化學(xué)教案范本7篇

難道您還沒有看過“化學(xué)教案”嗎趕緊閱讀吧，要了解更多相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)您繼續(xù)向下閱讀。老師在開學(xué)前需要把教案課件準(zhǔn)備好，每個(gè)人都要計(jì)劃自己的教案課件了。教案是幫助教師落實(shí)教育教學(xué)目標(biāo)的重要手段。

化學(xué)教案【篇1】

第六單元 金剛石、石墨 C60

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

3.情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

教學(xué)過程：

（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

（二）講授新課：

一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應(yīng)。

（1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：

這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

（三） 課堂練習(xí)：

（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

化學(xué)教案【篇2】

一、單糖的分子結(jié)構(gòu)及構(gòu)型

1.鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)

1）構(gòu)型

指一個(gè)分子由于其不對(duì)稱C原子上各原子和原子團(tuán)特有的固定的空間排列，而使該分子所具有的特定的立體化學(xué)形式。其改變涉及共價(jià)鍵的破壞，劃分以甘油醛為基準(zhǔn)。

2）異構(gòu)體

同分異構(gòu)體：簡稱異構(gòu)體，是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)兩大類。

結(jié)構(gòu)異構(gòu)體：具有相同分子式，而分子中原子或基團(tuán)連接的順序不同的，稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)體。立體異構(gòu)體：在分子中原子的結(jié)合順序相同，而原子或原子團(tuán)在空間的相對(duì)位置不同的，稱為立體異構(gòu)。立體異構(gòu)又分為構(gòu)象和構(gòu)型異構(gòu)，而構(gòu)型異構(gòu)還分為順反異構(gòu)和旋光異構(gòu)。幾何異構(gòu)體：也稱順反異構(gòu)體。指因在雙鍵兩側(cè)的位置不同，而形成的異構(gòu)體。

旋光異構(gòu)體：凡能使“平面偏振光”發(fā)生旋轉(zhuǎn)的物質(zhì)，稱為旋光活性物質(zhì)，此現(xiàn)象稱為旋光異構(gòu)現(xiàn)象分子式和結(jié)構(gòu)相同，而旋光作用不同的分子互為旋光異構(gòu)體。

差向異構(gòu)體：葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖，僅一個(gè)不對(duì)稱C原子構(gòu)型有所不同，這種非對(duì)映體異構(gòu)物稱為差向異構(gòu)體（epimers）

對(duì)映異構(gòu)體：互為鏡像的兩個(gè)分子叫對(duì)映異構(gòu)體，如D型葡萄糖和L型葡萄糖。

2.環(huán)狀結(jié)構(gòu)（環(huán)狀半縮醛）

異頭物

3.透視式（Haworth）

4.葡萄糖的構(gòu)象

第二節(jié)課：

二、單糖的理化性質(zhì)㈠物理性質(zhì)

1.旋光性:一切糖類都有不對(duì)稱碳原子,都具旋光性

2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標(biāo)準(zhǔn).

3.溶解度

水溶性較好,但不溶于有機(jī)溶劑

㈡化學(xué)性質(zhì)

1.氧化作用（還原性）所有的單糖（醛糖或酮糖）都是還原糖

葡糖

⑴弱氧化劑（如溴水）葡萄糖酸

⑵強(qiáng)氧化劑（稀硝酸）葡萄糖二酸

⑶專一酶葡萄糖醛酸

弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)

2.強(qiáng)酸脫水在強(qiáng)酸條件下戊糖轉(zhuǎn)變?yōu)榭啡禾寝D(zhuǎn)變?yōu)榱u甲基糠醛，產(chǎn)物均能與酚類反應(yīng)生成有色化合物。

3.還原作用

單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇：如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構(gòu)的糖醇。4.形成糖苷

單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應(yīng)，失水形成縮醛式衍生物，統(tǒng)稱糖苷。5.酯化作用

單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應(yīng)

常溫下，糖與一分子苯肼縮合成苯腙；加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。

7.氨基化

單糖分子中的OH基（主要C-2、C-3）可被NH2取代而產(chǎn)生氨基糖，也稱糖胺。

自然界的氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在，其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺（NAG）與N-乙酰胞壁酸（NAM）。

三、重要的單糖

單糖根據(jù)碳原子數(shù)多少，分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖

1.丙糖：D-甘油醛、二羥基丙酮

2.丁糖：D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖

戊醛糖：D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖

戊酮糖：D-核酮糖、D-木酮糖

4.己糖

己醛糖：D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖

己酮糖：D-果糖、D-山梨糖

5.庚糖：景天庚酮糖

四、單糖的分析測(cè)定（自習(xí)）

第三節(jié)課：

第三節(jié)重要的寡糖自然界以游離態(tài)存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖（disaccharide）

