2024化學(xué)平衡教案九篇

在教學(xué)過程中，老師教學(xué)的首要任務(wù)是備好教案課件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。?學(xué)生的思維方式和邏輯可以通過課堂反應(yīng)得出結(jié)論，對于寫教案課件有哪些疑問呢？這篇文章為我們介紹了“化學(xué)平衡教案”，如果您對這個(gè)話題有所興趣請跟進(jìn)我們的網(wǎng)站！

化學(xué)平衡教案(篇1)

一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

二，在教材中的地位和作用：

1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)的過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。

3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡的影響

難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

2，平衡移動(dòng)過程的速率——時(shí)間圖。

確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

五，說教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。

2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學(xué)法：

結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；

第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過渡到對第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學(xué)情分析：

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

九，教學(xué)過程：

1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論

學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”

教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

4，注重實(shí)際，加深理解

可通過邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。

（這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）

5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊

8， 板書設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡教案(篇2)

●教學(xué)目標(biāo)

1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響。

2. 使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

3. 使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響

●教學(xué)難點(diǎn)

1. 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

2. 平衡移動(dòng)過程的速率～時(shí)間圖

●課時(shí)安排

三課時(shí)

●教學(xué)方法

1. 通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

2. 通過對平衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3. 通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準(zhǔn)備

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。

化學(xué)平衡教案(篇3)

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程]

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[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

（A）10% （D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（ ）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)

達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移動(dòng)

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高 （D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （ ）。

（A）鈣長石生成 （B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1 mol·L-1，重新達(dá)到平衡后， CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（ ）。

（A）C1C2 （D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bB cC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問：

（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。

化學(xué)平衡教案(篇4)

化學(xué)平衡是一種很重要的化學(xué)現(xiàn)象，它能夠幫助我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過程。本篇文章將詳細(xì)介紹化學(xué)平衡的概念、影響因素、計(jì)算方法以及實(shí)踐應(yīng)用。

一、概念

化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定比例，不再發(fā)生量的變化。在這種狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率相等，這個(gè)狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。通俗來說，化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所呈現(xiàn)的狀態(tài)。

二、影響因素

化學(xué)平衡的狀態(tài)會(huì)受到多種因素的影響，主要包括溫度、壓力、濃度和催化劑。

1.溫度

溫度是化學(xué)平衡最主要的影響因素之一，溫度的變化會(huì)直接影響反應(yīng)物的速率。在一定溫度下，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率就越快，而在高溫下，化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)變得更快。當(dāng)溫度發(fā)生變化，化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)隨之改變。在一定溫度下，反應(yīng)物和生成物的濃度比例保持不變，但是溫度越高，反應(yīng)物向生成物的轉(zhuǎn)化就越容易發(fā)生。

2.壓力

壓力也是影響化學(xué)平衡的一個(gè)重要因素。當(dāng)反應(yīng)物中存在氣體時(shí)，壓力的變化會(huì)直接影響平衡的狀態(tài)。在高壓下，反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化的速度會(huì)變得更快，反之則會(huì)變慢。

3.濃度

濃度是影響化學(xué)平衡的主要因素之一，濃度的變化會(huì)直接影響反應(yīng)物的速率。在一定濃度下，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率就越快。而當(dāng)反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)隨之改變，濃度越高，平衡狀態(tài)就越向生成物方向偏移。

4.催化劑

催化劑是影響化學(xué)平衡的另一個(gè)重要因素，它能夠加快化學(xué)反應(yīng)的速率，使反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化的速度更快。在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。因此在一定條件下，添加催化劑可以改變反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)。

三、計(jì)算方法

1.反應(yīng)系數(shù)法

反應(yīng)系數(shù)法是化學(xué)平衡計(jì)算中最常見的一種方法，它基于化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的摩爾比例來計(jì)算平衡反應(yīng)物和生成物的濃度。在使用反應(yīng)系數(shù)法計(jì)算化學(xué)平衡時(shí)，需要首先確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比例，然后根據(jù)摩爾比例計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。

