硝酸的課件13篇

俗話說，凡事預則立，不預則廢。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學到一些知識，大部分老師為了讓學生學的更好都會事先準備好教案，有了教案上課才能夠為同學講更多的，更全面的知識。那么如何寫好我們的幼兒園教案呢？為此，你可能需要看看“硝酸的課件13篇”，歡迎你參考，希望對你有所助益！

硝酸的課件(篇1)

第一課時

教學目標：

① 使學生理解分數(shù)的基本性質(zhì)，并會應用分數(shù)的基本性質(zhì)把不同分母的分數(shù)化成分母相同而大小不變的分數(shù)。

② 培養(yǎng)學生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點。

教學重點?：?理解分數(shù)的基本性質(zhì)。

教學用具：??每位學生準備三張同樣的長方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學過程：

一、創(chuàng)設導入

同學們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個小猴子一塊。第二個小猴子見到說：“太小了，我要兩塊?！焙锿蹙桶训诙K餅平均切成四塊，分給第二個小猴子兩塊。第三個小猴子更貪，它搶著說：“我要四塊，我要四塊?！庇谑?，猴王又把第三塊餅平均切成八塊，分給第三個小猴子四塊。這就是今天我們要解決問題。教師板書課題：分數(shù)的基本性質(zhì)。

二、出示學習目標（學生齊讀）

1)經(jīng)歷探索分數(shù)的基本性質(zhì)的過程，理解分數(shù)的基本性質(zhì)。

2)能運用分數(shù)的基本性質(zhì),把一個分數(shù)化成指定分母(或分子)而大小不變的分數(shù)。

三、出示自學提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據(jù)分數(shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說明分數(shù)的基本性質(zhì)嗎？

四、學生自主合作學習

五、小組展示學習成果（出示展示評價分工表）

六、評價質(zhì)疑拓展

1、仔細觀察這三個分數(shù)什么變了？什么沒變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分數(shù)的分子和分母同時乘相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。

分數(shù)的分子和分母同時除以相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。）

3、根據(jù)分數(shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說明分數(shù)的基本性質(zhì)嗎？?（被除數(shù)相當于分子,除數(shù)相當于分母;被除數(shù)與除數(shù)同時擴大或縮小相同的倍數(shù),就是分子與分母同時乘或除以相同的數(shù)(0除外);商不變也是分數(shù)大小不變）.

4、觀察比較后引導學生得出：?分數(shù)的分子和分母同時乘或者除以相同的數(shù)，（0除外）分數(shù)的大小不變。這叫做分數(shù)的基本性

七、檢測示答糾錯

1、理解性的練習

2、判斷、說理練習

3、在下面（??）內(nèi)填上合適的數(shù)。

八、回顧總結(jié)評價

九、作業(yè)

練習十七??第一題、第二題

板書設計：

分數(shù)的分子和分母同時乘相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變。

分數(shù)的分子和分母同時除以相同的數(shù)，分數(shù)的大小不變

分數(shù)的分子和分母同時乘或者除以相同的數(shù)，?（0除外）?分數(shù)的大小不變。這叫做分數(shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的課件(篇2)

一、教學內(nèi)容。

課標版小學數(shù)學第八冊第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學目標

(1)借助實物和直觀圖，使學生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，會應用小數(shù)的性質(zhì)把一個小數(shù)化簡和把一個數(shù)改寫成指定位數(shù)的小數(shù)。

(2)通過小數(shù)性質(zhì)的概括，培養(yǎng)學生的抽象、概括能力。通過應用小數(shù)性質(zhì)，培養(yǎng)學生應用所學知識，解決實際問題的能力。