1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]

2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]

3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]

4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]

4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結(jié)構(gòu)主要包括1）單糖組成，2）糖苷類型：α-糖苷還是β糖苷，3）糖苷鍵連接的位置

二、常見三糖種類(trisaccharide)

1.龍膽糖

[β-葡糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]

2.松三糖

[α-葡糖（1,2）β-果糖（3,1）α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]第四節(jié)幾種重要的多糖(polysaccharide)

一、均一多糖（同多糖）一）淀粉(starch)

1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1）直鏈淀粉

單體：α-D吡喃葡萄糖連接鍵：α-1，4糖苷鍵

末端：非還原性末端和還原性末端空間構(gòu)象：左手螺旋（每圈含6個(gè)葡萄糖殘基）2）支鏈淀粉單體：α-D吡喃葡萄糖連接鍵：主鏈為α-1，4糖苷鍵；分支處為α-1，6糖苷鍵末端：僅主鏈有一個(gè)還原性末端；其余是非還原性末端

分支間隔：8～9個(gè)葡萄糖殘基

2.典型性質(zhì)

1）糊化2）老化3）碘的呈色反應(yīng)4）淀粉的水解（常用方法：酸法、雙酶法）

二、糖原(glycogen)動(dòng)物和細(xì)菌中能量的一種儲(chǔ)存形式

1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

與支鏈淀粉相似，但分支密度較大，主鏈中平均每隔3個(gè)葡萄糖單位即有一個(gè)支鏈。

2.性質(zhì)

溶于沸水、遇碘呈紅色、無還原性、不能與苯肼成糖脎。

三、纖維素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

2.性質(zhì)

四、幾丁質(zhì)（殼多糖）

1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（二）不均一多糖（雜多糖）

1.果膠質(zhì)果膠酸——半乳糖醛酸聚糖（PGA）

果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖（PMGA）2.半纖維素3.透明質(zhì)酸1）結(jié)構(gòu)單位：

β-D-葡萄糖醛酸-1，3-N-乙酰氨基葡萄糖

2）連接鍵：β-1，4糖苷鍵

3）分子形狀：鏈形大分子4.黃原膠

一種細(xì)菌胞外多糖

1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

2）性質(zhì)

5.細(xì)菌多糖

1）肽聚糖

結(jié)構(gòu)

功能

第五節(jié)多糖的提取、純化及鑒定（自習(xí)）

化學(xué)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：1．能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。3．了解原子概念及基本性質(zhì)；4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn)；認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí)，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個(gè)問題討論了原子的組成。

教法建議人的認(rèn)識(shí)過程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程（）中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識(shí)到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程（）中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

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教學(xué)設(shè)計(jì)示例 1

教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過程（）

第一課時(shí)

1．復(fù)習(xí)舊知識(shí) 投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

提出觀察要求：　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化　2）再同時(shí)給氧化汞加熱觀察： a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）

　對(duì)照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的`氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考：通過剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書

板書 第二章 第一節(jié) 原子一、原子　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請(qǐng)大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　 物質(zhì)（五）

12．匯報(bào)與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

14：評(píng)價(jià) 講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時(shí)板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？　指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

?

?????? 分子

原子

相似性

? ?

本質(zhì)區(qū)別

? ?

相互關(guān)系

? ?

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

[板書設(shè)計(jì)] 第二章第二節(jié) 原子一．原子1． 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)教案【篇4】

一、教學(xué)背景與定位

課型：新授課一課時(shí)

學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識(shí)就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。

教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的興趣。

教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作

二、教學(xué)資源與設(shè)備

儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)

藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案

四、教學(xué)流程

1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

操作探究

通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

利用多媒體展臺(tái)，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問題。

活動(dòng)天地

引入新課

鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

練習(xí)使用化學(xué)用語

實(shí)驗(yàn)探究

1、第一組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

2、第二組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)歸納

多識(shí)一點(diǎn)

介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

化學(xué)教案【篇5】

教學(xué)目標(biāo)

1.通過探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3.通過比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：

新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)

教學(xué)方法：

分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過程

我們前面探究了氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

化學(xué)教案【篇6】

1、教材分析

案例章節(jié)：《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）》上冊(cè)第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)

內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例，并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動(dòng)，幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念，了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。

