué)法引導(dǎo)

通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。

通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。

通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

教法

本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。

重、難點(diǎn)突破辦法

教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

教學(xué)程度設(shè)計(jì)

設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——?dú)w納——實(shí)驗(yàn)引探——討論——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)

課時(shí)安排為2課時(shí)。

教學(xué)過程

教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時(shí)間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：

研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。

研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。

研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價(jià)。對照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。

研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)

組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。

板書設(shè)計(jì)：

元素周期律教案【篇4】

各位老師：

我今天說課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個(gè)方面來進(jìn)行我的說課：

1、教材的目的和作用：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學(xué)習(xí)任意角的三角函數(shù)等知識的理論準(zhǔn)備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡化了有關(guān)公式及運(yùn)算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進(jìn)行角度與弧度的換算、

b．過程與方法：

通過設(shè)置問題啟發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

c．情感態(tài)度價(jià)值觀：

使學(xué)生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進(jìn)一步加強(qiáng)對辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學(xué)之美，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及依據(jù)：

重點(diǎn)：角度制與弧度制的互化運(yùn)算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

難點(diǎn)：弧度制的運(yùn)用，因?yàn)槔碚摵蛯?shí)踐的結(jié)合是需要一定的時(shí)間和過程的。

我打算用一個(gè)課時(shí)的時(shí)間來講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計(jì)算器、多媒體。

說學(xué)情很多時(shí)候容易被忽視，但是我認(rèn)為這點(diǎn)很重要。在教學(xué)過程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學(xué)生的現(xiàn)實(shí)狀況才能夠進(jìn)行針對性的教學(xué)，這樣才能取得相應(yīng)的教學(xué)效果。現(xiàn)在我假定我所教的學(xué)生是城市某高一普通班的學(xué)生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實(shí)，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學(xué)過程中應(yīng)該循序漸進(jìn)，加深他們對基礎(chǔ)知識的理解，并加強(qiáng)課堂鞏固訓(xùn)練。

教學(xué)時(shí)我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因?yàn)檫@是新的課程，學(xué)生們對此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學(xué)生又是學(xué)習(xí)的主體，他們對課程的興趣和積極性對于他們的學(xué)習(xí)過程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過老師提問和學(xué)生發(fā)言等方式來調(diào)動學(xué)生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學(xué)生發(fā)言的方式，調(diào)動學(xué)生參與的積極性，因?yàn)閷W(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，所以要注重學(xué)生主體性的發(fā)揮。

課程開始時(shí)我打算創(chuàng)設(shè)一個(gè)情景：?？诘饺齺喌木嚯x有人說約為250公里，有人說約160英里（1公里≈0、62英里），問學(xué)生們這兩個(gè)人的誰說的正確。這兩個(gè)回答都正確，因?yàn)樗麄儾捎玫亩攘恐撇煌?。這樣可以很快的將同學(xué)們的注意力集中課堂上來，并調(diào)動他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識點(diǎn)4~5分鐘）：

用“度”作為單位來度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來度量角的單位制叫弧度制；

長度等于半徑的弧所對應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過講解例題和讓學(xué)生們做課后練習(xí)達(dá)到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時(shí)候，對本課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、歸納，加深學(xué)生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學(xué)生們布置課后作業(yè)，在這里值得說明的是，由于學(xué)生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對不同水平的學(xué)生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對知識的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會對本節(jié)課的教學(xué)過程進(jìn)行回顧，將原先的預(yù)測和實(shí)際效果進(jìn)行比對，找出有出路的地方，并找出原因。分別對教學(xué)過程的成功點(diǎn)和失誤點(diǎn)進(jìn)行歸納，對于成功點(diǎn)要繼續(xù)保持，對于失誤點(diǎn)要采取相應(yīng)措施進(jìn)行改正，爭取下次做的更好。

我的說課結(jié)束了，謝謝各位老師！

元素周期律教案【篇5】

一、教材分析

元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。

二、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時(shí)，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價(jià)發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能:

1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;

2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。

3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。

四、過程與方法:

1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強(qiáng)。

2、驗(yàn)證假設(shè)Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，分析討論，得出結(jié)論，初步體會從感性認(rèn)識上升到理論知識的理性思維過程。

3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實(shí)驗(yàn)”中“控制單一變量”的思想。

4、驗(yàn)證假設(shè)Si、P、S、Cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過教材P16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學(xué)知識解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。

5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。

元素周期律教案【篇6】

1．使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律

2．認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

原子半徑變化的規(guī)律，元素周期律的實(shí)質(zhì)。

放映鐘表，時(shí)間的周期性變化，的flash.

