化學(xué)教案匯總十四篇

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化學(xué)教案(篇1)

第二章 化學(xué)課程與化學(xué)教材教學(xué)目標(biāo)

第一節(jié) 關(guān)于課程的基礎(chǔ)知識

一、課程及其制約因素

1.課程及其要素

課程是客觀實(shí)在與主觀理念統(tǒng)一的復(fù)雜體，其實(shí)質(zhì)是人類的經(jīng)驗(yàn)，是在學(xué)校教育環(huán)境中，使學(xué)生獲得適應(yīng)個(gè)體發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步需要的經(jīng)驗(yàn)的目的、計(jì)劃和過程，是目標(biāo)、過程和結(jié)果的統(tǒng)一體；其存在的形態(tài)是對教學(xué)內(nèi)容及進(jìn)程的安排計(jì)劃，包括課程設(shè)置（計(jì)劃）、課程標(biāo)準(zhǔn)（大綱）、教科書和教學(xué)方案等，它們應(yīng)該體現(xiàn)課程目的，為課程目的服務(wù)。

課程要素：課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容、課程結(jié)構(gòu)、課程媒體、課程實(shí)施、課程評價(jià)、課程管理等。

2.課程的制約因素

(1)社會(huì)狀況及其發(fā)展需要

（2）經(jīng)驗(yàn)的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)

（3）學(xué)生的發(fā)展水平和發(fā)展需要

（4）課程工作者和教師的觀念與水平

二、課程目標(biāo)

1.課程目標(biāo)的涵義及其在教育活動(dòng)中的層次

課程目標(biāo)是在課程編制過程中所確定的目標(biāo)，及學(xué)校課程在一定階段力圖達(dá)到的教育目標(biāo)，是通過課程實(shí)施（即教學(xué)）所要完成的指標(biāo)體系，是課程使學(xué)生發(fā)展的基本標(biāo)準(zhǔn)即最低要求，即通過一定學(xué)段的學(xué)校課程學(xué)習(xí)時(shí)學(xué)生達(dá)到的發(fā)展?fàn)顟B(tài)。

教育 培養(yǎng) 課程 教學(xué)

目的 目標(biāo) 目標(biāo) 目標(biāo)

2.課程目標(biāo)的取向和制定

（1）課程目標(biāo)的取向

預(yù)期行為取向 用預(yù)期學(xué)生行為的發(fā)展、變化來表述課程目標(biāo)。

優(yōu)點(diǎn)：行為目標(biāo)比較具體、明確，有較好的可操作性，便于評價(jià)。

缺點(diǎn)：不適于描述難于測評、難于表現(xiàn)為外部行為的目標(biāo)；可能會(huì)造成目標(biāo)詳略不一的情況；可能不符合實(shí)施時(shí)的實(shí)際。

進(jìn)展情況取向 這種取向注重的不是事先規(guī)定的目標(biāo)，而是根據(jù)課堂教學(xué)的實(shí)際進(jìn)展情況提出相應(yīng)的目標(biāo)，這種課程目標(biāo)稱為過程展開目標(biāo)。

特點(diǎn)：對教師要求高，操作難度大，不太適合班級教學(xué)。

個(gè)性表現(xiàn)取向 這種取向十分重視課程目標(biāo)的個(gè)性化。

課程目標(biāo)由預(yù)期行為取向到個(gè)性表現(xiàn)取向反映了人們的認(rèn)識深化和進(jìn)步。

（2）課程目標(biāo)的制定

根據(jù)社會(huì)需要確定課程目標(biāo)

根據(jù)學(xué)生發(fā)展需要確定課程目標(biāo)

從課程內(nèi)容（或其載體）的邏輯和系統(tǒng)性需要確定課程目標(biāo)

對上述三個(gè)方面進(jìn)行整合，即形成一個(gè)完整的課程目標(biāo)。

3.課程目標(biāo)的分類

認(rèn)知領(lǐng)域、情感領(lǐng)域、行為領(lǐng)域、技能目標(biāo)。

認(rèn)知領(lǐng)域的層次：知道、領(lǐng)會(huì)、掌握、綜合運(yùn)用、創(chuàng)新。

情感領(lǐng)域的層次：接受或注意、積極反應(yīng)、偏向、追求（形成責(zé)任感）、性格化、角色化。

行為領(lǐng)域的層次：產(chǎn)生知覺行為、產(chǎn)生自覺行為、形成行為能力、形成行為定勢、形成創(chuàng)造行為。

技能目標(biāo)的層次：知道、領(lǐng)會(huì)、掌握、綜合運(yùn)用、創(chuàng)新。

4.課程目標(biāo)的表述

傳統(tǒng)的知識與技能目標(biāo)具有結(jié)果性，通常用可觀察的行為詞語表述，并根據(jù)目標(biāo)要求劃分為不同的水平層次；非傳統(tǒng)性目標(biāo)大多不作程度要求，因而沒有水平層次之分。

（1）傳統(tǒng)型目標(biāo)的表述

認(rèn)知性目標(biāo) 技能性目標(biāo)

（2）非傳統(tǒng)性目標(biāo)的表述

經(jīng)歷性目標(biāo) 表現(xiàn)性目標(biāo) 體驗(yàn)性目標(biāo)

表述認(rèn)知性目標(biāo)的詞語

（能）識別、辨認(rèn)、找到

水 了解、知道、記住、（能）說出

平 （能）區(qū)分、判斷、比較、分類、舉例、列舉

由 （能）解釋、說明、（用新方式）表示

低 （能）檢驗(yàn)、質(zhì)疑、辯解

到 （能）總結(jié)、概述、概括

高 （用于）預(yù)測、推斷、推廣、設(shè)計(jì)等

表述技能性目標(biāo)的詞語

水 能通過模仿完成分步的活動(dòng)

平 初步學(xué)會(huì) 能獨(dú)立完成分步的活動(dòng)

由 能通過模仿連貫地完成簡單的活動(dòng)

低 能通過模仿連貫地完成比較復(fù)雜的活動(dòng)

到 學(xué) 會(huì) 能獨(dú)立地連貫地完成簡單的活動(dòng)

高 能獨(dú)立地連貫地完成比較復(fù)雜的活動(dòng)

三、課程的內(nèi)容與結(jié)構(gòu)

1.課程內(nèi)容的選擇與組織

課程內(nèi)容通常是由學(xué)生的直接經(jīng)驗(yàn)以及經(jīng)過選擇的間接經(jīng)驗(yàn)組成，具有一定的系統(tǒng)性，可按某種方式加以組織。

利于學(xué)生全面發(fā)展的課程內(nèi)容：道德經(jīng)驗(yàn)、認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)、審美經(jīng)驗(yàn)、健體經(jīng)驗(yàn)。 利于學(xué)生全面發(fā)展的課程內(nèi)容選擇：

（1）關(guān)于自然、社會(huì)或人的基本事實(shí)、概念、規(guī)律、原理、方法、規(guī)則和某些經(jīng)驗(yàn)。

（2）關(guān)于態(tài)度、情感方面的內(nèi)容；包括有關(guān)的情感、動(dòng)機(jī)、意志、態(tài)度及評價(jià)活動(dòng)經(jīng)歷和體驗(yàn)。

（3）關(guān)于行為方面的內(nèi)容；包括基本活動(dòng)方式、技能、能力、實(shí)踐活動(dòng)的經(jīng)驗(yàn)等。

2.課程的結(jié)構(gòu)

第二節(jié) 化學(xué)課程的改革和設(shè)計(jì)

一、中學(xué)化學(xué)課程的形成和發(fā)展

1.中學(xué)化學(xué)課程的形成和發(fā)展概況

19世紀(jì)中葉，化學(xué)正式成為歐洲中學(xué)里的一門課程。

2.我國中學(xué)化學(xué)課程的發(fā)展

19世紀(jì)中葉，化學(xué)成為某些學(xué)校的一門課程，20世紀(jì)前半葉受美國影響較大，中葉受前蘇聯(lián)影響，末葉博采眾長，形成特色，八九十年代進(jìn)入課改高潮 資料：我國的化學(xué)課程發(fā)展

我國化學(xué)課程的設(shè)置，始于1865年（清同治四年）。當(dāng)年清政府在上海設(shè)立江南制造局附設(shè)機(jī)械學(xué)堂，講授包括化學(xué)在內(nèi)的科學(xué)課程。化學(xué)學(xué)科的內(nèi)容主要從西方引入 。

1902年，清政府頒布了《欽定中學(xué)堂章程》，對于學(xué)制和化學(xué)課程的設(shè)置作了規(guī)定，由此標(biāo)志著化學(xué)課程在我國新教育制度中正式確立了自己的地位。

