最新化學鍵教案9篇

學生們有一個生動有趣的課堂也是離不開老師提前備好教案課件，大家可以開始寫自己課堂教案課件了。做好教案課件的前期設(shè)計，才能按質(zhì)按量地達到預(yù)期教學目標，寫好教案課件的重點在哪里？以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“化學鍵教案”，我們會在網(wǎng)站上發(fā)布更多相關(guān)消息請留意！

化學鍵教案 篇1

對教材的分析及教學目標的確立

1．教學資料：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習初中學過的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的構(gòu)成條件；了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)。

2）本事目標：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：經(jīng)過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過課件演示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，是學生深入理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進行觀察，只能經(jīng)過CAI演示，使學生去了解構(gòu)成過程。這部分資料屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的資料放到下一課時去學習。

四、教學方法

3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學資料及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實驗現(xiàn)象。之后播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學生思考這兩個反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學資料。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價鍵：經(jīng)過演示HCl的構(gòu)成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)：經(jīng)過對NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習題一，鞏固本節(jié)所學資料.

化學鍵教案 篇2

【引入】

前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【投影】

化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【過渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？

【點評歸納】

在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價鍵

定義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習】

請運用你所學的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【過渡】

我們已經(jīng)學習過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設(shè)問】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。

【練習】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【歸納強調(diào)】

（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。

（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

化學鍵教學設(shè)計2【教學目標】

使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；培養(yǎng)學生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

【教學過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。

二、化學鍵的探討

1、課件展示：水在通電條件下分解。

2、設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3、提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。

4、板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。

6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？

7、提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。

8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。

9、討論：你對化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？

10、提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應(yīng)的實質(zhì)。

11、板書：化學反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　三、共價鍵的探討

1、設(shè)問：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？

2、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3、知識支持：給出學生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學生畫出氯分子的電子式。

4、動畫演示：氯氣分子形成的過程。

5、板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。

6、設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8、設(shè)問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？

9、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時應(yīng)滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。

10、設(shè)問：請同學們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？

11、提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。

12、動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13、設(shè)問：什么原子間易形成共價鍵？

14、提示：請閱讀教材33頁中部。

15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

四、離子鍵的探討

1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。

2、設(shè)問：在這個反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。

4、設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

5、動畫演示：氯化鈉的形成過程。

6、板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

7、設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8、提示：請閱讀教材35頁中部回答。

9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1、設(shè)問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質(zhì)是否一樣？

2、提示：有興趣的同學如果想進一步了解有關(guān)離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進行進一步的研究。

六、本節(jié)整合

1、設(shè)問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2、提示：本節(jié)課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以后的學習中進行探討。

3、完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學過程中學生的活動】

在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進行思考并與同學交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。

【教后反思】

本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用并擴展了學生的思維空間。在本節(jié)課的教學過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導(dǎo)學生進行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。

化學鍵教案 篇3

一、說教材：

本節(jié)音標是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學生知識的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結(jié)構(gòu)后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標時的內(nèi)容。

第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達到一個高點。

二、說教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。

三、說學法：思考、討論相結(jié)合。

四、說教學設(shè)計：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學反應(yīng)的實質(zhì)，得出化學反應(yīng)的實質(zhì)的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

化學鍵教案 篇4

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學鍵變化與化學反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標要求

化學鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應(yīng)與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應(yīng)當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎(chǔ)和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應(yīng)的本質(zhì)。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復(fù)習離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學鍵的定義→化學反應(yīng)的實質(zhì)→教學評價

化學鍵教案 篇5

化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 了解化學鍵的概念和特點；

2. 掌握化學鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進一步提高學生的實驗操作能力；

5. 培養(yǎng)學生的合作意識和科學思維。

二、教學準備：

1. 教師準備實驗室器材和化學試劑；

2. 準備相關(guān)實驗操作的教學素材和實驗步驟；

3. 準備相關(guān)的教材及參考資料；

4. 學生準備做好相關(guān)的學習和實驗準備工作。

三、教學過程：

1. 教師介紹化學鍵的概念和分類，并引導(dǎo)學生思考化學鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學鍵？

b. 化學鍵的分類有哪些？

c. 化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學生進行相關(guān)實驗，深入了解化學鍵的性質(zhì)和特點。

實驗一：金屬鍵的特點（可選實驗）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

實驗二：共價鍵的特點

材料：氫氣、氧氣、電爐、點燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個瓶子中；

b. 將一個瓶子中的氫氣和另一個瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過點燃器點燃。

實驗三：離子鍵的特點

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個試管中；

c. 將兩個試管倒置放在一起。

3. 教師總結(jié)實驗結(jié)果，并與學生一起討論。

a. 實驗一中，鋅與酸的反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，說明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽離子；

b. 實驗二中，氫氣和氧氣在點燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說明氫氣和氧氣之間形成了共價鍵；

c. 實驗三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應(yīng)，并生成了固體物質(zhì)，說明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過離子鍵結(jié)合在一起。