2.利用平衡常數(shù)計(jì)算

平衡常數(shù)是指在一定條件下，反應(yīng)物和生成物之間達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。在使用平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡時(shí)，可以通過反應(yīng)物和生成物的濃度來確定平衡常數(shù)，然后根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。

3.利用牛頓-萊布尼茨公式計(jì)算

利用牛頓-萊布尼茨公式計(jì)算化學(xué)平衡需要先求出反應(yīng)的化學(xué)勢差，然后根據(jù)化學(xué)勢差計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。在使用這種方法計(jì)算化學(xué)平衡時(shí)，一定要注意對化學(xué)勢差的選取。

四、實(shí)踐應(yīng)用

化學(xué)平衡在現(xiàn)實(shí)生活中有著廣泛的應(yīng)用，主要集中在以下幾個(gè)領(lǐng)域。

1.化學(xué)工業(yè)

在化學(xué)工業(yè)中，化學(xué)平衡被廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)的控制和調(diào)節(jié)中。通過對反應(yīng)物的濃度、溫度、壓力等參數(shù)的控制，可以得到理想的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)工業(yè)的高效生產(chǎn)。

2.環(huán)境保護(hù)

化學(xué)平衡也被應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域。例如，空氣污染治理中大量使用的脫硫反應(yīng)，就是利用化學(xué)平衡的原理進(jìn)行控制和調(diào)節(jié)的。通過在反應(yīng)中添加催化劑和通過調(diào)節(jié)反應(yīng)條件等方式，可以為環(huán)境保護(hù)做出重要的貢獻(xiàn)。

3.醫(yī)藥領(lǐng)域

在醫(yī)藥領(lǐng)域，化學(xué)平衡也具有重要的應(yīng)用價(jià)值。藥物的合成和制造過程中，常常需要進(jìn)行復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)平衡能夠幫助科學(xué)家得到理想的藥物反應(yīng)條件，從而提高藥物的生產(chǎn)效率和藥效。

綜上所述，化學(xué)平衡是一種非常重要的化學(xué)現(xiàn)象，它的研究和應(yīng)用將有助于我們更加深入地掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過程，并為我們的實(shí)踐應(yīng)用提供有力的支持。在未來的研究和應(yīng)用中，我們應(yīng)不斷優(yōu)化并完善化學(xué)平衡的理論和方法，為人們生產(chǎn)和生活中的化學(xué)應(yīng)用帶來更大的價(jià)值。

化學(xué)平衡教案(篇5)

班級：

姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號(hào)：7

神木中學(xué)“352”高效課堂高二年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

【課題】化學(xué)平衡中的圖像問題

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.深化外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響，會(huì)將其轉(zhuǎn)化為對應(yīng)圖像

2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】圖像與平衡知識(shí)的結(jié)合

【學(xué)習(xí)方法】 自主探究 討論學(xué)習(xí)

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律），七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質(zhì)的量）-時(shí)間圖

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

探究二：速率-時(shí)間圖

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖

一可逆反應(yīng)m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

探究四：含量-溫度-壓強(qiáng)圖

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B． t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

2．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時(shí)間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學(xué)平衡教案(篇6)

[教學(xué)目標(biāo)]

1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。

[教學(xué)難點(diǎn)]平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學(xué)用具]燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

[教學(xué)過程]

[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。

[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？

當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設(shè)計(jì)]

第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學(xué)平衡教案(篇7)

開場白：各位評委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說課題目是《化學(xué)平衡(第5課時(shí))》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對教材的認(rèn)識(shí)。

一、說教材

《化學(xué)平衡》是人教版高中化學(xué)選修4第二章(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)中的第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容主要是讓學(xué)生進(jìn)一步建立化學(xué)平衡的概念、理解化學(xué)平衡的特征及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，知道化學(xué)平衡常數(shù)并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