四季的輪回，年復(fù)一年，日復(fù)一日，這些描述時(shí)間的詞語，都體現(xiàn)了時(shí)間變化的一個(gè)典型的特點(diǎn)――周期性，這節(jié)課，我們將通過元素周期律的學(xué)習(xí)來研究元素性質(zhì)的變化特點(diǎn)，總結(jié)其規(guī)律。

為了更方便的研究元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，我們引入原子序數(shù)的概念

按照核電荷數(shù)有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)。

寫出1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

請同學(xué)們對照，自己寫得對不對。

今天要講的是元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，我問什么要大家寫原子結(jié)構(gòu)是意圖呢？這二者有什么關(guān)系呢？

結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。所以要研究性質(zhì)必須先研究結(jié)構(gòu)。

很好，說得全面。就構(gòu)決定性質(zhì)！

那么，現(xiàn)在為了研究元素的性質(zhì)，我們一起來找找看元素的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的增加有什么變化。請同學(xué)們觀察你們手中的原子結(jié)構(gòu)夠示意圖，總結(jié)其變化規(guī)律。

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定使得最外層電子數(shù)1-211-22或83-1021-8811-1831-88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子呈現(xiàn)周期性變化

隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)每隔一定數(shù)目就增加一層，最外層電子數(shù)則呈周期性變化。

【指導(dǎo)閱讀】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請同學(xué)們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半徑的數(shù)據(jù)，參考書上130頁底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī)律。

原子序數(shù)原子半徑的變化3-90.152nm-------------------0.071nm由大到小10-170.186nm---------0.099nm由大到小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑周期性變化

原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結(jié)構(gòu)角度來講，半徑受哪些因素影響呢？請同學(xué)們分析影響原子半徑的因素，

大家說的三種因素都起作用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果相反的因素當(dāng)中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）

（2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+

以上，我們總結(jié)了一些元素半徑的變化規(guī)律，并且總結(jié)了根據(jù)規(guī)律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質(zhì)有沒有周期性的變化呢？下面，我們來研究化合價(jià)。

3.元素化合價(jià)(呈周期性變化)1~18號元素化合價(jià)歸納

原子序數(shù)化合價(jià)的變化1~2+1------------------03~10+1--------------+5-4----------1---011~18+1--------------+5-4----------1---0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) ?周期性 ?變化

元素的化合價(jià)與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？

【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價(jià)都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實(shí)？

【提問】同學(xué)們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？

【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學(xué)知識具有重要指導(dǎo)作用的規(guī)律――元素周期律。

寫出1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

邊閱讀邊思考，根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納得出結(jié)論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小

思考，在分析爭論中得出以下幾點(diǎn)：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。

分析，討論后回答：在3～9號元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在11～17號元素中，正價(jià)由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。

思考、討論后回答：除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體外，其他元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)。負(fù)價(jià)的絕對值=8-最外層電子數(shù)。

聯(lián)系所學(xué)知識，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

對周期有初步的認(rèn)識，通過生活常識對周期性變化有所理解。

做好知識的鋪墊。

明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

為研究的方便，引入原子序數(shù)的概念。

理解原子序數(shù)的編排原則。

熟悉所學(xué)的化學(xué)用語。

通過與舊知識的聯(lián)系，鞏固新知識。理解其意義。

進(jìn)一步明確性質(zhì)是結(jié)構(gòu)決定的，要研究性質(zhì)必須首先研究結(jié)構(gòu)。

總結(jié)結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律，為性質(zhì)上底變化規(guī)律打下基礎(chǔ)。

形象化的教學(xué)給學(xué)生增加一些感性認(rèn)識，提高了直觀性，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

體會原子半徑的遞變規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。加深對事物進(jìn)行辯證分析的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題時(shí)要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

課堂上進(jìn)行聯(lián)系，使學(xué)生對所學(xué)知識馬上應(yīng)用，加深理解，學(xué)會應(yīng)用。

培養(yǎng)學(xué)生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識的能力。鼓勵學(xué)生積極參與。

培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的推理方法。

盡可能使學(xué)生實(shí)現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會成功的喜悅。

鞏固知識，加深認(rèn)識，使知識條理化，促進(jìn)對知識的落實(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

