作為一名老師,時(shí)常需要編寫教案,編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案要怎么寫呢?下面是小編精心整理的高一化學(xué)《元素周期律》教案,希望對(duì)大家有所幫助。
一、教材分析。
(一)教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)化學(xué)第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號(hào)元素為例,從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面,闡述元素性質(zhì)的周期性變化,導(dǎo)出元素周期律。
(二)教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的,原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ),如此安排,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前,由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué),在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;堿金屬、鹵素知識(shí);原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),又能過渡引出元素周期表的教學(xué),因此在本章教材中起承前啟后的作用;通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo),來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。
(三)教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)目標(biāo)。
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
(1)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
(3)通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義,認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
(四)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn):
(1)元素原子的核外電子排布規(guī)律。
(2)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(3)元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、難點(diǎn):元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ),元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ),因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
二、學(xué)情分析。
到目前為止,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí);初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí),這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用,須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增強(qiáng)啟發(fā)性,教材不是直接給出周期律,而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行:
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,仿照表5—5的形式,取原子序數(shù)、元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng),依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問:從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析,同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置?教師組織學(xué)生討論這些問題,從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律,得出結(jié)論,并在小結(jié)時(shí)指出:如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究,同樣可以發(fā)現(xiàn),每隔一定數(shù)目的元素,也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè),最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象,從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中,適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性
隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí),推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),原子內(nèi)正負(fù)電荷越多,靜電引力越大,因而次減小。然后對(duì)照教材表5—5,對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證,并分析總結(jié),得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5—5,驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià),并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
(1)借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí),介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析,從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng);鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱,從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
(2)推測(cè)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出:當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),隨著原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞增到8(或2),原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),因而失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),即元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)11~18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn),學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序,金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中,通過Al2O3,Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念,指出鋁雖是金屬,但已表現(xiàn)出一定的非金屬性,歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí),教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10,從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出,對(duì)其他元素進(jìn)行研究,如從鉀到溴,從銣到碘,也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論:元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
5、概括元素周期律。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納,總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議。
[實(shí)驗(yàn)5—1]可以用鎂帶跟水反應(yīng),不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜,反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢,這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑,并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜,阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少,不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡,而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡,應(yīng)該在停止加熱,水不沸騰是立即觀察。
[實(shí)驗(yàn)5—3]制取Al(OH)3沉淀時(shí),向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足,試管中殘留有AlCl3,當(dāng)Al(OH)3跟NaOH溶液作用時(shí),將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象;如果NaOH過量,試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解,生成了NaAlO2Al(OH)3跟H2SO4作用時(shí),也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用,即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。
建議學(xué)生思考:如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中,將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?
五、布置作業(yè):
課本第101頁第一、三大題。
一、知識(shí)目標(biāo):
1. 使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;
2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo):熱愛、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo):進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育:量變引起質(zhì)變
二、重點(diǎn):
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
三、難點(diǎn):
金屬性、非金屬性的周期性變化