4. 教師講解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點：金屬鍵容易形成陽離子，金屬物質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；

b. 共價鍵的特點：共價鍵形成共享電子對，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點：離子鍵形成陰陽離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點和電導(dǎo)性。

5. 教師鞏固學生對化學鍵的理解，進行相關(guān)的練習題和思考題，并指導(dǎo)學生完成相關(guān)的實驗報告或課堂作業(yè)。

四、教學反思：

通過本次小班教學，學生對化學鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過實驗進一步加深了對化學鍵性質(zhì)和特點的認識。教師在教學過程中注重激發(fā)學生的學習興趣和積極參與，通過親自操作實驗和思考問題，讓學生能夠更好地理解和應(yīng)用化學鍵的知識。同時，教師還注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力和合作意識，通過小組合作的方式進行實驗操作和討論，讓學生能夠主動思考和表達自己的觀點。通過師生互動，學生能夠更全面地了解和掌握化學鍵的知識，進一步提高了學生的科學素養(yǎng)和實驗操作能力。

化學鍵教案 篇6

主題：化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 理解化學鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學鍵的形成過程和特點；

3. 能夠應(yīng)用化學鍵的概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)。

二、教學重點：

1. 理解離子鍵和共價鍵的區(qū)別；

2. 掌握共價鍵的形成機制和共擊作用；

3. 能夠通過分子式和結(jié)構(gòu)式描述物質(zhì)的化學鍵。

三、教學內(nèi)容：

1. 化學鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點；

3. 共價鍵的形成與特點。

四、教學過程：

1. 導(dǎo)入（5分鐘）

教師通過實例講述化學鍵在日常生活中的應(yīng)用，引發(fā)學生對化學鍵的興趣和好奇心。

2. 知識講解（20分鐘）

1) 化學鍵的概念和作用：

教師通過示意圖和實驗，簡明扼要地介紹了化學鍵的概念和作用，以及不同類型化學鍵的特點。

2) 離子鍵的形成與特點：

教師通過實驗演示和圖示，詳細講述離子鍵的形成過程和特點，引導(dǎo)學生理解能量變化和離子鍵的穩(wěn)定性。

3) 共價鍵的形成與特點：

教師以共價鍵的形成過程為例，通過引入軌道的概念，引導(dǎo)學生理解共價鍵的形成和共價作用。

3. 實驗操作（30分鐘）

學生小組合作進行實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，通過實驗結(jié)果認識到化學鍵在物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過實例分析，引導(dǎo)學生運用所學知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，加深學生對化學鍵的理解和應(yīng)用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學生提供一些學習資源和拓展閱讀，讓學生進一步了解化學鍵的相關(guān)知識和實際應(yīng)用。

六、教學總結(jié)

教師對本節(jié)課的教學內(nèi)容進行總結(jié)，并提醒學生將所學知識應(yīng)用到實際生活中。

七、課后作業(yè)

1. 根據(jù)所學知識，完成課堂練習；

2. 閱讀相關(guān)文獻或教材拓展了解化學鍵的相關(guān)領(lǐng)域。

八、教學反思

教師對本節(jié)課的教學進行總結(jié)和反思，思考教學過程中的問題和改進方法。

化學鍵教案 篇7

化學鍵小班教案

一、教案背景

化學鍵是高中化學中的重要知識點，對于學生的學習和理解有一定難度。因此，在小班教學中，針對化學鍵的教學設(shè)置相對靈活，能夠更好地滿足學生的學習需求和提升學生的學習成績。

二、教學目標

1. 知識目標：了解化學鍵的基本概念、種類和特性，掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成條件和特點；