元素周期律教案【篇7】

1千克=1000克;1克=1000毫克。

看P103表中一些物體的質(zhì)量。

A.托盤天平的調(diào)節(jié):把天平放在水平臺上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;調(diào)節(jié)橫平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時(shí)橫梁平衡。

B.把被測物體放在左盤,用鑷子向右盤里加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置,直到橫梁恢復(fù)平衡。

C. 這時(shí)盤中砝碼的總質(zhì)量加上游碼在標(biāo)尺上所對和刻度值,就等于被測物體的質(zhì)量。 教師強(qiáng)調(diào):1、調(diào)節(jié)平衡螺累母按:指針左偏就向右調(diào);右偏向左調(diào)。2、天平調(diào)節(jié)平衡后,左右盤不能對調(diào),平衡螺母不能再動。3、取砝碼時(shí)一定要用鑷子。 4、往盤里加砝碼應(yīng)先估計(jì)被測物的質(zhì)量,再從大到小加砝碼,當(dāng)加到最小一個(gè)砝碼時(shí)太重了,則應(yīng)改用移游碼。5、游碼的讀數(shù)是讀游碼的左邊所對標(biāo)尺的刻度值。

(4)天平使用注意事項(xiàng):

A.不能超過稱量(天平的稱量=所配砝碼總質(zhì)量+游砝最大讀數(shù))。

B.取砝碼要用鑷子,并輕拿輕放。

(1)把天平放在水平臺面上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;

(2)調(diào)節(jié)平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時(shí)橫梁平衡;

(3)物體放在左盤,砝碼放在右盤,調(diào)節(jié)游碼,直到橫梁恢復(fù)平衡;

1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.

2.知道實(shí)驗(yàn)室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.

觀察天平的構(gòu)造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標(biāo)尺上任一位置所對應(yīng)的質(zhì)量數(shù).

.知道使用天平時(shí)應(yīng)注意的問題.

通過對實(shí)例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.

利用實(shí)物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.

我國遠(yuǎn)在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學(xué)中應(yīng)通過這些事例對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育.通過天平的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行平衡美、對稱美的教育.

本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.

教材首先從學(xué)生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學(xué)生對千克形成較具體的觀念.

質(zhì)量是物理學(xué)中的一個(gè)基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識將在高中物理中學(xué)習(xí).在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學(xué)生認(rèn)識物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學(xué)中不必過分強(qiáng)調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學(xué)生知道即可.

教學(xué)中可利用掛圖或幻燈片讓學(xué)生對照著實(shí)物認(rèn)識天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)后面兩節(jié)課的基礎(chǔ).

教法建議 質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學(xué)生通過自學(xué)討論法學(xué)習(xí)，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實(shí)驗(yàn)法學(xué)習(xí).

本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點(diǎn)講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.

通過列舉生活中各種各樣的物體引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物

質(zhì)有一個(gè)初步的感性認(rèn)識，在這個(gè)基礎(chǔ)上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個(gè)不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認(rèn)識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點(diǎn).

教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點(diǎn)，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學(xué)中應(yīng)明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實(shí)踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學(xué).

學(xué)生在小學(xué)學(xué)習(xí)過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學(xué)中可先復(fù)習(xí)學(xué)生原有知識，使學(xué)生知道噸、千克、毫克之間的關(guān)系.然后說明千克這個(gè)單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學(xué)生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進(jìn)一步使學(xué)生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.

講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學(xué)生，在生活和貿(mào)易中，人們習(xí)慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學(xué)中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.

測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學(xué)生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點(diǎn)講實(shí)驗(yàn)室里用的天平.教師可根據(jù)本校實(shí)驗(yàn)室的具體情況選擇重點(diǎn)講述的對象.如果本校實(shí)驗(yàn)室里托盤天平較多，學(xué)生實(shí)驗(yàn)中主要用托盤天平，則可重點(diǎn)講托盤天平.

天平是學(xué)生接觸的第一個(gè)比較精密的測量儀器，教師應(yīng)從1.認(rèn)識天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個(gè)方面入手.為使學(xué)生學(xué)會正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎(chǔ)，教師應(yīng)讓學(xué)生充分參與，分層次講授.

(一)組織學(xué)生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).

(二)組織學(xué)生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)并進(jìn)而引出質(zhì)量的概念.

(三)組織學(xué)生觀察天平，觀察應(yīng)按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進(jìn)行.