(3)通過理解小數(shù)的性質(zhì)，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學重點

小數(shù)性質(zhì)的推導和理解，真正掌握并正確運用這一性質(zhì)解決相關(guān)問題。

四、教學難點

掌握在小數(shù)部分什么位置添“0”去“0”，小數(shù)大小不變。

五、教具準備.三條米尺、題卡

六、教學過程。

1、情景導入，激趣揭題。

同學們，你們喜歡聽故事嗎?今天老師給大家講一個《西游記》唐僧師徒一起去西天取經(jīng)的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進三個袋子里，上面標注著長度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說：“我的肚子大，我吃長的?！闭f著拿回了標有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對師傅說：“八戒好吃懶做，長的應該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf：“兩位師弟別吵了，無論哪個袋子都一樣呀!”唐僧聽了悟空的話，微笑著點了點頭。

同學們，你們知道為什么師傅對悟空的話點頭微笑呢?這是因為大師兄悟空掌握了小數(shù)很重要的性質(zhì)，學習了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書：小數(shù)的性質(zhì))

【設計意圖】這樣的設汁，旨在把枯燥的數(shù)學知識貫穿在小學生喜聞樂道的故事中，引發(fā)起學主的學習興趣，點燃他們求知欲望的火花，從而進入最佳的學習狀態(tài)，為主動探究新知識聚集動力。

2、教學例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫成哪個比米小的單位表示?

②用分數(shù)又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報得出：(師板書)

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長度。(找三位同學演示)

又因為1分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請幾個學生說一說)

【設計意圖】這樣，學生根據(jù)小數(shù)的意義，主動從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問題。在問題得以解決的過程中，學生鍛煉了運用已有知識解答新問題的能力，培養(yǎng)了運用數(shù)學知識的意識?！稊?shù)學課程標準)強調(diào)：數(shù)學活動必須建立在學生的認知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎上，這樣教學，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎上，是小數(shù)意義的運用，而不是簡單的重復，因而是有意義學習。

(3)觀察得小數(shù)的性質(zhì)

①這三個數(shù)從左往右有什么變化?(小數(shù)的末尾添上0，小數(shù)的大小不變)

②這三個數(shù)從右往左有什么變化?(小數(shù)的末尾去掉0，小數(shù)的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數(shù)的末尾添上或者去掉0，小數(shù)的大小不變。這就是小數(shù)的性質(zhì)。(點題)

呼應課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數(shù)的性質(zhì)，所以他面對兩位師弟的爭執(zhí)說：“無論哪一袋都一樣”。

【設計意圖】這樣教學，把靜態(tài)的知識結(jié)論轉(zhuǎn)化動態(tài)的求知過程，讓學生真正成為學習的主人，對所學的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時，還培養(yǎng)了學生歸納概括事物本質(zhì)屬性的能力。

(4)練習：

①辨別下面各數(shù)中的“0”，哪些“0”是屬于小數(shù)末尾的“0”(按數(shù)位說)

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁做一做(學生先在書上練,再出示卡片展示)

【設計意圖】這樣使學生的思維從形象思維逐步過渡到抽象思維，達到突破難點的目的，同時，通過看書交流，培養(yǎng)了學生的自學能力和合作意識。

3、小數(shù)性質(zhì)的應用：

在實際生活中我們可以根據(jù)需要，有時要把某些小數(shù)化簡，有時則要把某些小數(shù)改寫成含有指定小數(shù)位數(shù)的小數(shù)。怎樣才能滿足這些需要呢?請大家?guī)е@兩個問題自做下面兩道題：

(1)、教學例2：化簡下面的小數(shù)

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數(shù)中，哪些“0”可以去掉59頁做一做1

(2)、教學例3：不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)寫成三位小數(shù)

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數(shù)的右下角點上小數(shù)點，再添0。)

練一練、59頁做一做2

4、探究練習

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結(jié):添“0”或去“0”只能在小數(shù)的末尾。

七、鞏固練習

1、校外超市進了一批冰塊，你能幫忙設計一下價格標簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說成“小數(shù)點的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數(shù)點后面添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。 ( )