1922年，民國政府學(xué)習(xí)歐美，在中小學(xué)實(shí)行“六三三”新學(xué)制，在初、高中均開設(shè)化學(xué)課程，這一改革奠定了我國現(xiàn)代學(xué)制的基礎(chǔ) 。

1949年10月1日新中國誕生，開創(chuàng)了化學(xué)教育的新局面。1952年12月頒布《中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（草案）》。該文件總結(jié)了國內(nèi)過去的經(jīng)驗(yàn)，參考了最新的蘇聯(lián)教學(xué)大綱。

1986年頒布的《全日制中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》明確提出培養(yǎng)學(xué)生的“觀察”、“思維”、“實(shí)驗(yàn)”和“自學(xué)”能力，重視“科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育”，注意培養(yǎng)“學(xué)生的創(chuàng)新精神”。

1992年頒布的《九年義務(wù)教育初中化學(xué)教學(xué)大綱（試行）》，首次單獨(dú)規(guī)定了初中化學(xué)教學(xué)的目的，將素質(zhì)教育必須高度關(guān)注的思想品德教育、情感和態(tài)度教育、智力和能力教育融入其中。在體例和結(jié)構(gòu)上，該大綱中的教學(xué)內(nèi)容不再按邏輯順序列舉章節(jié)，而是采用知識點(diǎn)（塊）歸類列舉，逐項(xiàng)確定教學(xué)要求的層次。在目標(biāo)的達(dá)成上，不再限于認(rèn)知領(lǐng)域，還包括情感領(lǐng)域和實(shí)驗(yàn)領(lǐng)域，主張從定性和定量兩方面去測量。

我國現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱是2000年頒布的《九年義務(wù)教育全日制初級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（試用修訂版）》和與該大綱銜接的2002年頒布的《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》。另外，2001年還頒布了供實(shí)驗(yàn)地區(qū)用的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）》，與之相對應(yīng)的高級中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)2003年上半年頒布。

資料：化學(xué)教學(xué)大綱與課程標(biāo)準(zhǔn)的區(qū)別與聯(lián)系

化學(xué)教學(xué)大綱是根據(jù)中學(xué)的培養(yǎng)目標(biāo)和教學(xué)計(jì)劃，以綱要的形式制定的有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的指導(dǎo)性文件。它是教學(xué)的依據(jù)、考試命題的依據(jù)和對教學(xué)質(zhì)量評估的依據(jù)。以及編制教材的依據(jù)。

課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)心的是課程目標(biāo)、課程改革的基本概念和課程設(shè)計(jì)思路；關(guān)注的是學(xué)生學(xué)習(xí)的過程和方法，以及伴隨這一過程而產(chǎn)生的積極情感體驗(yàn)和正確的價(jià)值觀；要求教師在使用課程標(biāo)準(zhǔn)的過程中，關(guān)注如何利用化學(xué)學(xué)科所特有的優(yōu)勢促進(jìn)每一個(gè)學(xué)生的健康發(fā)展；而不是僅僅關(guān)心學(xué)生對某個(gè)結(jié)論是否記住，記得是否明確，某些技能是否形成，并且運(yùn)用起來是否得心應(yīng)手。

３．我國現(xiàn)行化學(xué)教學(xué)大綱規(guī)定之教學(xué)目的（課程目標(biāo)）

初中

（１）使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，初步認(rèn)識化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

（２）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，以及

關(guān)心自然、關(guān)心社會(huì)的情感。

（３）培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識解決一些簡單問題。

（４）對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和熱愛社會(huì)主義祖國的教育。

高中

（１）知識 技能

在義務(wù)教育初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識和基本技能，了解化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)等的密切關(guān)系及重要應(yīng)用。

（２）能力 方法

培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、思維能力和自學(xué)能力，是學(xué)生能綜合運(yùn)用化學(xué)和其他科學(xué)知識、技能解釋和解決一些簡單的實(shí)際問題。訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，挖掘?qū)W生的潛能，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神，發(fā)展他們的個(gè)性和特長。

（３）情感 態(tài)度

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，教育他們關(guān)心環(huán)境、能源、衛(wèi)生、健康等與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問題。培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度。結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)他們社會(huì)責(zé)任感以及勤奮、堅(jiān)毅、合作等優(yōu)良品德。

二、我國面向21世紀(jì)的中學(xué)化學(xué)課程改革

1.改革的背景

二戰(zhàn)以來至八十年代：唯知、唯智和精英主義，導(dǎo)致教育只面向少數(shù)人。

九十年代以來：推進(jìn)素質(zhì)教育，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展和終身發(fā)展。 教育觀念改革 課程改革 教育制度重建 教學(xué)系統(tǒng)內(nèi)教學(xué)要素重組

2.我國面向21世紀(jì)的中學(xué)化學(xué)課改概況

1999年，國務(wù)院頒布《面向21世紀(jì)教育振興行動(dòng)計(jì)劃》

2001年，教育部頒布全日制義務(wù)教育《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）》

2003年，教育部頒布全日制高級中學(xué)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》

上海教育版初中化學(xué)與人教版初中化學(xué)教科書問世。此后，山東版、沿海版、湖南科技版相繼問世。

三、《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》簡介

1.改變課程功能 2.改革課程結(jié)構(gòu)

3.改革課程內(nèi)容 4.改革課程實(shí)施

5.改革課程評價(jià) 6.改革課程管理

四、國家化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)介紹

1.全日制義務(wù)教育《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）》介紹

中華人民共和國教育部制訂，全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿），北京：北京師范大學(xué)出版社，2001年·

（1）課程目標(biāo)

通過化學(xué)知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀來體現(xiàn)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。 科學(xué)素養(yǎng) 知識與技能；過程與方法；情感態(tài)度與價(jià)值觀

科學(xué)探究、

身邊的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

物質(zhì)的化學(xué)變化

化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

（2）課程原則

社會(huì)要求與學(xué)生個(gè)體需要相統(tǒng)一；

學(xué)生現(xiàn)有發(fā)展水平與期望發(fā)展水平相統(tǒng)一

學(xué)科特有的功能與課程整體功能相統(tǒng)一；

以教育目標(biāo)、培養(yǎng)目標(biāo)作為課程目標(biāo)的制定依據(jù)。

（3）課程內(nèi)容

確立“科學(xué)探究”、“身邊的化學(xué)物質(zhì)”、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、“物質(zhì)的化學(xué)變化”、“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”五個(gè)內(nèi)容主題。

（4）課程評價(jià)

重視學(xué)生自我評價(jià)；

用活動(dòng)表現(xiàn)來評價(jià)學(xué)生的探究能力、情感態(tài)度與價(jià)值觀；

用紙筆測驗(yàn)考核學(xué)生解決實(shí)際問題的能力；

采用定性報(bào)告與登記計(jì)分相結(jié)合的方式。

（5）教材編寫

從學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)發(fā)展的現(xiàn)實(shí)中取材；

要符合學(xué)生的思維發(fā)展水平；

培養(yǎng)學(xué)生對自然和社會(huì)的責(zé)任感；

利用多樣化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，注重學(xué)生實(shí)踐能力的培養(yǎng)；

教學(xué)過程應(yīng)體現(xiàn)科學(xué)方法論的應(yīng)用；

教材內(nèi)容應(yīng)有學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)；

化學(xué)概念要體現(xiàn)直觀、關(guān)聯(lián)和發(fā)展的特點(diǎn)；

習(xí)題類型要多樣化，增加開放型題和實(shí)踐型題的比例；

有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造性。

（6）課程資源

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室；教師手冊；學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)指南；學(xué)校和社區(qū)學(xué)習(xí)資源；網(wǎng)絡(luò)；低成本儀器與藥品。

2.普通高級中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）

中華人民共和國教育部制訂，普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))，北京：人民教育出版社，2003年（ISBN 7-107--0，定價(jià): 元）

（1）課程目標(biāo)

知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀，具體體現(xiàn)為：科學(xué)素養(yǎng)、化學(xué)興趣、個(gè)性發(fā)展、科學(xué)探究、社會(huì)責(zé)任感、STS、科學(xué)態(tài)度、合作精神、實(shí)踐能力。見81頁。

（2）課程內(nèi)容

兩個(gè)必修模塊，六個(gè)選修模塊，每個(gè)模塊2學(xué)分，每學(xué)分18課時(shí)，具體模塊見83頁。

（3）教學(xué)評價(jià)—高校招生

人文學(xué)科：不超過3個(gè)模塊；理工科：不超過4個(gè)；

化學(xué)及其相關(guān)專業(yè)：不超過6個(gè)。

第三節(jié) 化學(xué)教材的編寫和評價(jià)