教學(xué)方法：問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前，學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例，只不過他們對(duì)物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識(shí)。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

本課題位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)起始部分，是學(xué)生接觸到的第一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)化學(xué)學(xué)科只有一個(gè)初步印象，知道什么是化學(xué)，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時(shí)在這節(jié)課中，學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究的方法是什么，將會(huì)直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。

3．教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理；用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

4. 教學(xué)重難點(diǎn)

物理變化、化學(xué)變化的概念；物理變化、化學(xué)變化的判斷

5．教學(xué)設(shè)計(jì)框架

教學(xué)設(shè)計(jì)流程

一、物質(zhì)的變化

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對(duì)最后原子彈的爆炸進(jìn)行評(píng)述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動(dòng)形象的畫面激活學(xué)生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰

實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎

實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)1由師生共同完成；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4第一個(gè)反應(yīng)由學(xué)生分組完成，其余由教師演示。

教師引導(dǎo)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)3得出兩個(gè)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。

分組實(shí)驗(yàn)

學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與生活中對(duì)水沸騰的印象比較，體會(huì)觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。

這是書上的第一批實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)不夠，教師完成有危險(xiǎn)和有技巧的操作，可以起示范作用，同時(shí)又盡可能多的給了學(xué)生動(dòng)手和清楚觀察物質(zhì)的機(jī)會(huì)。實(shí)驗(yàn)1、2與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系可拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離，培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。

比較歸納上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

小組討論并交流討論結(jié)果

本節(jié)最重要的知識(shí)由學(xué)生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和實(shí)踐的科學(xué)精神，概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，培養(yǎng)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，調(diào)動(dòng)個(gè)性化和開放性思維。教師列舉兩個(gè)變化，由學(xué)生判斷是物理變化還是化學(xué)變化，為什么？

由學(xué)生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學(xué)變化。學(xué)生思考判斷

小組討論并交流討論結(jié)果學(xué)會(huì)簡單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)

將所學(xué)知識(shí)與生活結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生開放思維舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個(gè)現(xiàn)象，

[提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象？小組討論并交流討論結(jié)果

了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。教師列舉兩個(gè)性質(zhì)，由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，為什么？學(xué)生思考判斷學(xué)會(huì)簡單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)

教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個(gè)基本概念作一簡單介紹（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度）認(rèn)真聽講使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個(gè)基本概念引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學(xué)交流。

學(xué)生觀察

并討論

培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力，使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復(fù)雜的，對(duì)復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。學(xué)生體會(huì)這一科學(xué)研究的方法認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法，受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教后反思：

1、教學(xué)環(huán)節(jié)分析

設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——通過視頻（生活中的幾種物質(zhì)及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學(xué)任務(wù)（物理變化和化學(xué)變化），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過從學(xué)生熟悉的事物入手，使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑，并對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī)，激發(fā)學(xué)生的思考。

互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識(shí)，獲得發(fā)展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實(shí)驗(yàn)探究——新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí)，是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)，探究規(guī)律；從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問題，通過設(shè)計(jì)，用實(shí)驗(yàn)去探究，從而使問題獲得解決。

得出結(jié)論—— 學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動(dòng)，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識(shí)重新組織成有利于運(yùn)用的知識(shí)形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識(shí)概括成），建立并加強(qiáng)其與其他知識(shí)之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。

總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思。總結(jié)從兩方面進(jìn)行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動(dòng)后，反思這節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對(duì)全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。

2、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機(jī)結(jié)合

現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動(dòng)畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學(xué)生回答的過程中，教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點(diǎn)，師生共同完成教學(xué)過程。

3、小組協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問題解決過程

引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式，各小組按照探究活動(dòng)進(jìn)行分工、合作，共同完成一個(gè)研究課題。學(xué)生要積極主動(dòng)地獲取、分析、處理信息，并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

4、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)

傳統(tǒng)課上，老師的演示實(shí)驗(yàn)或是學(xué)生實(shí)驗(yàn)其實(shí)變成了驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)，新課改要求一種真正的探究模式，學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實(shí)生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運(yùn)用類似科學(xué)研究的辦法，使學(xué)生主動(dòng)探究問題，獲得知識(shí)、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新能力的提高。通過實(shí)驗(yàn)之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

點(diǎn)評(píng)：白下區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校 趙燕寧

物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識(shí)，作為啟蒙階段的學(xué)習(xí)，它直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，同時(shí)也影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對(duì)概念的記憶要求，加強(qiáng)了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成，重視學(xué)生對(duì)概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設(shè)計(jì)符合課標(biāo)要求，達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。