以下為本教學(xué)示例所需的教具和學(xué)具，教師可參考本示例和實(shí)際情況加以選擇.

1dm3的純水、大燒杯、天平、砝碼盒、金屬塊、桿秤、托盤秤、板書演示課件、投影儀、各種幻燈片、鐵釘、鐵錘、冰、水、“天平的使用”交互式動畫

需要的教具與學(xué)具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實(shí)物、鋁鍋和鋁勺實(shí)物、鐵錘和鐵釘實(shí)物.

方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機(jī)，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.

方案二：列舉生活中熟悉的幾種物體，指出它們都是由物質(zhì)組成的，例如，指出講桌和木椅由木材構(gòu)成;鋁鍋和鋁勺由鋁構(gòu)成;鐵錘和鐵釘由鐵構(gòu)成.接著向?qū)W生提問：講桌和木椅;鋁鍋和鋁勺;鐵錘和鐵釘除形狀和用途不同外，還有什么區(qū)別.利用學(xué)生日常生活中“東

西有多有少”的知識，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個(gè)鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個(gè)鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構(gòu)成，但是它們的質(zhì)量不同.

注意事項(xiàng)：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個(gè)不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認(rèn)識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點(diǎn).

元素周期律教案【篇8】

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。

為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

2.通過對實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。

2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2元素周期律的實(shí)質(zhì)