一、化學(xué)教材的形態(tài)

二、中學(xué)化學(xué)教材簡介

世紀(jì)80年代以來的化學(xué)課程與教材改革趨勢

（1）加強(qiáng)與社會(huì)的聯(lián)系

（2）注意與其他學(xué)科的綜合

（3）加強(qiáng)課程的探究性

（4）加強(qiáng)課程的過程性。

（5）滲透人文精神

2.中學(xué)化學(xué)教材介紹

（1）人教版的幾套初中教材、高中教材英文版化學(xué)教材

（2）上海教育版的初中化學(xué)教材

（3）山東教育版的初中化學(xué)教材

（4）科學(xué)出版社與廣東教育出版社和版的初中化學(xué)教材

6

（5）沈怡文 陳德全 主編 九年級化學(xué) 上下冊 湖南教育出版社 北京市仁愛教育研究所

（6）人教版新課程高中教材

（7）山東科技版新課程高中教材

（8）臺灣的高中化學(xué)教材和初中的理化教材

化學(xué)教案(篇2)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測定

(提問)

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

化學(xué)教案(篇3)

高一的化學(xué)教學(xué)開展之前應(yīng)該要怎么制定相關(guān)的教案呢？下面就隨小編一起去閱讀高一化學(xué)教學(xué)教案，相信能帶給大家?guī)椭?/p>

高一化學(xué)教學(xué)教案【1】

知識目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)的難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)的方法：啟發(fā)式

教學(xué)的手段：多媒體輔助

教學(xué)的過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計(jì)算

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

高一化學(xué)教學(xué)教案【2】

一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析

（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

（二） 學(xué)習(xí)目標(biāo)

1． 知識與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2．過程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識和社會(huì)生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)的重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點(diǎn)；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

（二）教學(xué)的內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)的資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1．獨(dú)立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂的評價(jià)建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教學(xué)反思

高一化學(xué)教學(xué)反思

化學(xué)教案(篇4)

走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

固體藥品取用：一橫二放三慢豎、一斜二送三直立

液體藥品取用：瓶塞倒放、瓶口緊挨試管口、標(biāo)簽向著手心、倒完后立即蓋緊

★物質(zhì)的加熱

⒈酒精燈的使用

①酒精燈的使用方法①絕對禁止向燃著的酒精燈中加入酒精②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅④不要碰倒酒精燈，萬一碰倒了用濕抹布撲蓋。 ⒉物還加熱

①試管外壁應(yīng)干燥，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3

②用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從試管底部套上取下③加熱時(shí)應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱④試管口不要對著自己或他人⑤加熱后不能立即接觸冷水或用冷水沖洗⑥加熱固體試管口要略向下傾斜。

★連接儀器裝置見九上22頁

空氣的主要成分

★★空氣中含N2的實(shí)驗(yàn)

O2N2稀有氣體的物理化學(xué)性質(zhì)

02：密度比空氣大、不易溶于水

★S，F(xiàn)e，C在02中現(xiàn)象

★★★化合反_應(yīng)性質(zhì)（A+B=AB）氧化反應(yīng)不是一個(gè)基本反應(yīng)類形

★★★★實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三個(gè)化學(xué)方程式

工業(yè)上制02分離液態(tài)空氣法（物理變化）

★★★★★★九上45

分子和原子

分子3個(gè)性質(zhì)

①分子的質(zhì)量和體積都很?、谖⒂^粒子（如分子）在不斷運(yùn)動(dòng)著③分子之間有間隔。 九上四十九頁探究

濃氨水使酚酞變紅說明

分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。

質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)

★最外層電子數(shù)多于四個(gè)容易得到電子少于四個(gè)易失電子（得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電它的化合價(jià)等于它失去的個(gè)數(shù)）

水的凈化

方法：沉淀→過濾→吸附→蒸餾

一貼二低三靠玻璃棒作用：引流木炭結(jié)構(gòu)疏松多孔具有吸附性?！镉菜c軟水區(qū)別

硬水含較多的鈣鎂化合物

區(qū)別：用肥皂水若有較多浮渣產(chǎn)生是硬水。

★化學(xué)式與化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷

二三鐵二四碳二四六硫最齊全

銅汞二價(jià)最常見

★化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì)

②表示一個(gè)分子

③表示物質(zhì)的組成元素

④表示一個(gè)分子含有各種原子的個(gè)數(shù)

★不能表示一種物質(zhì)和元素是N

2、0

2、H

2、Cl

2、I2

記住五個(gè)離子團(tuán)

★質(zhì)量守恒定律

化學(xué)變化中五個(gè)不變：①反應(yīng)前后原子種類沒有改變②原子的個(gè)數(shù)不變③原子的質(zhì)量不變④元素的種類不變⑤物質(zhì)的總質(zhì)量不變

相對分子質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量）=各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

下

★正確正書寫化學(xué)方程

①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量：守恒定律

★金剛石、石墨、C60

金剛石物理性質(zhì)下同：堅(jiān)硬性（天然存在最硬的金屬）用途把：裁玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬、裝在鉆探機(jī)的鉆頭上。

石墨：軟、滑膩性、導(dǎo)電性

用途：軟→鉛筆芯導(dǎo)電性→電極、電刷（耐高溫、耐磨）

★★性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)性質(zhì)

★C60略

★★★CO2制取的研究

工業(yè)上制取CO2

CaC03=高溫=Ca0+CO2↑

實(shí)驗(yàn)制取C02

CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O

注意收集向上排空氣法！

①長頸漏斗末端要深入液面防止生成的氣體從長逸散到空氣②導(dǎo)管伸入集氣瓶不能過長 CO2證明（Ca（0H）2）

★CO2化學(xué)性質(zhì)①不能燃燒、不支持燃燒②能與水反應(yīng)生成碳酸③與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀和水

★九上118實(shí)驗(yàn)

證明碳酸易分解且能石蕊變紅

★一氧化碳物理性質(zhì)：無色、無味的氣體難溶于水！燃燒火焰呈藍(lán)色。

用途：燃料，冶煉金屬

燃燒的三個(gè)條件①O2②可燃物③溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上

★燃料的合理利用與開發(fā)

生石灰與水的反應(yīng)：現(xiàn)象劇烈反應(yīng)生液體沸騰。手的感覺發(fā)熱。

★★碳與二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳（唯一個(gè)吸熱的反應(yīng)）

★化石燃料的利用三大化石燃料：煤、石油，天然氣

煤與石油

煤含氫元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的綜合利用，將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱→發(fā)生的是化學(xué)變化

石油中含碳，氫兩種元素利用石中各成份的沸點(diǎn)不同分離→發(fā)生的是化學(xué)變化

天然氣燃燒：CH4+202=點(diǎn)燃=C02+2H20乙醇燃燒：

C2H50H+302=點(diǎn)燃=2C02+3H20。實(shí)驗(yàn)室制取H2的化學(xué)方程式：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑

九年下

★金屬材料

金屬物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，導(dǎo)熱性，延性性能彎曲

★合金

是混合物

合金的強(qiáng)度和硬度比純金屬更高抗腐蝕性能好，熔點(diǎn)更低。

●金屬 的化學(xué)性質(zhì)

鹽溶液+金屬==新鹽+新金屬

且遵循前換后的規(guī)律

★活動(dòng)性順序

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛C氫）銅汞銀鉑金

★金屬資源

①赤鐵礦（Fe203），磁鐵礦（Fe304），菱鐵礦（FeC03）

鋁土礦A1203，黃銅礦CuFeS2，輝銅礦Cu2S

生銹條件：02和水蒸氣

防銹：電鍍，涂保護(hù)層，制成合金

★金屬資源保護(hù)①防止金屬腐蝕②廢舊金屬的回收③有計(jì)劃，合理地開采礦物④尋找金屬的代用品。

★★★溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的穩(wěn)定的混合物

★讀法：XX（質(zhì)）XX（劑）的溶液

意義：①加快化學(xué)反應(yīng)速率②加快生物對營養(yǎng)的吸收。

★乳化現(xiàn)象

小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液

油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)稱為乳化。

記氯化鈉溶于水溫度不變。

硝酸銨于溶水使溫度降低

氫氧化鈉于溶水使溫度升

溶液中1+1不一定=2

溶解度大小的因素①溫度②溶質(zhì)溶劑種類

★溶解度意義t℃100克水最多能溶解某種物質(zhì)的質(zhì)量

注意①指明溫度②溶劑是100寧③溶液達(dá)到飽合狀態(tài)④單位是克

★氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大

★溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)+溶液x100%。溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x溶液質(zhì)量。飽合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/100g+溶解度