八、拓展練習。

1、智力游戲。誰能只動兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號。

2、帖數(shù)游戲。讓自愿參加的九位學生，每人拿一個數(shù)(卡片)，教師板書“50.3”，要求學生在“50.3”的下面貼上與它相等的數(shù)，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設計意圖】這是教學中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學生鞏固知識，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過程。在這一階段，特別是抓住學生的求勝心理進行了練習、進一步激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有了思考的方向，為探究和提煉改寫規(guī)定小數(shù)部分位數(shù)的方法提供了很好的方法指導，同時也為各個能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機會。確保學習任務的圓滿完成。

九、全課小結(jié)

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件(篇3)

一、教學目標：學生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學習掌握HNO3的性質(zhì)。

二、教學重點、難點：HNO3的化學性質(zhì)。

三、教學方法：目標教學法+實驗探究法+閱讀訓練

四、教學設計：（分兩課時完成）

1、教師陳述本節(jié)課的學習目標及任務，讓學生明確學習重點。

2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（?。?、HNO3—（學生快速記憶，并整理到錯題本上）。

3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學生復述回答，師生評價、補充。然后教師設疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

4、關(guān)于HNO3化學性質(zhì)的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質(zhì)方面有何異同？（學生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學習HNO3的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學。教師可以設計如下問題讓學生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學習后，教師板書。

B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀察實驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應，教師引導學生閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二．HNO3的化學性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。

五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1.2.四。

六、教學反思：1、加強問題設計，可以大大提高學生探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學生進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以研究解決的問題。

硝酸的課件(篇4)

1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學性質(zhì)。

2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。

1、硝酸的化學性質(zhì)――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設備、三反應

《1》 目標解讀

a、硝酸的性質(zhì)及用途

物理性質(zhì)――

化學性質(zhì)――

主要用途――

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質(zhì)

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)

學生活動

《1》 自主學習

閱讀教材P100-102 ，完成預學案內(nèi)容，進一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?

(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。

（1）三階段 （2）三設備 （3）三原理

2、硝酸與不同物質(zhì)反應時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。

（1）與金屬單質(zhì)反應：

（2）與非金屬單質(zhì)反應：

（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：

《4》 技能應用

《5》 體悟反思

1.等式的性質(zhì)和解方程的教學設計

2.社戲教學設計

3.教學設計格式

4.《燕子》教學設計

5.《雪》教學設計

6.《畫風》教學設計

7.長城教學設計

8.《秋天》教學設計

9.教學設計的心得

10.思品教學設計

硝酸的課件(篇5)

《硝酸》教學設計范文

知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的知識。

本節(jié)教學重點：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學難點：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學過程：

實驗 結(jié)論 問題 （硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習 與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應的`硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。

一、教學目標

知識目標 使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)并了解其用途。

能力目標 提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。

情感目標 激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學難點

硝酸的氧化性。

四、實驗準備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排

1課時

六、教學方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學過程

教師活動

學生活動

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學習的重點。

【板書】第三節(jié) 硝酸

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學性質(zhì)

1．酸性

【書寫】

【設問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2．強氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎章）。

【閱讀、領悟】

【演示木炭與濃硝酸反應】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。

【提問】這個實驗說明什么？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進一步證明硝酸有強氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應如何保存？

【強調(diào)】硝酸應放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

硝酸的課件(篇6)

知識目標：

使學生掌握的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據(jù)的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過具有酸的通性，對于的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹的一些性質(zhì)。教材從與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃和稀反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的知識。

是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎上，找出和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

可采用如下的教學過程：

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并寫出濃、稀與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀的化學性質(zhì)①濃、稀均具有強氧化性；②金屬與反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃反應，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應的鹽。

此外，教師應指出：的氧化性強弱不應根據(jù)被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，的濃度越大，氧化性越強。

與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃與某些非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。

硝酸的課件(篇7)

本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應又是學生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應。通過本節(jié)課的學習，學生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個較全面的認識，同時可加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復雜的化學方程式為學習氧化還原反應方程式的配平打下基礎。

已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力,以及簡單的實驗操作能力

綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強化科學探究意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學目標

(1)知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。

(2)過程方法：

通過創(chuàng)設情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生分析推理、

(3)情感態(tài)度價值觀：

通過實驗探究培養(yǎng)學生嚴肅認真、事實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章”的故事，激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質(zhì)。

雖然硝酸在初中化學中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學重難點為：

同時我還設計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進

學生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進

教是為了不教，我采用學案導學、情景激學、目標驅(qū)動、實驗助學的方式去幫助學生逐步形成良好的學習習慣，充分體現(xiàn)教師的引導作用。學生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學探究的過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習慣，學有所得，學有所用，樂學其中!