本節(jié)說課內(nèi)容為化學(xué)平衡常數(shù)。本節(jié)課主要介紹了化學(xué)平衡常數(shù)的定義、公式、表達(dá)時(shí)的注意事項(xiàng)、意義、應(yīng)用以及相關(guān)的計(jì)算方法。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)了解如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)分析和解決化學(xué)平衡中出現(xiàn)的問題，進(jìn)而總結(jié)規(guī)律。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)，一方面是對化學(xué)平衡知識(shí)的延伸和拓展，另一方面學(xué)好化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)對后續(xù)探究溶液中離子平衡的具有指導(dǎo)作用，因此起著承上啟下的作用。

過渡：這是對教材的認(rèn)識(shí)，下面我說一下學(xué)生的實(shí)際情況。

二、說學(xué)情

在知識(shí)儲(chǔ)備方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的建立、特征等方面的知識(shí)，初步掌握了化學(xué)平衡中有關(guān)反應(yīng)速率、濃度等的計(jì)算方法。在能力方面，該階段學(xué)生已經(jīng)具備了較強(qiáng)的觀察能力、一定的邏輯推理能力和分析問題、解決問題的'能力。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，結(jié)合新課改理念，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，會(huì)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算。

【過程與方法】能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】鍛煉邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度、理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算。

【難點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系。

過渡：俗話說“授之以魚不如授之以漁”，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教法學(xué)法

基于本節(jié)課主要是知識(shí)理論性和邏輯思維性，因此我主要采用問題探究法、交流討論法、習(xí)題練習(xí)法進(jìn)行教學(xué)。問題探究法：學(xué)生通過自主閱讀教材表格所給信息，教師提出引導(dǎo)問題，自主探究化學(xué)平衡常數(shù)的概念和意義;交流討論法：學(xué)生通過合作，交流討論教師提出的問題;習(xí)題練習(xí)法：通過課堂練習(xí)，鞏固檢驗(yàn)對化學(xué)平衡常數(shù)的概念理解、書寫和計(jì)算過程。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

首先，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的主要內(nèi)容。

引課提問：任何可逆反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的，即存在一定的限度，而反應(yīng)的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響。怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢?化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響?

七、說板書設(shè)計(jì)

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設(shè)計(jì)。

化學(xué)平衡教案(篇8)

一、引言

化學(xué)平衡是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，理解和掌握化學(xué)平衡的原理和計(jì)算方法對于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和平衡態(tài)有著重要意義。本次課程設(shè)計(jì)以高一化學(xué)的化學(xué)平衡為主題，通過合理設(shè)計(jì)教案，力求提高學(xué)生的實(shí)際操作能力以及對化學(xué)平衡的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)目標(biāo)：

a. 理解化學(xué)平衡的基本概念和特征；

b. 掌握平衡常數(shù)的計(jì)算方法；

c. 理解平衡的移動(dòng)和影響因素。

2. 技能目標(biāo)：

a. 能夠正確設(shè)計(jì)化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)；

b. 能夠準(zhǔn)確計(jì)算平衡常數(shù)；

c. 能夠分析和解釋平衡的移動(dòng)和影響因素。

3. 情感目標(biāo)：

a. 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)研究意識(shí)；

b. 培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和分析問題的能力；

c. 培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真和細(xì)致的工作態(tài)度。

三、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法

1. 教學(xué)內(nèi)容：

a. 化學(xué)平衡的定義和特征；

b. 平衡常數(shù)的計(jì)算方法；

c. 影響化學(xué)平衡的因素。

2. 教學(xué)方法：

a. 探究教學(xué)法：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生的探究興趣，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探索化學(xué)平衡的規(guī)律；

b. 演示教學(xué)法：通過實(shí)驗(yàn)演示，直觀地展示化學(xué)平衡的過程和結(jié)果，幫助學(xué)生理解和記憶重要概念；

c. 合作學(xué)習(xí)法：分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過小組討論和合作完成實(shí)驗(yàn)和分析報(bào)告，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作和分析問題的能力。

四、教學(xué)步驟和反思

1. 引入和探究

通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生對化學(xué)平衡的興趣，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考和探究化學(xué)平衡的基本概念和特征。在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生積極參與，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行記錄和分析。但是實(shí)驗(yàn)的操作時(shí)間較長，部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出了不耐煩和因等待時(shí)間過長而注意力不集中的情況。