四、教具:
投影及有關(guān)儀器、藥品
五、教法:
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論,分析講解,探索規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實(shí)質(zhì)。
六、教學(xué)過程:
提 問 (第一課時(shí))引入:介紹門捷列夫,設(shè)問:他的最大功績(jī)是什么? 答:元素周期律。
板 書 第二節(jié) 元素周期律
講 解 元素周期表看起來很有規(guī)律,這個(gè)表的確是按一定的規(guī)律來排的,這個(gè)規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解:質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系?什么叫原子序數(shù),應(yīng)如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復(fù)始
投 影 [思考討論]1. 能否說:"質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù),也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增:(1)原子半徑;(2)最高正價(jià)和負(fù)價(jià);(3)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 有何規(guī)律性變化?從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么? 給出1-18號(hào)元素按周期表排列要求學(xué)生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖
師生活動(dòng) 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義,與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片,學(xué)生來排列(引導(dǎo):橫向怎么排,縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測(cè)定方式不同引起的,解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多,互相吸引能力增大,半徑縮小;最高正價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價(jià)與負(fù)價(jià)之間的關(guān)系) 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解
歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系
【課標(biāo)要求】
知識(shí)與技能要求:了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
過程與方法要求:具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。
情感與價(jià)值觀要求:認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
【教學(xué)重點(diǎn)】
同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義
【教學(xué)方法】
討論、比較、歸納。
【教學(xué)過程】
一、理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2、元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、最高正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。
二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易,最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(F2除外)
三、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu),熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1、記住7個(gè)橫行,即7個(gè)周期(三短、三長(zhǎng)、一不完全)。
2、記住18個(gè)縱行,包括7個(gè)主族(ⅠA~ⅦA)、7個(gè)副族(ⅠB~ⅦB)、1個(gè)第Ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素)。
3、記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。
4、能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。
四、能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素最高正價(jià)數(shù)=8-最低負(fù)價(jià)。
2、同周期主族元素從左到右,原子半徑遞減,金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下,原子半徑遞增,金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素,既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì),又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五、能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六、能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì);啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七、典型試題。
1、同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是
A、含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B、非金屬性:X>Y>Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A、1B、3C、5D、6
3、已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A、原子半徑:A>B>C>DB、原子序數(shù):d>c>b>a
C、離子半徑:C>D>B>AD、單質(zhì)的還原性:A>B>C>D
4、1999年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似
C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個(gè)電子,184個(gè)中子
1教學(xué)目標(biāo)
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu);了解原子核外電子的排布情況;
2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),知道某元素在元素周期表中的位置。
2學(xué)情分析
元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹,學(xué)生們已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu),并會(huì)用元素周期表查找常見元素的相關(guān)信息,但是對(duì)元素和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此,基于課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,學(xué)習(xí)內(nèi)容的需要,本節(jié)教學(xué)的主要目的在于幫助學(xué)生們能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì),為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。
3重點(diǎn)難點(diǎn)
1、使學(xué)生們理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
2、使學(xué)生們了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。
4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】教學(xué)過程
1、新課引入:展示元素周期表,引導(dǎo):這幅表格包括了人類發(fā)現(xiàn)的所有元素。從這個(gè)表格我們可以看出,這些元素的排列具有一定的規(guī)律??墒悄銈冎浪麄兪窃趺磁帕谐鰜淼膯??今天我們就來解答這個(gè)問題,我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。
2、內(nèi)容組織:
復(fù)習(xí)回顧:我們首先來回顧下初中學(xué)習(xí)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
提問:原子主要由哪幾個(gè)部分構(gòu)成?
學(xué)生們回答,教師投影:原子的.組成
講解:初中時(shí)學(xué)過,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)量數(shù)用“A”表示,“Z”“N”分別表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),即Z+N=A,在化學(xué)中我們用AZX表示某原子。除了這種表示原子的方法外,我們還有其他的方法嗎?
學(xué)生們回答:還可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
練習(xí):對(duì)照元素周期表,畫出前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影:投影前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
問題1:這種排列具有什么特點(diǎn)?(提示:橫行按什么順序排列;縱行按什么順序排列)
學(xué)生們討論
總結(jié):橫行:按照原子序數(shù)遞增,電子層數(shù)相同的元素排成一行,這樣形成的橫行稱為周期??v行:按照電子層數(shù)遞增,在外層電子數(shù)相同的元素排成一列,這樣行成的縱行稱為族。
問題2:前三周期中,電子層數(shù)和周期序數(shù)有什么關(guān)系呢?最外層電子數(shù)和族序數(shù)又有什么關(guān)系呢?
學(xué)生們討論:
師生總結(jié):在前三周期中,元素電子層數(shù)和周期序數(shù)相同,最外層電子數(shù)和主族序數(shù)相同。在元素周期表中,任一周期的周期序數(shù)和電子層數(shù)相同。
過渡:下面我們具體來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。
投影:投影元素周期表。
問題3:參照元素周期表,觀察每一周期(橫行)有哪些特點(diǎn)?各周期元素分布如何?
學(xué)生們討論回答:元素周期表中,每一橫行既為一個(gè)周期,每周期所含的元素個(gè)數(shù)逐漸增多。
從表中可以看出,從第一周期到第七周期,元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26。最后一周期沒有排滿。
投影小結(jié):元素周期表共有7行7個(gè)周期,每一周期元素個(gè)數(shù)并不一定相等,
周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)
問題4:與每一周期元素作對(duì)比,族主要由哪幾部分構(gòu)成?每一族元素分布有什么特點(diǎn)?