學生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學關(guān)鍵，是教師應創(chuàng)設利于學生探索、求新的教學情境，為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學生在主動求知的過程得以快速成長。

于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學模式，而是給學生提供一個開放的學習環(huán)境，讓學生通過科學猜想、方案設計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學習的過程，旨在增強學生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學生的探究欲望呢?

設計意圖：激發(fā)學生學習興趣。以實際生活問題為線索為學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。

讓學生根據(jù)學案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

設計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、自學歸納能力和表達能力。

你能用化學方程式舉例說明硝酸的酸性嗎?

設計意圖：讓學生溫故而知新，硝酸能與金屬反應為“硝酸的強化性”的學習環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎。

問題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設計意圖：學會通過對比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導他們從氧化還原反應的角度去分析，并由學生推導并完成化學反應方程式。

設計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學生思維的嚴謹性和科學的推理能力

這是本節(jié)課教學的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學難點，我采用了沿著科學家的腳步去探索

實驗探究：(科學猜想--方案設計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結(jié))

雖然已經(jīng)學過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農(nóng)村中學的學生，基礎知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設計方案上我相應地降低了難度：

(2)設計方案：我讓學生根據(jù)提供的藥品和儀器，設計實驗對以上猜想進行驗證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學生進行操作前進行了詳細說明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應中我們觀察到有無色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學生就會提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會不會是氫氣呢?

這時，我引導學生進行反思：那么該實驗應如何改進才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮?

設計意圖：使學生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實驗能力的進一步提升!由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。

(6)實驗小結(jié)：同是硝酸與銅的反應，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

設計意圖：由此對學生進行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章”和某些心懷不軌的金匠用王水來偷金的故事。

設計意圖：激發(fā)學生熱愛科學，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學生的思想素質(zhì)。

設計意圖：當堂反饋學生掌握情況，將學生易混淆的問題提出，使學生掌握的知識更準確，更深入。

最后我預留幾分鐘，倡導學生自我評價，活動評價，關(guān)注學生的個性發(fā)展，激勵每一個學生走向成功。同時也給學生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。

比如有的學生思維比較活躍的，就會質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?

五、教學反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程;以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析--實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學—促學—助學—樂學”的情感價值觀，促進學生學習觀念的轉(zhuǎn)變。

硝酸的課件(篇8)

[比較學習法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應;在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應等。

[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。

[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。

[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為9%～33%時，反應按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補充兩個重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來他們在此研究領域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化。認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應的化學方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件(篇9)

高中化學以銨為原料制備硝酸教案大全

教案能引導老師進行良好的教育活動，作為一名化學老師，你知道怎樣寫高中化學教案嗎？不妨寫一篇教案和我們共享吧。下面是小編為大家收集有關(guān)于高中化學以銨為原料制備硝酸教案，希望你喜歡。

高中化學以銨為原料制備硝酸教案1

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

(1)總結(jié)

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學以銨為原料制備硝酸教案2

一 說教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽檬菢O其廣泛的，學習好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學習和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節(jié)的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護作出了鋪墊。

2、教學目標

(1)知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離子。

(2)能力目標：通過實驗培養(yǎng)學生觀察探究能力，通過本節(jié)的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。

3、教學的重點和難點

(1) 教學重點：濃硫酸的反應和根據(jù)實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗

(2) 教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法和學法

教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅持體現(xiàn)“以學生為主”和“教與學的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點：