2. 深入理解

通過演示和示意圖，介紹和講解化學(xué)平衡的定義和特征，引導(dǎo)學(xué)生理解平衡常數(shù)的計(jì)算方法，并且通過數(shù)學(xué)計(jì)算提高學(xué)生的計(jì)算能力。在演示的過程中，學(xué)生表現(xiàn)出了較高的注意力和強(qiáng)烈的求知欲望，但是在計(jì)算過程中，部分學(xué)生計(jì)算錯(cuò)誤較多，需要進(jìn)一步練習(xí)和鞏固。

3. 實(shí)踐和總結(jié)

學(xué)生分組進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，并通過小組討論和合作完成實(shí)驗(yàn)和分析報(bào)告，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和分析問題的能力。實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生之間的合作氛圍較好，積極討論和解決實(shí)驗(yàn)中遇到的問題。但是在實(shí)驗(yàn)總結(jié)中，部分小組的報(bào)告存在不夠詳細(xì)和深入的問題，需要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告和總結(jié)能力的培養(yǎng)。

4. 歸納和拓展

通過回顧和總結(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生歸納和總結(jié)化學(xué)平衡的重要概念和計(jì)算方法，并拓展學(xué)生的思維，讓學(xué)生思考和探究影響化學(xué)平衡的因素。在課堂總結(jié)中，學(xué)生基本掌握了化學(xué)平衡的基本概念和計(jì)算方法，并實(shí)際運(yùn)用于解決問題。但是在拓展問題的討論中，部分學(xué)生能力較弱，需要加強(qiáng)對學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

五、課后反思

通過本次教學(xué)設(shè)計(jì)，學(xué)生在化學(xué)平衡方面的知識(shí)和能力得到了一定程度的提高，但還存在一些問題需要進(jìn)一步改進(jìn)。首先，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間較長，需要在教學(xué)中更加精細(xì)地組織和安排時(shí)間，避免學(xué)生的不耐煩和注意力渙散。其次，學(xué)生在計(jì)算平衡常數(shù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果中還存在一定的問題，需要加強(qiáng)相關(guān)訓(xùn)練和實(shí)踐。最后，對學(xué)生的思維能力和實(shí)驗(yàn)報(bào)告能力的培養(yǎng)還需要進(jìn)一步加強(qiáng)，引導(dǎo)學(xué)生形成批判性思維和深入分析問題的能力。

綜上所述，通過對化學(xué)平衡教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施，學(xué)生在知識(shí)、技能和情感等方面都取得了一定的進(jìn)步。但由于時(shí)間和其他限制的原因，教學(xué)設(shè)計(jì)中還存在一些不足之處，需要通過對教學(xué)反思和經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，不斷完善教學(xué)方案，提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。同時(shí)，教師還需要不斷更新自己的知識(shí)和教學(xué)方法，以適應(yīng)學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和教育改革的要求。

化學(xué)平衡教案(篇9)

知識(shí)技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

科學(xué)方法:加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用,找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題。 思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應(yīng)程度的問題,引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。 回憶,思考并作答。

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義:見課本第9頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。 歸納:

研究對象:可逆反應(yīng)

平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))

結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。 討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn):

等(正逆反應(yīng)速率相等)

定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題:在一定溫度下,反應(yīng)

2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

(D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變 討論結(jié)果:因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。 加深對平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?

2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式:a=△c/c始×100% 通過討論明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3.平衡的有關(guān)計(jì)算

(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。

例1 445℃時(shí),將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度 引導(dǎo)學(xué)生分析:

I2+H2(氣) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡濃度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

(3)綜合計(jì)算

例3 一定條件下,在密閉

容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時(shí)更簡單。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來加深對平衡的理解,加強(qiáng)對所學(xué)知識(shí)(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2+I2 2HI達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)。 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為:

n(平NH3)/n(平總)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下計(jì)算與上面相同) 鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附:隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《2024化學(xué)平衡教案九篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時(shí)遇到的問題和疑惑，同時(shí)，yjs21.com編輯還為您精選準(zhǔn)備了化學(xué)平衡教案專題，希望您能喜歡！