稀釋的計(jì)算：Aa%=Bb%加水質(zhì)量為（B一A）Aa%=（A+C）b%，C為加水質(zhì)量 ★酸堿鹽！

堿的化學(xué)性質(zhì)

①堿溶液能與指示劑起反應(yīng)②非金屬氧化物+堿==鹽+水③酸+堿==鹽+水④鹽溶液+堿溶液=新堿+新鹽

★鹽的化學(xué)性質(zhì)

①鹽+酸==新鹽+新酸

②鹽溶液+堿溶液==新鹽十新堿③鹽溶液+鹽溶液==兩種新鹽④鹽溶液+金屬==新鹽+新金屬

★酸的化學(xué)性質(zhì)

①能與指示劑起反應(yīng)②活潑金屬和稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)③金屬氧化物+酸==鹽+水④酸+堿==鹽+水⑤酸+鹽==新酸和新鹽

★有酸參加可不溶、無酸參加需都溶

★堿

氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性。吸水性不能干燥的氣體有HCl,CO2，SO2等

★氫氧化鈣用途①用于建筑業(yè)②保護(hù)樹木③配制波爾多液④改良酸性土壤

氫氧化鈉為什么要密封保存？

因?yàn)樗鼤?huì)和C02反應(yīng)

★酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？因?yàn)樗鼈兌己琀+。堿也一i樣它們都含0H-

★酸

濃鹽酸具有揮發(fā)性

★濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量熱

?不能被干燥的氣體NH3?作用：①化工產(chǎn)品。②用于生產(chǎn)化肥農(nóng)藥③金屬除銹④做干燥劑 ★濃鹽酸具有揮發(fā)性

作用①化工產(chǎn)品。②金屬除銹③制造藥物④人體胃中含有鹽酸

★中和反應(yīng)

酸+堿==鹽+水

用途①調(diào)節(jié)土壤的酸堿性②處理工產(chǎn)廢水③用于醫(yī)藥和日常生活

★人若被蚊子叮咬涂堿性物質(zhì)

★酸

★★鹽

氯化鈉：①調(diào)味品②配制生理鹽水③農(nóng)業(yè)選種⑤腌漬蔬菜⑥消除積雪。碳酸鈣：①建筑材料②補(bǔ)鈣品。碳酸氫鈉：①發(fā)酵粉②治療胃酸過多癥

★★★★復(fù)分解反應(yīng)AB+CD==CB+AD雙交換價(jià)不變

★有沉淀、氣體.水生成復(fù)分解反應(yīng)才可以進(jìn)行

★復(fù)分解反應(yīng)：兩頭顧先顧頭后顧尾

顧頭：看溶解性顧尾沉淀、氣體、水

★有酸參加可不溶、無酸參加需都溶

★物質(zhì)分類

物質(zhì)分為㈠純凈物㈡混合物。

純凈物分為⒈單質(zhì)⒉化合物

單質(zhì)分為①金屬②非金屬

化合物分為①氧化物②酸③堿④鹽

★★H離子的檢驗(yàn)①石蕊②Mn，Zn，F(xiàn)e③Fe20

3、Cu0④Na2CO3●HCl、H2SO4的鑒別BaCl2

★碳酸根離子的檢驗(yàn)：滴加HC|和石灰水

★硫酸根離子的檢驗(yàn)：硝酸鋇和稀HN03

★氯離子的檢驗(yàn)：硝酸銀和稀HNO3

★銨根離子的檢驗(yàn)：NaOH產(chǎn)生制鼻氣味

★氫氧根離子的檢驗(yàn)：①酚酞②CaS04（溶液）③NH4NO3

●NaOH和Ca（0H）2鑒別用C02

★NaOH[Ca（0H）2]用Na2CO3

★Na0H[Na2CO3]用Ca（0H）2

★Na0H[Na2CO3]二部分變質(zhì)用HC|和石蕊

葡萄糖的檢驗(yàn)用氫氧化銅的是懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀氫氧化亞銅

★化學(xué)肥料

①氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。尿素CO（NH2）2含N%=%，硝酸銨NH4NO3含N%=35%②磷肥：增加作物抗寒抗旱能力③鉀肥：抗倒伏

④復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素

★化學(xué)肥料鑒別

①氮肥：碳酸氫銨，氯化銨。

外觀：白色晶體。氣味：有刺激性氣味。溶解性易溶于水②磷肥磷礦粉，外觀：灰白色粉末。氣味無。溶解性難溶于水。過磷酸鈣：外觀：灰白色粉末。氣味無，溶解性易溶于水③鉀肥：硫酸鉀，氯化鉀外觀：白色晶體。氣味：無味。溶解性易溶于水

★銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣

第十二單元

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物

★血紅蛋白能與CO結(jié)合產(chǎn)生有毒物質(zhì)

★甲醛對人體的危害作用浸泡動(dòng)物標(biāo)本

★淀粉的化學(xué)式C6H12O5葡萄糖化學(xué)方程式C6H12O6

糖化學(xué)式C12H

酶的作用：與葡萄糖作用C6H12O6+602=酶=6C02+6H20

★纖維素是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，屬于糖類

★油脂：常溫下呈液態(tài)動(dòng)物油脂呈固態(tài)二者合稱脂肪

★維生素

維生素A,C的作用

★常說補(bǔ)鈣補(bǔ)的是鈣元素

★超過%的元素是常量元素在%下的元素是微量元素

★微量元素分為①必須元素②非必須元素

③有害元素

★含有碳元素是有機(jī)化合物。含碳元素但不是有機(jī)化合物：一氧是有機(jī)化合物化碳，二氧化碳，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉。是有機(jī)化合物：甲烷，乙醇，葡萄糖。

★無機(jī)化合物不含碳元素

★棉花一，羊毛，天然橡膠是天然有機(jī)高分子材料

★塑料，合成纖維，合成橡膠是合成材料

★加熱時(shí)熔化冷卻后變成固體加熱后又可以熔化的具有熱塑性

★一經(jīng)加工成形受熱不再熔化的具有熱固性

★纖維分成天然纖維和合成纖維

★解決白色污染

①減少使用②重復(fù)使用③使用一些新型的，可降解的④回收

補(bǔ)充

酸堿鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽都可溶

硝酸鹽遇水影無蹤

氯化物不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽可溶鉀鈉銨

堿可溶鉀鈉銨鋇鈣

★試劑除雜

應(yīng)尋找相同的離子將不同于主要物質(zhì)的那個(gè)離子生成沉淀或氣體

拓展

物質(zhì)的還原性

奪取金屬氧化物中的氧發(fā)生的是氧化反應(yīng)。提供氧的物質(zhì)發(fā)生的是還原反應(yīng)

例如碳還原氧化鐵那么，碳發(fā)生的是氧化反應(yīng)。氧化鐵發(fā)生的是還原反應(yīng)。

★濃鹽酸揮發(fā)是溶質(zhì)揮發(fā)溶劑不變所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

★濃硫酸吸水是溶質(zhì)不變?nèi)軇┰黾铀匀苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

★若是某溶液（溶劑是水）與某物反應(yīng)那么是溶質(zhì)與這種物質(zhì)反應(yīng)溶劑不變

★若一種活潑金屬與兩種不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)那么最不活潑的金屬會(huì)與最潑的金屬先反應(yīng)_

專題一特征物質(zhì)

①紅色是銅②藍(lán)色沉淀是氫氧化銅③硫酸銅溶液是藍(lán)色④黃色溶液是氯化鐵，硫酸鐵⑤白色沉淀：AgCI，等⑥淺綠色溶液：硫酸亞鐵，氯化亞鐵。⑦紅褐色沉淀，氫氧化鐵，氫氧化亞銅⑧黑色固體： .Fe3O4等

兩種特殊物質(zhì)：硝酸銀，氫氧化鈣都是微溶于水

專題二四大其本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)A+B=AB

②分解反應(yīng)AB=A+B③置換反應(yīng)A+CD=C+AD④復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD

+BC

專題三計(jì)算

①若是所給的物質(zhì)是混合物（溶液）那么要以溶質(zhì)的質(zhì) 量來算例：

100g10%的稀鹽酸與足量的Zn反應(yīng)求Zn的質(zhì)量？HCl

那么這種題目的己知量為稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量

②圖像法

用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后的總質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量