1、 采用多媒體獨特的教學方法為學生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費時間和資源。

2、 通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現(xiàn)給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。而后對實驗的現(xiàn)象進行討論，分析概括總結(jié)，難點得以突破。

3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

四、說教學過程

本節(jié)課將運用現(xiàn)代化的教學媒體、實驗、課本創(chuàng)設情景，激發(fā)學生的積極性。教學過程如下：

1、 由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復習已學過的知識。

2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質(zhì)化合價發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點?；貞洸⒗醚趸€原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。

4、 演示實驗，觀察實驗現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進行小節(jié)

6、 教師布置作業(yè)，使知識得以應用訓練

高中化學以銨為原料制備硝酸教案3

教學目標

知識與技能目標：理解文化與政治、經(jīng)濟的關(guān)系;理解文化在綜合國力競爭中的重要作用;

過程與方法目標：利用電影主題案例，學習文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系的同時，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力;

情感態(tài)度價值觀目標：深刻認識到文化對于社會發(fā)展的重要作用，增強民族使命感和社會責任意識。

教學重難點

教學重點： 文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系

教學難點：文化在綜合國力的競爭中的作用越來越明顯

教學過程

教學活動

活動1【導入】電影城里話電影

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導入新課，同時明確本課的學習目標，重難點交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學習新課，學習文化與經(jīng)濟政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學們在課前已經(jīng)完成了自主學習的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學們在觀看之后要談談你的感受。

學生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學們結(jié)合材料一，以小組的形式進行討論。

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導入新課，同時明確本課的學習目標，重難點交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學習新課，學習文化與經(jīng)濟政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學們在課前已經(jīng)完成了自主學習的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學們在觀看之后要談談你的感受。

學生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學們結(jié)合材料一，以小組的形式進行討論。

活動2【活動】合作探究(有關(guān)話題)

學生先提建議，后播放《長影集團—雙輪驅(qū)動產(chǎn)業(yè)升級》，讓學生通過視頻回答長影集團是如何實現(xiàn)發(fā)展的。

教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開經(jīng)濟上的投入，同時也離不開政治上的支持，所以一定的經(jīng)濟政治決定一定的文化。《變形金剛》是一部系列電影，從第一部到第三部它接連創(chuàng)造了票房神話，拿變形金剛3為例，它在中國至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時，這部電影又把美國的價值觀念帶向全球，接下來同學們再思考：《變形金剛》系列電影的上映對美國的政治﹑經(jīng)濟有什么重要影響呢?同學們結(jié)合材料2，再次進行小組討論。

學生：回答。

教師：大家同意嗎?高票房創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟價值，推動了經(jīng)濟的發(fā)展，同時它也把美國的價值觀念推向全球，實現(xiàn)美國的政治意圖。那么大家能得出什么結(jié)論?

學生：

教師：也就是說一定的政治經(jīng)濟決定文化，同時文化也對一定的政治經(jīng)濟具有反作用?？偨Y(jié)一下，我們大家通過合作討論，一致得出的結(jié)論是文化與經(jīng)濟、政治相互影響的關(guān)系。(板書)寫完后放幻燈片，三者中，經(jīng)濟是基礎，政治是經(jīng)濟的集中表現(xiàn)，一定的文化由一定的經(jīng)濟、政治所決定，同時對政治經(jīng)濟具有反作用。下面同學們把結(jié)論簡單整理在導學案上。

我們說文化對政治經(jīng)濟具有反作用，那么文化都能促進經(jīng)濟發(fā)展嗎?請舉例回答。

學生：回答。

教師：非常好，有些問題啊，我們往往能夠通過舉例來論證，文化是具有兩重性的，有先進與落后之分，先進的文化能夠促進經(jīng)濟的發(fā)展，落后的文化則會阻礙經(jīng)濟的發(fā)展。那么經(jīng)濟相前發(fā)展，文化也一定隨之向前發(fā)展嗎?舉例回答。