3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素周期律教案【篇9】

最近為了研習(xí)的事情焦頭爛額，因?yàn)檠辛?xí)需要提交一篇教案，在找資料的過程中發(fā)現(xiàn)了自己去年寫的第一份教案，其實(shí)什么都不懂，只能把自己想象成一個(gè)真正站在講臺上的老師，想象自己應(yīng)該如何將知識點(diǎn)傳遞給學(xué)生們。雖然花了一番功夫，但依然稚嫩無比。重新看了一下，本來想再做修改，但為了保持原樣，索性就這樣吧，也許幾年之后看到了，會笑笑，想起曾經(jīng)糾結(jié)的自己。 ================================ 一、教學(xué)目標(biāo)確定的依據(jù) 1.本節(jié)作用和地位 《元素周期律》一節(jié)是學(xué)習(xí)有關(guān)元素性質(zhì)的周期性變化、原子核外電子排布的周期性以及元素周期律化學(xué)史的相關(guān)內(nèi)容，是在學(xué)生掌握了原子結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。本節(jié)內(nèi)容起到承上啟下的作用，一方面幫助學(xué)生鞏固有關(guān)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子運(yùn)動的相關(guān)知識，另一方面為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表的知識提供理論和研究基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上主要有兩個(gè)特點(diǎn)，一是學(xué)生自主探究，有利于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，二是化學(xué)科學(xué)史的滲透，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 2.學(xué)情分析 在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了《打開原子世界的大門》、《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》等理論性章節(jié)，同時(shí)，還學(xué)習(xí)了《開發(fā)海水中的鹵素資源》、《走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界》等元素化合物章節(jié)，具備了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化學(xué)鍵等概念及原理基礎(chǔ)，對鹵族元素和金屬元素的性質(zhì)及變化規(guī)律有初步的認(rèn)識。因此，本節(jié)課以舊知導(dǎo)入課程，在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息，發(fā)現(xiàn)元素之間的變化規(guī)律，同時(shí)對于元素周期律的發(fā)現(xiàn)史進(jìn)行相關(guān)介紹，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識，最后進(jìn)行小結(jié)，為下一節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 1. 知識與技能： （1）能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律。 （2）了解原子半徑、元素的化合價(jià)、元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律。 2. 過程與方法： （1）通過對元素變化規(guī)律的探究，提高分析問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力，提高綜合利用表格圖表進(jìn)行分析的能力，培養(yǎng)科學(xué)探究的意識。 （2）通過對元素周期律的總結(jié)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)思考、歸納總結(jié)的能力，學(xué)習(xí)比較、歸類、概括等加工信息的方法。 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀： （1）通過對元素性質(zhì)變化規(guī)律的探究，體會自主發(fā)現(xiàn)規(guī)律的喜悅。 （2）通過對元素性質(zhì)變化規(guī)律的探究，懂得世界是有規(guī)律的且規(guī)律可知的認(rèn)識觀念，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn) 三、本節(jié)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)： 元素原子半徑、主要化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。 難點(diǎn)： 元素原子半徑、主要化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律的理解、“位→構(gòu)→性”的化學(xué)理念，原子核外電子排布的周期性 四、教學(xué)方法及策略 主線統(tǒng)領(lǐng)：引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素原子半徑、主要化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律 思路貫穿：發(fā)現(xiàn)問題→探究問題→解決問題 具體策略： 舊知引入→啟發(fā)思考→觀察探究→知識小結(jié)→類比歸納→由表及里→構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 五、教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 引入 同學(xué)們，我們都知道宇宙萬物都是由元素構(gòu)成的。比如，我們喝的水是由H元素和O元素組成的，家里面做飯用的食鹽是由Na元素和Cl元素組成的。而正是這些元素，構(gòu)成了現(xiàn)在五彩繽紛的世界。這些看似雜亂的元素究竟有沒有什么內(nèi)在的規(guī)律呢？這些內(nèi)在規(guī)律是由什么引起的呢？這就是我們這一節(jié)課將要探討的問題。 邊聽邊看、觀察、思考 引發(fā)學(xué)生思考 明確學(xué)習(xí)任務(wù) 板書 9.1 元素周期律 ? ? 回顧舊知 板書 引導(dǎo) 集體提問 設(shè)問 板書 講解 板書補(bǔ)充 在探究元素之間的相互規(guī)律之前，我們先回顧一下在高一階段我們學(xué)習(xí)過的有關(guān)原子構(gòu)成的相關(guān)知識。 一 原子的構(gòu)成 與學(xué)生一起完成原子結(jié)構(gòu)的組成圖 在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識的時(shí)候，我們還總結(jié)了兩個(gè)規(guī)律等式，大家還記得么？ 質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 隨著人們對元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的不斷深入，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和原子的核電荷數(shù)是密切相關(guān)的。因此，人們按照核電荷數(shù)從小到大的順序給元素編號，這個(gè)序號，就叫作元素的原子序數(shù)。 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 回憶、思考 集體回答，完成知識框圖 思考，回憶 思考，記錄 邊聽邊想 記錄 通過舊的知識的回顧，引出新知識的學(xué)習(xí)有助于集中學(xué)生的注意力 啟發(fā)思考 自然引出新的知識 以舊帶新，使學(xué)生更容易接受相關(guān)知識 過渡 了解了原子序數(shù)這一概念，就為我們研究元素之間的相關(guān)規(guī)律提供了方便 ? ? 