若100g稀鹽酸與65的Zn恰好反應(yīng)測得反應(yīng)后的質(zhì)量為145g那么生成H2的質(zhì)量為100+65-145

還有：反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量為100g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為求NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)那么多出的就是氣體的質(zhì)量

專題四巧記方程式

例：氫氧化鈉和HCl反應(yīng)生成H2O，NaCl怎樣記呢？

將氫氧化鈉分為鈉離子和氫氧離子氯化氫分為氫離子和氯離子那鈉離子是正的就要負(fù)的相給那鈉離子和氯離子反應(yīng)生成NaCl同樣可以得到H2O，

★請注意離子的共存

化學(xué)教案(篇5)

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)) 。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進(jìn)行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1．重點(diǎn)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

2．難點(diǎn)

碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

3．疑點(diǎn)

怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

4．解決辦法

(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。

(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

三、課時(shí)安排

1課時(shí)。

四、教具準(zhǔn)備

木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。

[目的]培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

[目的]鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。

3．學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成

[目的]調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。

4．學(xué)生觀察教師演示[試驗(yàn)5—4]，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。

[目的]培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

2．能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

3．德育目標(biāo)

使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。

(二)整體感知

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

[復(fù)習(xí)提問]

(1)碳的單質(zhì)有哪幾種？

(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？

[引言]通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

[學(xué)生活動(dòng)]

(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

[講解]隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

2．碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。

[復(fù)習(xí)提問]木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

[學(xué)生活動(dòng)]練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

[講解]在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

[講解]將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

[教師活動(dòng)]

①演示[實(shí)驗(yàn)5—4]，用木炭還原氧化銅。

②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化？試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？

[學(xué)生活動(dòng)]

①在教師的指導(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問題。

②練習(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[教師提問]木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？

[講解]在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

[教師提問]在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低？

[講解]

①下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

②碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣？

[目的意圖]通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

(四) 總結(jié)、擴(kuò)展

比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

七、布置作業(yè)

教材第85頁習(xí)題1 、 2 、 5 。

化學(xué)教案(篇6)

第一單元 化學(xué)改變了世界

第一節(jié) 奇妙的化學(xué)（第一課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、 通過與實(shí)際生活，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。

2、 能復(fù)述化學(xué)變化與物理變化的含義及基本特征，會(huì)判斷常見的化學(xué)變化與物理變化。

3、認(rèn)識化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。

自主探究：

一、 化學(xué)給我們帶來了什么？

仔細(xì)觀察教室中的各種物品，包括我們的學(xué)習(xí)用品、衣著穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？

教室的物品有：

其中由天然材料制成的有：

由合成材料制成的有：

通過觀察和統(tǒng)計(jì)你有什么感想：

二、 觀察化學(xué)變化

生活中有很多變化，試比較下面變化的區(qū)別：

1、涼水燒成熱水 2、木炭燃燒變成灰燼 3、布料做成衣服

4、葡萄釀成酒 5、水結(jié)冰 6、鐵礦石煉成鋼鐵

7、酒精揮發(fā) 8、礦石粉碎

將這些變化分類：

你這樣分類的依據(jù)是什么？

歸納總結(jié)：1、 是物理變化。

是化學(xué)變化

2、判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是 。

實(shí)驗(yàn)探究：完成以下實(shí)驗(yàn)

1、 點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象。

2、 在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。

3、 將一粒鋅放入試管中，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

4、 取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

回答問題：

1、 這些變化是物理變化還是化學(xué)變化？理由是什么？

2、 這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？

結(jié)論：1、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 ，化學(xué)變化的過程常常伴隨著 、 、 、 、 等現(xiàn)象。我們可以通過觀察這些現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化有 生成，而物理變化只是物質(zhì)在 、 發(fā)生了變化。

3、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著 的變化，這種變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和吸收。

4、人類開展化學(xué)研究的基本目的是 或 。

化學(xué)造福著人類，然而化學(xué)對環(huán)境的污染也對人類的生存造成了威脅，治理環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的頭等大事，社會(huì)倡導(dǎo)綠色化學(xué)。閱讀課本“多識一點(diǎn)”后總結(jié)什么是綠色化學(xué)？

我的收獲：

1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過 變化制得的。

2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類： 變化和 變化。判斷化學(xué)變化的依據(jù)是 ?；瘜W(xué)變化過程中伴隨的現(xiàn)象不能作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

3、綠色化學(xué)的理念是 。

當(dāng)堂測試：

1、發(fā)生的下列自然現(xiàn)象中，屬于化學(xué)變化的是( )

A.冰雪消融 B.沙塵暴 C.閃電引發(fā)的森林大火 D.汽油揮發(fā)

2、下列說法正確的是( )

A.發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學(xué)變化

B.固體變成氣體一定是化學(xué)變化

C.有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化

D.有沉淀生成的變化一定是化學(xué)變化

3、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )

A.陶瓷地板 B.鋁合金門窗 C.玻璃 D.木質(zhì)桌椅

4、下列變化中前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是( )

A.燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破碎

B.煤炭燃燒；水的蒸發(fā)

C.酒精揮發(fā)；食物腐爛

D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹

5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動(dòng)中，使物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻織布 D.燒制瓷器

6、下列廣告語中你認(rèn)為不科學(xué)的是( )

A.食用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大

B.使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

C.本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)

D.經(jīng)衛(wèi)生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質(zhì)，是一種健康飲料

7、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化 ，而物理變化只是在

和 等方面發(fā)生了變化。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可融化，這是 變化，溫度再高就可燃燒，這是 變化。

第一節(jié) 奇妙的化學(xué)（第二課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、 知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成；每一類原子稱為一種元素。

2、 初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。

自主探究：

閱讀課本第7---8頁后討論并完成以下問題

1、 自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的 （如分子、原子等）構(gòu)成的。例如我們熟悉的物質(zhì)水就是由大量的 聚集而成的。而每個(gè)水分子又是由兩個(gè) 和一個(gè) 構(gòu)成的。

2、 自然界中的氫氣是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的。每個(gè)氫分子又是由兩個(gè) 構(gòu)成的，每個(gè)氧分子又是由兩個(gè) 構(gòu)成的。

3、 什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？

4、 什么是化學(xué)？

化學(xué)就是在 的水平上研究物質(zhì)的 、 、 及其 的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去，最后我們會(huì)得到什么？

合作探究：完成課本第9頁挑戰(zhàn)自我2

歸納總結(jié)：

1、宏觀物質(zhì)都是由 組成的，又是由極其微小的 構(gòu)成的。

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 等。

3、分子都是由 構(gòu)成的。

當(dāng)堂測試：

1、化學(xué)研究的對象與物理、生物、數(shù)學(xué)、地理等其他自然科學(xué)的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進(jìn)行研究，以下不是化學(xué)研究領(lǐng)域的是( )

A.食鹽是由什么元素組成的

B.食鹽的產(chǎn)地在哪里

C.食鹽有什么性質(zhì)和用途

D.食鹽的微觀結(jié)構(gòu)如何

2、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關(guān)于它的組成結(jié)構(gòu)說法正確的是( )。

A.由氫元素和氧元素組成的 B.由氫氣和氧氣組成

C.一個(gè)水分子是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子組成的

D.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

3、下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.原子和分子都是很小的粒子

B.原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì)

C.實(shí)際上元素就是所有原子的總稱

D.把每一類原子稱之為一種元素

4、下列敘述不正確的是 ( )

A.物質(zhì)是由許許多多微小的粒子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的。

B.有的物質(zhì)是由元素組成的，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構(gòu)成的

C.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說明原子是真實(shí)的存在的

D.現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了對原子、分子的移動(dòng)和排列

5、下列廣告用語你認(rèn)為不正確的是( )。

A.“補(bǔ)血口服液”可補(bǔ)血補(bǔ)鐵，防止缺鐵性貧血

B.本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)

C.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒

D.礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種健康飲料

6、打雷閃電的時(shí)候，空氣中有極少的氧氣（ O2）變?yōu)槌粞酰∣3)，下列說法正確的是( ）

A.該變化是物理變化

B.該變化是化學(xué)變化

C.氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)

D.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)

7、1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si)的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個(gè)字。下列說法中不正確的是( ）

A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化

B.上述操作中只發(fā)生了物理變化

C.這兩個(gè)漢字是當(dāng)時(shí)世界上最小的漢字

D.這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段

8、人類的下列活動(dòng)中，屬于化學(xué)研究的范疇的是( )

A.設(shè)計(jì)新程序開發(fā)電腦軟件

B.培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì)