學(xué)生們討論回答:元素周期表共有18個(gè)縱行,即有18族。每一族所含有的元素個(gè)數(shù)不相同。中間元素個(gè)數(shù)少,兩邊的元素個(gè)數(shù)多。元素周期表中雖然含有18個(gè)縱行,但不是18個(gè)族,只有16個(gè)族,每一族含有的元素個(gè)數(shù)不相同。
投影小結(jié):族主要有主族(A),副族(B),零族和VIII族。
問題5:具體某元素(如:N),我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚兀?/p>
學(xué)生們討論:
教師講解:元素周期表包括橫行和縱行。因此,我們?cè)诒硎灸吃卦谠刂芷诒碇械木唧w位置的時(shí)候,既要表示出它所在的周期,又要表示出它所在的族。格式為:第X周期第Y族。氮元素的表示這是:第2周期第ⅤA族。在表示元素位置時(shí)候,主副不用漢字,用“A”、“B”表示,前面的序數(shù)也不用漢字而用相應(yīng)的數(shù)字表示。
投影小結(jié):元素周期表中,周期用純數(shù)字表示,族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示?!癆”代表主族,“B”代表副族。如:“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。
練習(xí):寫出下列元素在元素周期表中的位置: Na V CI Sn Cu
學(xué)生們練習(xí):教師巡視,學(xué)生們板演,教師對(duì)錯(cuò)誤的地方作必要的更正。
過渡:學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu),關(guān)鍵是指導(dǎo)我們實(shí)際的運(yùn)用。下面我們做幾個(gè)練習(xí)。
隨堂練習(xí):投影:
3、課堂小結(jié):投影
本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu),同學(xué)們?cè)谡n后應(yīng)該及時(shí)復(fù)習(xí),掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),會(huì)表示元素在周期表中的位置。
4、布置作業(yè):投影
1、熟記1~36號(hào)元素順序和符號(hào)
2、熟記主族和零族元素名稱和符號(hào)
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ),是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),因此,本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí),還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中,元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次,即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義,能夠解釋和說明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)
(1)對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容,如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求,但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此,本節(jié)課的.教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納,并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺,采取綜合列表、討論的方法,讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí),從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo),以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出,不僅有理論推導(dǎo),還通過比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且,理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí),初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性,教材不是直接給出元素周期律,而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識(shí)目標(biāo):
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo):
1、通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo):
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2、通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:
1、“由舊引新,以舊帶新”的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo),我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),引出新概念,從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子(離子)半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價(jià)
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn),以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù),激發(fā)學(xué)生的求知欲,鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑,并設(shè)法探索解決自己的問題,體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn),又是難點(diǎn)、因此,在教學(xué)過程中,要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵,使學(xué)生明白,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因,也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時(shí),從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上,對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)
(2個(gè)或8個(gè))金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。
(2)本節(jié)第二課時(shí),我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問,使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題,解決問題,才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈,地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期,從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢?
、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前,已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識(shí),在理解元素周期律時(shí),以這些知識(shí)為材料,將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來,既能更好地理解理論,又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如,元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化?請(qǐng)看VIIA族元素鹵素從f到At,原子結(jié)構(gòu)如下:
隨著原子序數(shù)從9到85,原子核外電子層數(shù)從2層到5層,呈遞增趨勢(shì)(原子的半徑逐漸增大),最外層電子數(shù)都為7個(gè)。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下:
從3號(hào)Li到55號(hào)cs,隨著原子序數(shù)從3到55遞增,原子核外電子層數(shù)遞增,從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加,最外層電子數(shù)都相同,是1個(gè)電子。
由此可見,用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律,便于掌握這一理論,從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù),教師組織學(xué)生討論表5—6,引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律。
一、教材分析:
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn),也是難點(diǎn)。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí),給孩子學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料,為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí),本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)內(nèi)容
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括:原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中,應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn),也訓(xùn)練了孩子的思維。對(duì)高中階段的元素化合物知識(shí)的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
重點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點(diǎn):元素在周期表中的位置。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與能力:
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu);
2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)
2、過程與方法:
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí):認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,使孩子親自實(shí)踐,感受學(xué)習(xí)的樂趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí),培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度;教給孩子一種研究化學(xué)的方法;并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
四、教學(xué)方法:
根據(jù)新課程理念,教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者,教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動(dòng),師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過程,為此,本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法:
(a)溫故而知新,復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手,引出原子的表示方法,azx。
(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué),采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段,充分發(fā)揮孩子的主體作用,調(diào)動(dòng)孩子的積極性。開展科學(xué)探究,讓孩子體驗(yàn)科學(xué)研究過程。對(duì)于微觀領(lǐng)域(如:原子核外電子分布)無法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影,幫助孩子理解記憶。
(c)通過對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié),利用練習(xí)的輔助作用,鞏固和加深孩子對(duì)現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)課后作業(yè),加強(qiáng)對(duì)課本知識(shí)的熟練運(yùn)用。
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
[教學(xué)重點(diǎn)]
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)難點(diǎn)]
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
[教學(xué)用具]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。
教學(xué)過程(第一課時(shí))(zwB5.cOm 小學(xué)作文網(wǎng))
[教師引入](出示門捷列夫掛像),介紹門捷列夫是俄國(guó)偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績(jī)是什么?
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義?
[學(xué)生討論]略。(可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識(shí)。)
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律,是關(guān)于元素的規(guī)律;所謂周期,首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次,嚴(yán)格說來并不是簡(jiǎn)單的重復(fù),而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn):螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了:元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面,我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號(hào)元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號(hào)。閱讀后請(qǐng)同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析,同時(shí)完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了,請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測(cè)元素原子半徑的變化情況,還是按照剛才我們提出的`三個(gè)方面討論。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù),證實(shí)自己的推測(cè)是否確切,完成表5—7。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中,原子半徑最小的是()
A、NB、FC、MgD、Cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此,元素的性質(zhì)呢?化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu):核外電子的排布,標(biāo)出1~18號(hào)元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的,要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。
[學(xué)生活動(dòng)]略
[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià),完成表5—8。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]化合價(jià)
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中,我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計(jì)]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價(jià)
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
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