板書 PPT 展示 提問 總結(jié) 板書 二 元素性質(zhì)的周期性變化 1.原子半徑的變化 元素原子半徑表格 （PPT上展示的是1-18號元素的半徑數(shù)） 通過這張?jiān)卦影霃降谋砀?，結(jié)合課本28頁圖9.1，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么變化? 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化 學(xué)生觀察1～18號元素的原子半徑數(shù)據(jù) 以稀有氣體為界，3-9號元素的原子半徑逐漸減小，11-17號元素的變化趨勢也很類似 注意及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生觀察原子半徑的變化規(guī)律，激發(fā)學(xué)生的探究熱情 過渡 除了元素的'原子半徑之外，元素的主要化合價(jià)有沒有相似的周期性規(guī)律呢？ ? ? 板書 PPT 展示 引導(dǎo) 提問 引導(dǎo) 提問 PPT 展示 總結(jié) 板書 2.元素主要化合價(jià)的周期性變化 請大家拿出一張紙，完成PPT上空缺的表格，整理出各元素的主要化合價(jià)。這里所說的主要化合價(jià)是指元素的最高價(jià)和最低價(jià)。 （PPT上展示的表格留出了部分元素的主要化合價(jià)作為空缺，由學(xué)生補(bǔ)充） 完成PPT上的表格 從剛才完成的表格中，我們似乎能夠看出某種規(guī)律，找找看，看看你能不能發(fā)現(xiàn)？ 你發(fā)現(xiàn)了元素主要化合價(jià)有什么規(guī)律了么？ 通過以前知識的學(xué)習(xí)我們知道，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素非金屬性就越強(qiáng)，下面請大家換一個(gè)角度，標(biāo)出表格中典型金屬、典型非金屬以及稀有元素，看看它們出現(xiàn)情況有什么規(guī)律？同時(shí)完成課本29頁的思考與練習(xí)（PPT上表格中不同類別的元素用不同顏色標(biāo)示） 我們發(fā)現(xiàn)，典型金屬元素、典型非金屬元素、稀有氣體都會周期性地重復(fù)出現(xiàn) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化，典型金屬、典型非金屬、稀有氣體會周期性的重復(fù)出現(xiàn) 思考，整理 填空 3號到9號元素，正價(jià)從+1變到+7，從中間的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)從-4到-1,11到17號也有類似的變化 思考，整理 觀察，思考 啟發(fā)學(xué)生思維，引導(dǎo)學(xué)生思考 增強(qiáng)互動 啟發(fā)性的語言調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 多角度看問題，提供不同的探究角度 辯證而全面地看問題 總結(jié) 通過上面的探究，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律就叫作元素周期律。 元素周期律表明了在元素之間必定存在一定的內(nèi)在聯(lián)系。 邊聽邊想 筆記 及時(shí)總結(jié)，鞏固學(xué)生探究成果 過渡 我們常說，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。為什么元素的性質(zhì)會隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這就得從元素原子的結(jié)構(gòu)入手了 思考 ? 板書 講解 PPT 展示 提問 引導(dǎo) 板書 提問PPT 展示 總結(jié) 板書 總結(jié) 三 原子核外電子排布的周期性 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 以13號元素鋁為例，我們首先畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們知道，對于原子結(jié)構(gòu)示意圖，第一電子層稱為K層，第二電子層稱為L層，第三電子層稱為M層，以此類推。 同樣，我們還總結(jié)出一些核外電子排布的規(guī)律，請大家回憶一下完成PPT上的填空 （PPT上展示的是核外電子排布三條規(guī)律，將重要的部分挖空） 完成表格 了解了這些知識，下面就請大家完成前18號元素核外電子排布圖，并仔細(xì)思考，原子的核外電子排布有沒有什么規(guī)律 2.原子核外電子排布的周期性 我們首先來觀察3-10號元素，它們的核外電子排布有什么特點(diǎn)呢？ (PPT上展示滬科版高一上冊14頁表1.3，元素原子的電子層排布) 通過觀察我們發(fā)現(xiàn)，從3-10號，它們均有兩個(gè)電子層，最外層電子從1-8，最終達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 同樣的，我們可以總結(jié)，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子書從1個(gè)到8個(gè)的情況。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，同時(shí)，周期性地出現(xiàn)相似性質(zhì)的元素。 正是由于原子核外電子排布的周期性，才導(dǎo)致了原子半徑以及元素化合價(jià)的周期性變化。 聽講，思考 完成表格 電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)不同 邊聽邊想 邊聽邊想 筆記 通過典型元素的講解，幫助學(xué)生回憶相關(guān)知識 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)思考 引導(dǎo)學(xué)生思考 促使學(xué)生學(xué)會比較、歸納信息，同化知識 及時(shí)總結(jié)探究成果，從規(guī)律性知識上升到理論性知識 由表及里，深入探究 講解 PPT 展示 今天我們一起探討了有關(guān)元素周期律的相關(guān)知識。事實(shí)上，人類對于元素性質(zhì)的探討可以追溯到18世紀(jì)中期。隨著生產(chǎn)和科學(xué) 試驗(yàn)不斷發(fā)展，幾乎平均每年發(fā)現(xiàn)一種元素。到1869年已經(jīng)有63種元素被人們認(rèn)識，這些元素之間沒有互相聯(lián)系，而積累的大量資料令人眼花繚亂，給教學(xué)和科研帶來了許多不便，人們迫切需要從這些雜亂無章的資料中理出頭緒，找出其內(nèi)在的規(guī)律。 俄國化學(xué)家門捷列夫繼承了前人關(guān)于元素分類的成果，全面地分析了元素的物理、化學(xué)性質(zhì)與原子量的關(guān)系，整理出了元素周期表，于1 869年2月公開發(fā)表。 這就是第一張?jiān)刂芷诒?（PPT同步展示） 我們將在下節(jié)課進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討元素周期表的知識 聽講 觀察 通過對于化學(xué)史的講解，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生的探究意識 通過對于化學(xué)史的講解，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生的探究意識 總結(jié) 回顧板書 最后，再對今天的課程做一總結(jié) 一 原子的構(gòu)成 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 二 元素性質(zhì)的周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、主要化合價(jià)、核外電子排布均呈現(xiàn)周期性的變化 總結(jié) 知識系統(tǒng)化，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 布置習(xí)題 1.課本31頁3-7題 2.了解元素周期律和元素周期表的化學(xué)史 ? 知識的能力，拓展思維 科學(xué)精神的培養(yǎng)，綜合獲取信息的能力