C.提煉石油，生產(chǎn)各種燃料

D.利用指南針航海

9、“民以食為天”。下列過程中，主要屬于化學(xué)變化的是( )

A.碾米B.淘米C.洗菜D.釀酒

10、綠色化學(xué)是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。綠色化學(xué)要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的化學(xué)，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容。泰安市在整頓音像市場的活動(dòng)中，查獲了一批盜版光盤，并進(jìn)行綠色銷毀。以下做法屬于“綠色銷毀”的是( )

A.潑上汽油焚燒 B、倒入大汶河中

C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用

化學(xué)教案(篇7)

化學(xué)方程式小結(jié)

一．兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律 1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件： ①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律

1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水

Cu(OH)

2CuO+H2O

2Fe(OH)

3Fe2O3+3H2O 3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3

CaO+ CO2↑

三． 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律

1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 Mg+O2

2MgO

3Fe+2 O2

Fe3O4

2 Cu+ O2

2CuO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物

S+O2

SO2

4P+5O2

2P2O

5C+O2

CO2

(碳充分燃燒)

2 C+O2

2CO

(碳不充分燃燒)

2H2+O2

2H2O 4．非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4

SO2+O2== H2SO3 四．五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 （亞硫酸） 1．酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反應(yīng)

1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三種還原劑（H2 、C、O2 ）跟氧化物反應(yīng)

H2+CuO

Cu+H2O

（置換反應(yīng)）

CO+CuO

Cu+CO2 3CO+Fe2O3

2Fe+3 CO2↑ C+2CuO

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)） C+CO2

2CO （化合反應(yīng)）

3．實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+ O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．鹽分解

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3

CaO+ CO2↑

KMnO4

K2MnO4+MnO2+ O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

5．三種有機(jī)物燃燒

CH4+2O2

2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2

4 H2O+2CO2

C2H5OH+3O2

3 H2O+2CO2

化學(xué)教案(篇8)

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)所用材料多，試劑種類和使用方法多，課堂容量大。

突破：面對全體學(xué)生，做好充分的準(zhǔn)備，包括材料儀器準(zhǔn)備和學(xué)生的'情感、知識準(zhǔn)備；課堂上發(fā)揮小組長的協(xié)助管理作用，合理有序地組織教學(xué)。

高中生的思維水平、學(xué)習(xí)能力已經(jīng)發(fā)展到較高階段，樂于并有能力進(jìn)行自主探究性的學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容與日常飲食有關(guān)，注重與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，學(xué)生極易產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣，設(shè)置不同層次的探究，以適應(yīng)不同智力水平、性格、興趣、思維方式學(xué)生的需要。但材料試劑多，規(guī)范操作細(xì)節(jié)多，合作學(xué)習(xí)顯得尤為重要。

本節(jié)實(shí)驗(yàn)課以“自主性、探究性、合作性、完整性”為課堂教學(xué)的四個(gè)基本維度，面向全體學(xué)生，以培養(yǎng)學(xué)生的生物科學(xué)素養(yǎng)、側(cè)重科學(xué)方法教育與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系為重點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)操作中充分發(fā)揮小組長的協(xié)助作用，管理調(diào)控課堂，分工合作，提高課堂效率。通過學(xué)生的自評和互評發(fā)現(xiàn)，試劑用量的差異會(huì)影響對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的推斷，實(shí)驗(yàn)中要掌握統(tǒng)一恰當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)。另外，開展探究性實(shí)驗(yàn)需要給學(xué)生充分的思考討論時(shí)間，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果也需要認(rèn)真分析，這樣才能切實(shí)提高學(xué)生的各種能力，所以教師要精心設(shè)計(jì)教學(xué)流程，并提前做好各種準(zhǔn)備和預(yù)設(shè)，合理安排教學(xué)時(shí)間，從而達(dá)到理想的教學(xué)效果。

化學(xué)教案(篇9)

高中化學(xué)課堂導(dǎo)入法

在課改理念和新課程標(biāo)準(zhǔn)的影響和要求下，高中化學(xué)的課堂教學(xué)必然要走一條“有效、優(yōu)效、高效”的道路，不能靠加班加點(diǎn)跟學(xué)生耗時(shí)間這種簡單的體力勞動(dòng)的低效教學(xué)，而應(yīng)該向課堂的四十分鐘要效益，切實(shí)減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)。它要求教師必須精心設(shè)計(jì)每一堂課的教學(xué)環(huán)節(jié)：課堂導(dǎo)入，知識新授，練習(xí)鞏固，課堂小結(jié)。只有這樣，高中化學(xué)課堂教學(xué)，才能走上“有效、優(yōu)效、高效”的道路。俗話說：“良好的開端等于成功的一半。”所以在諸多教學(xué)環(huán)節(jié)中，課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)具有重要的地位。

一、巧妙創(chuàng)設(shè)情景進(jìn)行課堂引入

雖然課堂引入的方法多種多樣，但是巧妙創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的情景卻不失為其中效果極佳的一種方法，它可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)起來，從而達(dá)到更好的教學(xué)效果。筆者在上ph試紙一課時(shí)，就創(chuàng)設(shè)了這樣一個(gè)情景。一上課，筆者就說要給大家表演一個(gè)小節(jié)目――染色魔術(shù)。我取出事先用白紙制作好的一朵“白花”。我在后面將這朵“白花”沾了沾清澈的水，再放入一個(gè)空瓶子，嘴中開始數(shù)數(shù)，當(dāng)數(shù)了不到十下時(shí)，這朵白花居然變成了紅色。這一現(xiàn)象頓時(shí)吸引了學(xué)生，他們一下子炸開了鍋，紛紛猜測這到底是怎么回事呢？筆者因勢利導(dǎo)，并讓其自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜測，討論探究一下。這一整節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)情緒特別高漲，他們表現(xiàn)出了特別高的創(chuàng)作激情，爭搶著來答筆者提出的各個(gè)問題，對所學(xué)知識掌握得也特別牢固。筆者的作業(yè)就是讓他們?nèi)ド钪姓乙徽疫@一類試紙的妙用，結(jié)合生活實(shí)際，讓他們了解了“學(xué)化學(xué)、用化學(xué)”的素質(zhì)教育理念。

二、通過講故事引入新課

化學(xué)是一門與人類的生產(chǎn)和生活緊密相關(guān)的課程，筆者經(jīng)常通過一些典故或生活中的實(shí)例來向?qū)W生講述一些故事，在聽故事的過程中引起學(xué)生的思考，讓他們深切認(rèn)識到化學(xué)與我們生活的關(guān)系，對生活的作用，激發(fā)其學(xué)以致用的理念。比如筆者在講“空氣污染”一節(jié)時(shí)，沒有直接進(jìn)入正課的講解，而是講了一則小故事：英國的首都倫敦被稱為“霧都”，在某一年的冬季，天氣特別冷且潮濕，家家戶戶都燒上了爐火，可是天氣一點(diǎn)風(fēng)都沒有。于是出現(xiàn)了下層氣溫較低，上層氣溫較高，空氣對流不能良好循環(huán)，逆溫差把過時(shí)的煙霧壓在了下面，幾天散不了，引起了人們的呼吸困難。倫敦的很多市民都出現(xiàn)了胸悶、咽喉疼，咳嗽也厲害的現(xiàn)象，讓一些老年人和身體弱的市民離開了這個(gè)城市，短短的幾天就有4000多人死去，整個(gè)倫敦被一層死氣沉沉的氛圍籠罩著。當(dāng)學(xué)生們聽完這個(gè)故事后，心情都變得很沉悶，從他們的眼神中，筆者感受到他們被深深地震撼了，到底是什么原因讓倫敦產(chǎn)生了這場劫難呢？筆者推出了今天的課題――空氣污染。學(xué)生這一節(jié)課聽得非常專注，深深地明白了空氣污染的嚴(yán)重性。

三、高中化學(xué)教師應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生由舊知識引入

溫故而知新，可以為師矣。高中化學(xué)課采運(yùn)舊知識導(dǎo)入新課也是一種行之有效的方法?；瘜W(xué)知識也具有層遞性，教師可以通過復(fù)習(xí)舊知識來導(dǎo)入新課，做好新課的課前情緒準(zhǔn)備工作。運(yùn)用這種導(dǎo)入方法的形式靈活多樣，一般來講，可以通過以下幾中情況加以引出。演示議論法，教師一邊對知識進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，一邊提了復(fù)習(xí)的問題，然后通過總結(jié)歸納上節(jié)課的所學(xué)，引出新課。提問復(fù)習(xí)法，教師可以設(shè)計(jì)好幾個(gè)層層深入的問題來對其進(jìn)行靈活多樣的提問，讓學(xué)生在一步步追問下，不知不覺走入新課。教師還可以通過課前練，做一張十分鐘的小試卷，來引入新課。還可以通過對于新課知識預(yù)習(xí)情況提出幾個(gè)問題來進(jìn)行新課的導(dǎo)入。錯(cuò)誤總是容易讓人警醒，還可以通過講解錯(cuò)題來導(dǎo)入新課。