一．重視通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能

本節(jié)課中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要基礎(chǔ)，對(duì)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用教材有拋磚引玉的作用。這四個(gè)實(shí)驗(yàn)具有一定層次性，屬于依次遞進(jìn)關(guān)系，所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個(gè)很好的教學(xué)手段。教學(xué)中教師能注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過對(duì)比得出結(jié)論，初步培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教師將有些簡單易操作的?shí)驗(yàn)讓學(xué)生自己動(dòng)手完成，利于學(xué)生更直觀地感知實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和作用。教師將演示和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，處理得較妥當(dāng)。

二．聯(lián)系生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動(dòng)畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學(xué)習(xí)的樂趣。

三．關(guān)注師生互動(dòng)和生生互動(dòng)，體現(xiàn)評(píng)價(jià)的多樣性

互動(dòng)是一種交往，對(duì)學(xué)生而言，交往意味著心態(tài)的開放，主體性的凸現(xiàn)，個(gè)性的彰顯，創(chuàng)造性的解放，這是新課程所倡導(dǎo)的理念。

本節(jié)課在教學(xué)過程中，教師能幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我，在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中，在問題討論中體現(xiàn)學(xué)生的自主性和合作性，注重學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)。教學(xué)中教師給學(xué)生積極的評(píng)價(jià)，并對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)和問題的解答進(jìn)行適時(shí)的評(píng)價(jià)。這種采用學(xué)生互評(píng)和教師點(diǎn)評(píng)相結(jié)合的方式，強(qiáng)調(diào)過程評(píng)價(jià)與結(jié)果評(píng)價(jià)并重，體現(xiàn)了評(píng)價(jià)的多樣性和整體性。

本節(jié)課教學(xué)步驟清晰，重點(diǎn)突出，能為學(xué)生的動(dòng)手和動(dòng)腦創(chuàng)造機(jī)會(huì)，課堂氣氛輕松，師生關(guān)系融洽。讓學(xué)生在掌握知識(shí)與技能的同時(shí)，感悟了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和重要性，為今后的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。

化學(xué)教案【篇7】

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高一化學(xué)教案范文【三篇】

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。了高一化學(xué)教案范文【三篇】，希望對(duì)你有幫助! 《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》 【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

2.能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布； 【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布； 【教師具備】

多媒體課件 【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué) 【教學(xué)過程】 【知識(shí)回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層? 2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)? 3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示） 【聯(lián)想質(zhì)疑】

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為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？ 【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。 【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布 【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低． 【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，

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只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相

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同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè) 【板書】一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反 【交流研討】C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布： ①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p: 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

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【板書】３.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 【交流與討論】

1.寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn) 2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律 [講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。 【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４.核外電子排布和價(jià)電子排布式 【活動(dòng)探究】

嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1； 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2； 鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

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鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２

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－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。 【板書設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反 ３.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 ４.核外電子排布和價(jià)電子排布式 《基本營養(yǎng)物質(zhì)》 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】

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1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法； 2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響； 3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途； 【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)； ②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法； ③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究 四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖

新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？ 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？④通過以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)？

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？

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小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果 學(xué)生通過討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)， 環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)（共性） 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考

油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系 環(huán)節(jié)六課堂小測(cè) 板書設(shè)計(jì)

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成 1．共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類 2．分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法） （一）特征反應(yīng)（特性）

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1．葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法）

2．淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍(lán) 3.蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒 （二）．水解反應(yīng) （共性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖 ②油脂酸性、堿性水解（皂化反應(yīng)） ③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

《物質(zhì)的檢驗(yàn) 【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2、過程與方法：通過對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。 【教學(xué)重難點(diǎn)】

1．教學(xué)重點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。 2．教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。 【教學(xué)過程】 活動(dòng)一：生活中的化學(xué)

1、請(qǐng)你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。

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例如：、、、、等。 2、請(qǐng)你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動(dòng)二、合作過關(guān)----巧辯試劑 第1關(guān)：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？

① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關(guān)：加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。（小組交流討論并發(fā)言，請(qǐng)學(xué)生到講臺(tái)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)） 所加試劑＼ 現(xiàn)象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

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2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支） 3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。

A B C D 溶液名稱

活動(dòng)三、我會(huì)整理 1、鑒別物質(zhì)的常用方法： 物理方法：看、聞、溶……

化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別 2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。 活動(dòng)四、科技前沿 1、酒精測(cè)試儀 2、指紋識(shí)別儀 3、便攜式DNA分析儀

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