2. 能力目標：能夠正確解答與化學鍵相關(guān)的試題，能夠進行簡單的化學鍵的分析和判定；

3. 情感目標：培養(yǎng)學生對化學的興趣，激發(fā)學生對于科學探索的熱情。

三、教學過程

1. 導(dǎo)入（10分鐘）

利用PPT或?qū)嶒灥确绞?，引入化學鍵的概念，激發(fā)學生的學習興趣。

2. 知識講解（30分鐘）

2.1 共價鍵的概念和特點：通過化學鍵成對電子的共享，介紹共價鍵的形成條件和共享電子對的形式；

2.2 離子鍵的概念和特點：介紹離子鍵的形成條件和離子的特點；

2.3 金屬鍵的概念和特點：介紹金屬鍵的形成條件和金屬的特點。

3. 實例分析（20分鐘）

通過一些具體的化學物質(zhì)的實例，讓學生分析其中的化學鍵的類型和特點，并進行討論和解答。

4. 實驗操作（30分鐘）yJS21.CoM

進行一些簡單的實驗，例如利用電弧爐進行金屬鍵的形成實驗，借助化學實驗的方式增加學生的實踐能力和對于化學鍵的直觀認識。

5. 總結(jié)歸納（10分鐘）

教師進行知識點的總結(jié)歸納，并提醒學生注意化學鍵的相關(guān)考點和容易混淆的概念。

6. 拓展學習（20分鐘）

學生進行化學鍵相關(guān)知識的拓展學習，例如閱讀相關(guān)文獻和做一些相關(guān)練習題。

四、教學評價

1. 學生通過實驗和討論，能夠正確判斷化學鍵的類型和特點；

2. 學生能夠靈活運用化學鍵的概念，解答相關(guān)的考題；

3. 學生對于化學鍵的形成條件和特點有一定的了解，能夠在日常生活中發(fā)現(xiàn)和分析實際問題。

五、教學反思

通過小班教學的方式，能夠更好地滿足學生的學習需求。在教學過程中，注重實例分析和實驗操作，能夠提高學生的學習興趣和學習能力，促進學生對于化學鍵的理解和掌握。同時，也要注意與學生的互動，引導(dǎo)學生主動思考和解決問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和科學精神。

化學鍵教案 篇8

在教學工作者開展教學活動前，時常需要用到說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力?？靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的高一化學說課稿化學鍵與化學反應(yīng)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

一、說教材

(一)教材的地位和作用

“化學鍵與化學反應(yīng)”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學反應(yīng)之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應(yīng)的本質(zhì);同時以“化學鍵”為橋梁，引導(dǎo)學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應(yīng)，為后面研究化學反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

(二)教學目標

1.知識與技能目標：

通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識。

通過了解化學反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應(yīng)。

2.過程與方法目標：

通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的'教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

通過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

(三)教學的重點難點

重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應(yīng)的實質(zhì)的理解。

難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

二、說教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。

2、小組討論

采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

三、說學法

本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。

四、說教學過程

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導(dǎo)入新課。

(二)活動探索，建立概念

1、關(guān)于化學鍵與物質(zhì)變化的教學

讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

通過學生對化學鍵概念的理解，引導(dǎo)學生從化學鍵的角度去認識化學反應(yīng)的實質(zhì)即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學

讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

3、關(guān)于共價鍵的教學

設(shè)置問題情境，讓學生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學生的學習興趣，同時又培養(yǎng)學生自主學習的能力。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

1.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是

A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學知識做出總結(jié)。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

五、說板書設(shè)計

第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng)

一、化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學鍵與物質(zhì)變化

(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

(2)化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2.化學鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學鍵教案 篇9

化學鍵小班教案

一、教學目標

1.了解化學鍵的定義，了解何為離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

2.學習化學鍵的形成過程，了解其與各自的物質(zhì)屬性的聯(lián)系；

3.掌握電子云和原子軌道的基本概念，了解其在化學鍵中的作用；

4.錘煉學生動手實驗的能力，能夠制備簡單的化合物。

二、教學重點

1.化學鍵類型及其特點的介紹

2.化學鍵的形成機制

3.電子云在化學鍵中的作用

三、教學難點

1. 同時掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的形成及其特點

2. 化學鍵的形成機制及其與物質(zhì)屬性的關(guān)系

3. 電子云的概念及其在化學鍵中的作用

四、教學方法

1. 講授與實驗相結(jié)合方法

2. 形象、具體、易于理解的方式

3. 同學互相合作探究的小組學習方法

五、教學內(nèi)容

一、化學鍵

所謂化學鍵就是將兩個或更多的原子結(jié)合在一起的過程。它是分子和晶體中原子間的力，可以固定地塑造一個化合物的特殊性質(zhì)。

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種，下面讓我們來一一的介紹。

1.離子鍵

離子鍵主要是由金屬離子和非金屬離子組成的化學鍵。因為金屬離子失去電子，變成陽離子，非金屬又得到電子，變成了陰離子，各自帶電，就像磁鐵一樣被互相吸引在一起。

常見的離子化合物有：氯化鈉（食鹽）、硫酸銅（藍礬）、浸出銅礦等。

離子鍵的特點：

1. 顆粒間作用力被稱為電離子互吸引作用力，故不易熔化，且通常為固態(tài)。

2.在水中或水溶液中容易電離，便稱為電解質(zhì)。

3.可以傳遞電能，在電解池中扮演重要角色。

2.共價鍵

共價鍵是相同或不同原子間共享電子對的化學鍵，在共價鍵的形成過程中，原子通過共用價電子（外層電子數(shù)）而達到了穩(wěn)定狀態(tài)。

共價鍵的特點：

1. 可以以任何狀態(tài)存在（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），通常為分子態(tài)。