學生：回答。

教師：經(jīng)濟發(fā)達的社會，也存在一些不良的文化現(xiàn)象，所以我們不能說二者是同步的，文化具有相對獨立性和傳承性。

《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來同學們再次思考，美國電影具有哪些值得我們借鑒的經(jīng)驗，又存在哪些需要我們警惕的問題呢?同學們以小組的形式進行討論。

教師：先說說經(jīng)驗吧。(板書)

生：回答。

教師：其實同學們說的這些都體現(xiàn)了文化與經(jīng)濟越來越分不開，就拿科技來說，鄧小平就說過：“科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，文化與經(jīng)濟相交融。(板書)再說說我們應該警惕的問題。(板書)

生：回答。

教師：這個問題同學們回答的比較好。某些奉行霸權(quán)主義的國家借助文化滲透的方式將自己的價值觀念傳播出去，這實質(zhì)上是文化霸權(quán)主義。這也體現(xiàn)了文化與政治越來越分不開，與政治相交融。(板書)

我們來總結(jié)一下，我們通過合作探究得出的結(jié)論是：文化與政治經(jīng)濟相交融(板書)，與經(jīng)濟相互交融體現(xiàn)為科學技術(shù)、勞動者素質(zhì)、文化產(chǎn)業(yè)在推動經(jīng)濟發(fā)展方面作用明顯。與政治相互交融，其實不僅體現(xiàn)為國際上某些某家推行文化霸權(quán)主義，還體現(xiàn)為國內(nèi)，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養(yǎng)。(同學們將結(jié)論簡單整理在導學案上)

(三)文化在綜合國力的競爭中

教師：當前有一個熱詞叫做文化軟實力，其實每一個國家都很重視自身文化的發(fā)展，對于我們中國來說，要想實現(xiàn)社會主義文化強國夢就必須重視文化，但是目前我國文化的發(fā)展也面臨著挑戰(zhàn)，拿電影來講，面對實力強打的好萊塢電影，你能給長影或中國電影的發(fā)展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。

教師：哪個小組能和大家分享一下你們小組的觀點。

學生：回答。教師板書：(建議)

教師：同學們提這些建議都很好，同學們的思路很清晰，其實大家都是想借助文化產(chǎn)業(yè)發(fā)展來帶動經(jīng)濟的發(fā)展，那么我們來看看長影集團是怎樣做的呢?長影是怎樣做的呢?

學生：回答。

教師：兩輪驅(qū)動，電影創(chuàng)作和電影產(chǎn)業(yè)兩輪驅(qū)動，也就說通過這兩項措施來推動長春經(jīng)濟的發(fā)展，從而提升長春的城市競爭力，我們角度再開闊一些，推動文化產(chǎn)業(yè)能不能夠提升一個國家的綜合國力?

學生：可以。

教師：所以我們說，文化是綜合國力競爭的重要因素。文化能夠提升一個國家的綜合國力。(板書) 好，我們進行課堂總結(jié)，我們這節(jié)課學習了文化與經(jīng)濟、政治相互影響和相互交融的關(guān)系，相互影響更加強調(diào)的是文化與經(jīng)濟、政治相互作用，相互交融更加強調(diào)的是文化與經(jīng)濟政治誰也離不開誰。本節(jié)課，我們看似在研究美國電影與長影，其實，老師是希望引領同學們?nèi)リP(guān)注和思考中國電影的問題，我們看似是只學習文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系，其實，老師更希望同學們理解文化對國家、對社會的巨大作用，進而提升增強文化軟實力的自信。同學們，你們能從自身做起關(guān)注祖國文化的發(fā)展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。

硝酸的課件(篇10)

一、復習等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學習了等式的性質(zhì)，誰還記得？

2、在一個等式兩邊同時加上或減去同一個數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學們猜想一下，如果在一個等式兩邊同時乘或除以同一個數(shù)（除以一個數(shù)時0除外），所得結(jié)果還會是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說說自己的理由。

4、那么，下面我們就通過學習來驗證一下我們的猜想。

二、教學例五

1、引導學生仔細觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對

3、通過這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來，請大家要課練本上任意寫一個等式。請你將這個等式兩邊同時乘同一個數(shù)，計算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個等式兩邊同時除以同一個數(shù)，還是等式嗎？能同時除以0嗎？