綜上所述，高中化學(xué)課堂的導(dǎo)入對學(xué)生本節(jié)課的學(xué)習(xí)效果起著至關(guān)重要的作用，其方法也是多種多樣，如果有一個(gè)亮人耳目的導(dǎo)入，一定可以讓學(xué)生對本節(jié)課產(chǎn)生濃厚的興趣，引起學(xué)生的積極思考，提高其學(xué)習(xí)主動(dòng)性。用具體的實(shí)物來引入課堂，用最熟悉的生活常識來引入課堂，從舊知向新識來引入這五大方面作了詳細(xì)闡述，至于選用哪一種方法來導(dǎo)入，教師可以根據(jù)學(xué)生的情況和所講授內(nèi)容的特點(diǎn)來選擇最合適的一種導(dǎo)入方法，這樣做，既提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思路，還可以自然而然地學(xué)習(xí)新課，可謂一舉多得。

化學(xué)教案(篇10)

《鋁及鋁合金》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)課題

蘇教版《化學(xué)1》專題3第一單元《鋁及鋁合金》，讓學(xué)生了解鋁的主要性質(zhì)，能運(yùn)用鋁的性質(zhì)解釋生產(chǎn)、生活中的一些實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和分析問題的能力。善于利用互聯(lián)網(wǎng)搜索，擴(kuò)大知識面，加深對知識的理解。

二、教材分析

本節(jié)課要求掌握鋁的主要性質(zhì)，結(jié)合知識解決生產(chǎn)、生活中的一些實(shí)際問題。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解并掌握鋁的主要性質(zhì)和用途

2、通過實(shí)驗(yàn)探究和問題討論，了解實(shí)驗(yàn)研究的方法。

3、通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)及分組討論，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，形成對科學(xué)持續(xù)的內(nèi)在興趣。

三、教學(xué)方法

教法：分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體課件教學(xué)、充分運(yùn)用互聯(lián)網(wǎng)技術(shù)，搜索相關(guān)知識加深理解，激發(fā)興趣，提高能力。

學(xué)法：學(xué)生預(yù)習(xí)，上網(wǎng)查找相關(guān)資料，合作交流，解讀探究。

四、教學(xué)過程

軍事的發(fā)展其實(shí)也離不開化學(xué)，制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的材料都要用到鋁合金?，F(xiàn)在就讓我們走進(jìn)鋁的世界。

[圖片觀察]同學(xué)們看，這幅圖(如圖1所示)展示了鋁的很多用途。用途由性質(zhì)決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質(zhì)。

[分組討論一] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質(zhì)。 [第一次展示高壓鍋] 請看，這是日常生活中常用的鋁制高壓鍋，高壓鍋中都有這樣的一張說明書，請一位同學(xué)上來讀一下說明書中關(guān)于清洗高壓鍋的注意事項(xiàng)。這位同學(xué)讀的內(nèi)容已經(jīng)顯示在大屏幕上了(如圖2所示)，請大家分組討論一下，從說明書中推測鋁可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[分組討論二]從說明書中推測鋁可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

[歸納總結(jié)]從說明書中可以看出，鋁能與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)。是不是這樣呢？我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

[分組實(shí)驗(yàn)] 鋁與酸、堿、鹽的反應(yīng)。這是點(diǎn)滴板，今天的實(shí)驗(yàn)就在點(diǎn)滴板中進(jìn)行，主要做三個(gè)實(shí)驗(yàn)：鋁與酸、堿、鹽的反應(yīng)。(如圖3所示) 實(shí)驗(yàn)過程中請仔細(xì)觀察現(xiàn)象。

[匯報(bào)現(xiàn)象]已經(jīng)完成實(shí)驗(yàn)的小組請舉手。請同學(xué)來描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [原因分析]同樣是鋁片與硫酸反應(yīng)，不同小組觀察到的現(xiàn)象為什么不一樣呢？（停頓）原來是硫酸的濃度不同，有的小組發(fā)的是稀硫酸，有的發(fā)的卻是濃硫酸。請到課本P68中尋找答案。

[啟迪升華]剛才的實(shí)驗(yàn)告訴我們，活潑金屬與酸反應(yīng)不一定都有氣體產(chǎn)生，這幾組同學(xué)觀察非常仔細(xì)，沒有主觀臆斷，而是尊重事實(shí)，科學(xué)探究要的就是這種實(shí)事求是的態(tài)度。

[分組討論三]常溫下，鋁片在濃硫酸中會(huì)“鈍化”，在空氣中能不能也形成致密的氧化膜呢？請結(jié)合生活實(shí)際來討論一下。

[歸納總結(jié)]鐵容易生銹，而鋁難腐蝕。為什么呢？鐵在空氣中被氧化，表面生成的Fe2O3是疏松的，不能阻止了內(nèi)部的鐵進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。鋁比鐵更活潑，但鋁在空氣中生成Al2O3是致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。(如圖4所示) [第二次展示高壓鍋]拿出高壓鍋并敲打，鋁制高壓鍋能否經(jīng)常用鋼絲球擦洗？

[引導(dǎo)釋疑]擦了不是更亮嗎？(停頓片刻)擦了氧化，再擦再氧化，雖然漂亮，但越擦越薄。

[提出問題]鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，鋁比鐵活潑，鋁在純氧中也能燃燒嗎？

[教師講解]鋁粉在氧氣中燃燒。利用盛有二氧化錳的廣口瓶，加適量的雙氧水可產(chǎn)生氧氣，用棉花包裹鋁粉，點(diǎn)燃。

[軍事應(yīng)用]軍事上利用這個(gè)反應(yīng)來制造信號彈、燃燒彈，還可用作火箭推進(jìn)劑。

[提出問題]通過前面的分組實(shí)驗(yàn)，大家觀察到：鋁不僅與酸溶液反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氣體。鋁與氫氧化鈉、水反應(yīng)，生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，那產(chǎn)生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論四] 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的是什么氣體？

[歸納總結(jié)]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價(jià)看反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)升高了，必然有元素化合價(jià)降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實(shí)驗(yàn)(如圖6所示) [演示實(shí)驗(yàn)二]師生合作完成鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

[得出結(jié)論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。

[第三次展示高壓鍋]鋼絲球?qū)Ω邏哄伿俏锢頁p害，而酸堿性食品腐蝕高壓鋁鍋是化學(xué)損害，原理是酸、堿先破壞表面氧化膜，繼而再與內(nèi)部的鋁反應(yīng)。

[播放視頻]（野外焊接鋼軌）

[提出問題]視頻中焊接鋼軌用到的那袋試劑是什么呢？

[演示實(shí)驗(yàn)三]利用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵釘。下面我來模擬這個(gè)實(shí)驗(yàn)，這是埋在沙里的兩根鐵釘，將它們相互靠近，同學(xué)們可將這兩根鐵釘想象成兩根鋼軌，再向試管中加入鋁粉和氧化鐵的混合物，加一定量氯酸鉀，氯酸鉀高溫產(chǎn)生氧氣，助燃。插上鎂條，鎂條燃燒可以產(chǎn)生反應(yīng)需要的高溫。(如圖7所示)

[課堂鞏固練習(xí)] 1.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合的使用須加以控制的是

(

) ①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制包糖果用的鋁箔 ⑤制炊具⑥制防銹油漆

A．①②④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．③④⑤⑥ 2.相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量硫酸溶液、燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為 （

）

A．1∶l

B．2∶l

C．3∶

1 D．1∶3 3.鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，

4 主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是

(

) A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高

五、教學(xué)反思

（1）充分體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教學(xué)理念。從生活視角巧妙進(jìn)入化學(xué)視角，調(diào)動(dòng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

（2）課堂上每個(gè)實(shí)驗(yàn)都有震撼力。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很“刺激”。學(xué)生激動(dòng)、歡呼，對學(xué)科知識的理解將是何等深刻。

（3）充分利用互聯(lián)網(wǎng)搜索視頻，加強(qiáng)了學(xué)生的直觀認(rèn)識，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了教學(xué)效果。

化學(xué)教案(篇11)

高一化學(xué)電解質(zhì)教案

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)