2. 在水中不易電離，即它們不能作為電解質(zhì)

常見的共價化合物有：氫氣、氧氣、水。

3.金屬鍵

金屬鍵是由金屬原子共享自由電子，是金屬元素中電子自由互換的一種化學鏈接方式。當固體金屬中的原子離開原子核外層電子把失去它們的化學性質(zhì)，會引起這些電子形成一個云，有時稱為海洋。

金屬鍵的主要特點：

1. 高熔點、高硬度等。

2. 具有良好的導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。

常見的金屬包括鐵、銅等。

二、化學鍵的形成機制

1.離子鍵的形成

離子鍵在原子或原子團失去晶格電子或谷殼電子而失去它們的化學性質(zhì)時產(chǎn)生。離子鍵的陰陽離子通過靜電互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共價鍵的形成

共價鍵中原子參數(shù)有靠近原子核的電子對和其余外層電子。晶格電子的調(diào)整發(fā)生了“交流”行為，有助于原子維持基態(tài)狀態(tài)。結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定且熱力學最有利的方式就是通過共享一個還原態(tài)引起一個接受態(tài)的原子的外層電子來達成電子共享。

3.金屬鍵的形成

金屬中原子團內(nèi)部的電子形成一種自由電子的氣態(tài)粒子，隨著原子團在三維空間中的排列，共同的海洋使原子團永久地維持著對某個點周圍的幾何結(jié)構(gòu)。

三、電子云在化學鍵中的作用

我們在介紹共價鍵的形成的時候提到了外層電子，外層電子中的電子云更貼近原子核，其相對更加穩(wěn)定，因此在原子施加外部作用時，外層電子的反應(yīng)較強，會形成共價鍵。

原子中電子云在化學鍵的形成中起到了至關(guān)重要的作用，它們將吸引電勢場之間的力和原子之間的力分離開，并將其分組，以便獲得更低的能量，從而限制了化學鍵的類型和幾何結(jié)構(gòu)。

四、實驗操作

1. 硫酸銅的合成

實驗材料

硫酸銅

氫氧化鈉

水

酒精燈

實驗要求

①學生需穿戴實驗服、手套等安全用具進行實驗操作；

②實驗過程中要保持耐心、靜心，嚴格按照操作順序進行實驗。

實驗過程

步驟一：準備實驗器材

當實驗進行時，請按照下面的實驗器材設(shè)備準備好：

①量筒

②容器

③吸管

④實驗杯

⑤酒精燈

⑥鐵鉗

步驟二：制備水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氫氧化鈉，經(jīng)皂化后清澈；

③加入硫酸銅（CuSO4·5H20），并混合，顏色變淡。

步驟三：析出

①將硫酸銅氫氧化鈉水溶液分別倒入兩個實驗杯中（分別是用作實驗合成和對照照），均置于酒精燈火上熱升華。

②在熱升華之前，提前觀察結(jié)果。

步驟四：觀察結(jié)果

①投入氧化銅時，在用于實驗的裝有硫酸銅的杯子中熱升華的氨水顏色會從藍色變成黑色，漸漸變深，并填充了裝有氫氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周圍，結(jié)果清暗、混濁。

②對照組的結(jié)果是，在他們加入氨水之后，杯中氨水幾乎沒有發(fā)生反應(yīng)，顏色仍是藍色。

實驗講解

參與實驗人員采用提前設(shè)想法，預(yù)測在合成快捷方法實驗中產(chǎn)生的化學反應(yīng)類型，通過實驗的方法驗證適當性，并加強相關(guān)的知識點。

這項實驗利用了硫酸銅在加熱時所必需的彩虹顏色的變化。當出現(xiàn)變化時觀測其顏色，這可以視為化學反應(yīng)的“指標”。加入氫氧化鈉可以因皂化作用而將羧酸中的脂肪酸成份轉(zhuǎn)換為其對硫酸銅的溶解能力范圍內(nèi)的鹽類最小濃度，因此，羧酸得以被聚合為金屬羧酸沉淀下來。在這樣的條件下，產(chǎn)生了化合物之間的化學鍵，即銅離子與氧離子之間的化學鍵。

如果化合物水分子中不含配位子，則會產(chǎn)生與水溶解有很大差異的化學鍵。

六、課后作業(yè)

1. 談?wù)勲x子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點，它們在各自的物質(zhì)屬性中起什么作用？

2. 請解釋電子云在化學鍵中的作用。

3. 向各位同學介紹一種你剛學會的化學鍵制備方法，并附上相關(guān)的實驗步驟。

4. 回顧本節(jié)課中的實驗內(nèi)容，有哪些需要改進的地方，你希望在以后的實驗中有哪些改變？

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