5、通過剛才的活動，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導學生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時乘或除以同一個不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨立填寫在書上，集體核對

⑶、你是根據(jù)什么來填寫的？

三、教學例六

1、出示例六教學掛圖，指名讀題，同時要求學生仔細觀察例六圖。

2、長方形的面積怎樣計算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計算時，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨立計算，指名上黑板。全班核對。

6、計算出x=24后，我們怎樣才能確定這個數(shù)是否正確？請大家口算檢驗一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié)：在剛才計算例六的過程中，我們將方程的兩邊都同時除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學生。

⑶、集體核對，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習題

⑴、請每位同學在小組里說一說每一題應該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對。

2、練習二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時候是怎樣想的？

硝酸的課件(篇11)

知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養(yǎng)學生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點?。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的知識。

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

可采用如下的教學過程?：

此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1―7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。

知識目標? 使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)并了解其用途。

能力目標? 提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。

情感目標? 激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學難點?? 硝酸的氧化性。

四、實驗準備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學習的重點。

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎章）。

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進一步證明硝酸有強氧化性。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【追問】硝酸應如何保存？

【強調(diào)】硝酸應放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。

硝酸的性質(zhì)，強氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。

4．在 反應中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件(篇12)

【前置作業(yè)】通過標注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價，復習氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，使學生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應的實驗探究，引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。

一、強氧化性：1、與金屬反應2、與非金屬單質(zhì)反應3、與還原性化合物反應。引導得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應3、與金屬氧化物反應4、與鹽反應

化學、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過硝酸性質(zhì)的教學 ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學生的興趣,學生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎，這樣才能以實驗為基礎，形成理論概念，去解決實際問題，充分發(fā)揮了學生的主體作用，達到了教與學的融合，充分發(fā)揮了教師的主導作用。

通過這節(jié)實驗教學 ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強烈。”這一堂課，我感覺深刻。學生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學生潛能的巨大浪費。應當充分地開發(fā)、培養(yǎng)學生的大膽嘗試、自主思維、探究性學習的能力。正因為如此，把課堂交給學生是可行的。

硝酸的課件(篇13)

第一節(jié)：認識硝酸

硝酸，化學式HNO3，是一種無色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強酸，可以溶解許多金屬和無機物質(zhì)。硝酸在實驗室中廣泛應用，常用于制備其他化學物品和進行化學反應。

第二節(jié)：硝酸的性質(zhì)

硝酸的化學性質(zhì)非常活潑，它與許多物質(zhì)都能發(fā)生化學反應。例如，硝酸和銅粉反應會產(chǎn)生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實驗室中使用硝酸時，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產(chǎn)中有著廣泛的用途，可以用來制備硝基化合物、硝化苯等化學品。硝酸還可以作為腐蝕劑來清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來制備某些藥物。

第四節(jié)：實驗操作

在進行硝酸實驗時，一定要注意以下幾點：

1. 戴上實驗手套和護目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機物混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體。

3. 硝酸是強腐蝕劑，要遠離火源和易燃物質(zhì)，以免引發(fā)火災事故。

4. 硝酸的波動操作時，應在通風良好的實驗室條件下進行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實驗案例

以下是一個使用硝酸的實驗案例：

實驗目的：利用硝酸和銅反應制備氮氧化合物。

實驗材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實驗步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內(nèi)的氣體變化。

實驗結(jié)果：實驗過程中會產(chǎn)生大量氮氧化合物，同時伴隨著氣體的產(chǎn)生和試管的變化。通過觀察這些變化，可以驗證硝酸和銅的反應產(chǎn)物。

以上就是關(guān)于硝酸的教案內(nèi)容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質(zhì)和用途，同時也要注意安全操作。祝大家實驗順利！

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《硝酸的課件13篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時遇到的問題和疑惑，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了硝酸課件專題，希望您能喜歡！