1、目標(biāo)

2教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)

1教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！聹y：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點(diǎn)擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學(xué)內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學(xué)目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質(zhì)的電離

實(shí)驗(yàn)探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動(dòng)的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動(dòng)的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習(xí)：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實(shí)例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）

A、自來水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO

4強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。

練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實(shí)

b、須二“恒”

c、“號”符實(shí)

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗(yàn)

①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層? 2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)? 3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示） 【聯(lián)想質(zhì)疑】

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為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？ 【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。 【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布 【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低． 【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，

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只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相

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同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè) 【板書】一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反 【交流研討】C：最外層的p能級上有三個(gè)規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個(gè)電子的可能排布： ①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p: 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

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【板書】３.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 【交流與討論】

1.寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn) 2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律 [講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。 【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４.核外電子排布和價(jià)電子排布式 【活動(dòng)探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1； 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2； 鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

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鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２

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－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。 【板書設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反 ３.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 ４.核外電子排布和價(jià)電子排布式 《基本營養(yǎng)物質(zhì)》 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能目標(biāo)】

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1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法； 2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響； 3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途； 【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)； ②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法； ③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究 四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖

新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？ 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識？

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？

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小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果 學(xué)生通過討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識， 環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)（共性） 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考

油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點(diǎn)，形成知識體系 環(huán)節(jié)六課堂小測 板書設(shè)計(jì)

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成 1．共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類 2．分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法） （一）特征反應(yīng)（特性）

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1．葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法）

2．淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍(lán) 3.蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒 （二）．水解反應(yīng) （共性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖 ②油脂酸性、堿性水解（皂化反應(yīng)） ③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

《物質(zhì)的檢驗(yàn) 【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能：初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2、過程與方法：通過對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。 【教學(xué)重難點(diǎn)】

1．教學(xué)重點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。 2．教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。 【教學(xué)過程】 活動(dòng)一：生活中的化學(xué)

1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。

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例如：、、、、等。 2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動(dòng)二、合作過關(guān)----巧辯試劑 第1關(guān)：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？

① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關(guān)：加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。（小組交流討論并發(fā)言，請學(xué)生到講臺進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)） 所加試劑＼ 現(xiàn)象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

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2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支） 3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。

A B C D 溶液名稱

活動(dòng)三、我會(huì)整理 1、鑒別物質(zhì)的常用方法： 物理方法：看、聞、溶……

化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別 2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。 活動(dòng)四、科技前沿 1、酒精測試儀 2、指紋識別儀 3、便攜式DNA分析儀

化學(xué)教案(篇13)

[教學(xué)設(shè)計(jì)說明]

通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：

（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

[教學(xué)目標(biāo)]

● 知識目標(biāo)：

（1）通過對多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

（2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。

● 能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。

[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:

[教學(xué)過程]

教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

課題引入

[投影與實(shí)物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學(xué)生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點(diǎn)及面能力)

1. 最常見的氧化劑是誰?

2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣

學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式

討論: 化合價(jià)均降低

知識引伸

知識遷移

(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

H2 + CuO = Cu + H2O

2. 什么叫還原劑?

常見的還原劑有哪些?

學(xué)生討論并筆記

判斷氧化劑

學(xué)生回答

知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

(對立統(tǒng)一能力)

[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：

銅 → 氧化銅 → 銅

2. 概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

化合價(jià)降低

氧化劑 + 還原劑 =

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學(xué)生筆記:

還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

活動(dòng)探究:

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等

2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?

3. 實(shí)驗(yàn)演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記

學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學(xué)生討論與總結(jié):

實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

學(xué)生練習(xí)

活動(dòng)表演

與課堂總結(jié)

(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

提高語言表達(dá)能力)

1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)

（學(xué)生甲）:氧化劑

（學(xué)生乙）還原劑

（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物

（學(xué)生丁）氧化產(chǎn)物

（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

2. 組織學(xué)生上臺表演

并補(bǔ)充說明

3. 投影與總結(jié)表揚(yáng)

學(xué)生小組討論

推薦小組代表上臺表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱?，我?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱?，我?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.

2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

化學(xué)教案(篇14)

人教版初中化學(xué)【人教版初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃】

新的學(xué)期已經(jīng)開始了，初中化學(xué)教師如何制定工作計(jì)劃呢?下面是小編收集整理的初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃，歡迎閱讀。

初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃篇1

一、學(xué)期目標(biāo)

理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生會(huì)用學(xué)到的知識解釋日常生活中的常識。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神。

重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

培養(yǎng)學(xué)生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛國主義教育。

力爭我?guī)У陌嗉壍幕瘜W(xué)成績再上一臺階，為自己、為學(xué)生證明自我價(jià)值。

二、教學(xué)策略和提高教學(xué)質(zhì)量的措施

重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)

元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進(jìn)行分散教學(xué)，通過生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

重視元素化合物知識的教學(xué)

元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了

一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

重視練習(xí)及講評

教學(xué)要教師的教與學(xué)生的練相結(jié)合，才會(huì)達(dá)到最佳的效果。所以在教學(xué)過程中要多練、勤練，并及時(shí)的平改。在這學(xué)期中，力爭做到：當(dāng)天作業(yè)當(dāng)天改、考完試卷及時(shí)改，及時(shí)講評。

與時(shí)俱進(jìn)引領(lǐng)學(xué)生愛化學(xué)、學(xué)化學(xué)

學(xué)化學(xué)，要知道目前社會(huì)上在化學(xué)領(lǐng)域的熱點(diǎn)，作為老師，有必要讓學(xué)生了解這些，比如：目前在“低碳”的概念下，我們怎么去理解“低碳”。適當(dāng)?shù)恼乙恍┵Y料，給學(xué)生閱讀，正是迎合了我國的“減排”的國家政策，而這在書本上是沒有直接的學(xué)習(xí)到，而只是給到了理論知識。

三、教學(xué)進(jìn)度

1、開學(xué)到4月10日，把新課授完。

2、4月10日至5月20日，專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：⑴化學(xué)基本常識;⑵空氣的組成與污染防治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符號;⑹相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;⑺水及水的污染防治;⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途;⑼核外電子排布的初步知識及化合價(jià);⑽質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;⑾根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物;⒀常見的有機(jī)化合物;⒁鐵和鐵的化合物;⒂生鐵、鋼和常見金屬;⒃溶液和溶液組成的表示方法;⒄混合物的分離與提純;⒅化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性;⒆常見的酸、堿及其通性;⒇常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料;〔21〕初中化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系。采用我校學(xué)生擁有資料等對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對復(fù)習(xí)。

3、5月20日到6月10日，調(diào)整階段，針對學(xué)生的不足進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。

初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃篇2

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能目標(biāo).

〈一〉知識目標(biāo)

1、知識點(diǎn)：

⑴、學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和離子等微觀概念;

⑶、學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式

⑷、學(xué)習(xí)氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質(zhì)的性質(zhì)和用途;

2、自主點(diǎn)：

以“1問題引導(dǎo)，自主預(yù)習(xí);2小組交流，合作提高;3目標(biāo)引導(dǎo)，合作整合;4展示交流，體驗(yàn)成功;5檢測反饋，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)”為基本環(huán)節(jié)的“快樂高效課堂”教學(xué)模式。

⑴聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)生活自主學(xué)習(xí)燃燒和滅火等的概念;

⑵自主學(xué)習(xí)空氣、生活中酸堿鹽的使用等等。

3、綜合點(diǎn)：

在教學(xué)中，緊密聯(lián)系相關(guān)學(xué)科：理化生綜合如：二氧化碳和氧氣的性質(zhì)及用途、溶液的導(dǎo)電性;電池中的化學(xué)變化等等。

4、拓展點(diǎn)：

聯(lián)系所學(xué)知識向?qū)嶋H生活、生產(chǎn)領(lǐng)域拓展，向當(dāng)前高科技領(lǐng)域拓展。

5、創(chuàng)新點(diǎn)：

運(yùn)用所學(xué)的知識，提出創(chuàng)新性的見解，能夠進(jìn)行簡單的創(chuàng)造性小發(fā)明、小制作。

〈二〉技能目標(biāo)

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題;

2、綜合能力：綜合運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，聯(lián)系各科知識綜合解決問題;

3、拓展能力：由所學(xué)知識拓展到相關(guān)學(xué)科和生活生產(chǎn)實(shí)際;

4、創(chuàng)新能力：改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂學(xué)習(xí)。

過程與方法目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會(huì)預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法;

2、培養(yǎng)學(xué)生積極、主動(dòng)、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識。掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

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