元素周期律教案【篇10】

【摘要】元素周期律是高中化學(xué)知識中最具規(guī)律性的知識之一，元素周期律的學(xué)習(xí)對學(xué)生今后的化學(xué)知識學(xué)習(xí)有著重要的意義。如何認(rèn)識元素周期律的教學(xué)以及元素周期律的探究式教學(xué)策略是本文將要探討的內(nèi)容。

元素周期律是化學(xué)必修內(nèi)容的重要組成部分，其相關(guān)知識在必修和選修模塊中均有提及。因此，學(xué)好元素周期律有助于打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對今后的知識學(xué)習(xí)也具有一定的遷移作用。

高中的化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)是在學(xué)習(xí)了堿金屬族和鹵族元素基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此在教學(xué)中，教師也可以引導(dǎo)學(xué)生從堿金屬族和鹵族元素知識開始遷移，向?qū)W生滲透遷移的思維方法。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀認(rèn)為學(xué)習(xí)的過程不能是被動的接受，而是主動探究知識的過程。通過對元素周期律發(fā)展史的學(xué)習(xí)，不僅能使學(xué)生了解具體的發(fā)展過程，更重要的是向?qū)W生呈現(xiàn)了科學(xué)研究的模型和科學(xué)思維的方法，這將對學(xué)生的主動建構(gòu)知識的過程起到促進(jìn)作用。

新課程關(guān)注的學(xué)習(xí)目標(biāo)除了知識與技能、過程與方法，還關(guān)注學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成。元素周期律的學(xué)習(xí)對學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀的育成有重要價(jià)值。

一方面，通過元素周期律發(fā)現(xiàn)史的教育，可以開拓學(xué)生的科學(xué)視野，培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激勵他們追求真理的信念。另一方面，通過向?qū)W生呈現(xiàn)元素周期律和周期表的探索與發(fā)展過程，揭示了科學(xué)的思維過程，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法和辯證的科學(xué)思想。

元素周期律的內(nèi)容是高中化學(xué)最具規(guī)律性的知識，其性質(zhì)規(guī)律由物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定，由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)過于抽象，學(xué)生對此摸不清，所以難于理解，這也就導(dǎo)致很多學(xué)生只能機(jī)械的記憶這些規(guī)律，而無法熟練的應(yīng)用這些規(guī)律。元素周期律的規(guī)律教學(xué)是這部分的重點(diǎn)和難點(diǎn)，實(shí)施探究教學(xué)，教師需要把握好以下幾點(diǎn)：

第一，激發(fā)學(xué)生對探究學(xué)習(xí)的興趣。教師要為學(xué)生創(chuàng)設(shè)更多的問題情境，讓學(xué)生有問題可探究，在學(xué)習(xí)實(shí)踐中引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的成功感，培養(yǎng)他們的.探究興趣。

第二，發(fā)揮學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中的主體作用。首先，教師要充分信任學(xué)生，把探究的機(jī)會留給學(xué)生。其次，對有難度的探究問題，教師要扮演好引導(dǎo)者和組織者的角色，組織學(xué)生形成學(xué)習(xí)小組，發(fā)揮集體智慧，在必要的知識點(diǎn)上予以啟發(fā)性的引導(dǎo)，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的過程就是發(fā)現(xiàn)的過程。

第三，問題要有探究性。在課前階段，教師要設(shè)計(jì)好探究學(xué)習(xí)中的探究問題，過于簡單和過于困難的問題都會使學(xué)生在探究中無所適從，使課堂時(shí)間在無意義的探究中浪費(fèi)掉。

在探究教學(xué)的實(shí)施階段，我首先向?qū)W生講述了門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的故事以及他的“預(yù)言”，這些預(yù)言在以后的科學(xué)發(fā)現(xiàn)里被一一證實(shí)。

然后，我讓學(xué)生觀察元素周期表并提出關(guān)于元素周期律的相關(guān)問題，讓學(xué)生收集材料，分析材料并整理和繪圖。

各小組得出分析結(jié)論后，輪流在班級發(fā)言，并就各組的研究方法和結(jié)論進(jìn)行辯論，最后教師進(jìn)行點(diǎn)評和總結(jié)。

元素周期表的作用不僅僅是呈現(xiàn)給我們各種元素的排布，仔細(xì)研究還是大有玄機(jī)的?？梢哉f研究好了這張表格，元素周期律的學(xué)習(xí)就成功了大半。在教學(xué)中，我時(shí)常強(qiáng)調(diào)這張表的重要，要學(xué)生做到“人人心中一張表”。當(dāng)然，元素周期表不能靠死記硬背，關(guān)鍵的是指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出這張表的規(guī)律，如“四性”和“四量”。

“四性”包括：元素的金屬性、非金屬性、氧化性和還原性。元素的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性皆不同程度的與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，它們受到原子的核外電子排布和原子半徑等影響，這些在元素周期表中皆可窺知。

“四量”包括：核素的相對原子量、核素的近似相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量、元素的近似相對原子質(zhì)量。在元素周期表的學(xué)習(xí)中，教師要引導(dǎo)好學(xué)生掌握這幾個(gè)概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。

高中教育是基礎(chǔ)教育的重要階段，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)和發(fā)展有著重要的意義，因此打好基礎(chǔ)至關(guān)重要。元素周期律是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)內(nèi)容，學(xué)好它有利于學(xué)生打下扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)，更有利于學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。

元素周期律教案【篇11】

各位領(lǐng)導(dǎo)，評委，老師：

大家好，我叫***，來自于**中學(xué)。

我說課的內(nèi)容是必修4第一章第一節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容《弧度制》。下面我將從教材分析﹑教法與學(xué)法﹑教學(xué)過程﹑板書設(shè)計(jì)以及教學(xué)反思等五個(gè)方面進(jìn)行闡述。

①新課程標(biāo)準(zhǔn)對于《弧度制》的要求是“了解弧度制的概念，能進(jìn)行弧度與角度的互化”。

②實(shí)際上高考對弧度制的考察類似于不等式與幾何，也許沒出現(xiàn)弧度制的單獨(dú)題目，但實(shí)際上在其他題目中已經(jīng)考察了弧度制，或者說對它的考察傾向于計(jì)算工具考察。

③另外，本節(jié)課有著承上啟下的作用，學(xué)完本節(jié)課后，將在角的集合與實(shí)數(shù)集之間建立一一對應(yīng)關(guān)系，實(shí)際上角度制也在二者之間建立起了一一對應(yīng)關(guān)系，但由于弧度制的單位與實(shí)數(shù)單位是一致的，所以能給研究問題帶來方便。

⒉教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：理解1弧度制概念，能進(jìn)行弧度與角度的互化，掌握弧度制之下扇形相關(guān)公式；

能力目標(biāo)：我在本節(jié)課的教學(xué)過程中設(shè)置了三個(gè)探究，通過這三次提高學(xué)生自主解決問題的能力；

情感目標(biāo)：也是通過上述三次探究使學(xué)生體驗(yàn)主動提出問題自主解決問題的快樂。

一方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過角度制定義；

加之教材內(nèi)容編排上由淺到深、層層遞進(jìn)，因此本節(jié)課采用以下教學(xué)方法：

⑴分組教學(xué)法：將學(xué)生分成若干組，每組6人左右以便于學(xué)生自主探究；

⑵運(yùn)用“問題解決”的教學(xué)模式，層層遞進(jìn)的設(shè)置一些問題， 逐漸的將學(xué)生引入到教學(xué)之中，進(jìn)而獲取問題的答案；

具體到本節(jié)課中，可體現(xiàn)為：三次提出問題，學(xué)生三次探究，解決三個(gè)問題這樣一個(gè)流程。

那么在這樣的教學(xué)過程下，教師的作用就變得少而精了，教師作用之一是啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生提出問題；作用之二是協(xié)助學(xué)生完成問題；作用三是對各小組探究的結(jié)果進(jìn)行整理。

是說可以在白板上進(jìn)行批注，即使是這樣，我也計(jì)劃將課件、白板和原始的黑板結(jié)合大一塊使用，這樣效果會更好。

五、教學(xué)反思：

對本節(jié)課教學(xué)效果的預(yù)測，學(xué)生在探究1中可能會出現(xiàn)問題： ⑴習(xí)慣于灌輸式教學(xué)的學(xué)生能否質(zhì)疑1弧度角定義的合理性； ⑵發(fā)現(xiàn)這個(gè)問題后能否解決；

因此教師在此方面應(yīng)做充分準(zhǔn)備。

以上就是我這次說課的內(nèi)容，謝謝大家。

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