高中化學(xué)教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，因此就需要老師自己花點(diǎn)時(shí)間去寫。教案是教學(xué)技巧的重要總結(jié)，網(wǎng)上有哪些值得推薦的優(yōu)秀教案課件？“高中化學(xué)教案”是幼兒教師教育網(wǎng)為您整理的與您需求相關(guān)的一些信息，建議您將本網(wǎng)頁(yè)的網(wǎng)址收藏下來(lái)以便日后訪問！

高中化學(xué)教案(篇1)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理為范文網(wǎng)的會(huì)員投稿推薦，但愿對(duì)你的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。

4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?

②我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。

②辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進(jìn)行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車

清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

討論為什么說(shuō)H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價(jià)氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

三、酯油脂

結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

甘油

應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

1、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基決定。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3.膠體提純：滲析

高中化學(xué)教案(篇2)

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

PS：這個(gè)工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!

物質(zhì)的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問題的解決和判斷

電離平衡：

(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系) 元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書寫

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

PS：必須做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

(無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高中化學(xué)教案(篇3)

淺談高中化學(xué)教學(xué)的導(dǎo)入

論文摘要：新學(xué)年開始，有一些同學(xué)升入了高中。為了使他們系統(tǒng)地、牢固地掌握初中階段的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，順利地學(xué)好高中化學(xué)。在講授高中新知識(shí)之前，我們安排9課時(shí)復(fù)習(xí)初中內(nèi)容，這實(shí)質(zhì)上是初步完成初、高中知識(shí)的過渡復(fù)習(xí)（以下簡(jiǎn)稱過渡復(fù)習(xí)），扎實(shí)邁好從初中到高中的第一步。

高一新生在開學(xué)后渴望學(xué)習(xí)新知識(shí)，與其他學(xué)科不同的是，化學(xué)卻要復(fù)習(xí)初三內(nèi)容較長(zhǎng)時(shí)間。過渡復(fù)習(xí)的必要性有以下三點(diǎn)：（1）教材內(nèi)容的需要。初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；而高中化學(xué)除了定性分析外，還定量分析。同時(shí)，初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉、具體、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過抽象、理想的化學(xué)模型建立化學(xué)概念和規(guī)律。（2）學(xué)生學(xué)習(xí)的行為特點(diǎn)的需要。初中階段很大程度是記憶，背記的東西多，據(jù)調(diào)查有些學(xué)生在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的方法就是死記硬背；高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)“消化不良”。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨(dú)立思考能力，習(xí)慣于被動(dòng)接受知識(shí)；而高中階段則要求具有獨(dú)立性，主動(dòng)接受方式獲取知識(shí)，具備較強(qiáng)的自學(xué)能力。初中到高中，要實(shí)現(xiàn)記憶向理解、依賴、被動(dòng)向獨(dú)立主動(dòng)的轉(zhuǎn)變。（3）新生適應(yīng)教師、環(huán)境的需要。步入新的學(xué)習(xí)環(huán)境，遇到新的教師，新生需要一段時(shí)間適應(yīng)。經(jīng)問卷調(diào)查，新生一般都需要二三周時(shí)間來(lái)適應(yīng)。新生不僅要適應(yīng)教師的教法、特點(diǎn)、要求、課外活動(dòng)等，還要熟悉學(xué)校的情況和身邊新的同學(xué)，當(dāng)然教師也要了解學(xué)生。師生間盡快消除“陌生”而帶來(lái)的障礙。

認(rèn)識(shí)到過渡復(fù)習(xí)的必要性后，就要扎實(shí)抓好過渡復(fù)習(xí)，消除知識(shí)過渡中的“臺(tái)階”和“障礙”。要保證順利過渡，可努力做好以下三個(gè)方面：

一、認(rèn)真調(diào)查分析，做到知己知彼

這是做好順利過渡的準(zhǔn)備階段?！爸骸笔敲鞔_復(fù)習(xí)過程中自己要做的工作，也就是“備教材”。由于中學(xué)一般“高中循環(huán)制”，教師從高一教到高三，不教初三。初三新教材（九年義務(wù)教本）從1995年才在全國(guó)范圍內(nèi)普遍使用，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)，甚至用被刪去的知識(shí)點(diǎn)來(lái)考查學(xué)生，用舊書上的習(xí)題來(lái)測(cè)驗(yàn)學(xué)生，人為給學(xué)生增加“不適應(yīng)感”。教師必須對(duì)初、高中教材和大綱進(jìn)行對(duì)比分析，了解哪些知識(shí)在高中講過，哪些知識(shí)雖講過但學(xué)生不易掌握，哪些知識(shí)還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數(shù)?！爸恕本褪墙處熞私鈱W(xué)生。教師只有了解學(xué)生的素質(zhì)狀況，才能為以后教學(xué)的深度、廣度處理做到應(yīng)付自如?？刹扇〕浫雽W(xué)成績(jī)、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調(diào)查、進(jìn)行針對(duì)性測(cè)驗(yàn)等方式。要及時(shí)將所掌握的學(xué)生情況綜合分析整理，在此基礎(chǔ)上建立學(xué)生化學(xué)素質(zhì)、成績(jī)檔案。對(duì)學(xué)生普遍反映、暴露的問題要記錄下來(lái)。經(jīng)過調(diào)查分析，做到“知己知彼”后，才能確立復(fù)習(xí)的起點(diǎn)和重點(diǎn)。

二、抓住重點(diǎn)問題，采取多種方式復(fù)習(xí)

不是簡(jiǎn)單地過一遍，而應(yīng)突出重點(diǎn)。根據(jù)所掌握的情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)課時(shí)分配，對(duì)于掌握較好的知識(shí)一帶而過，普遍存在的問題要下功夫徹底解決。例如問卷調(diào)查后發(fā)現(xiàn)很多新生對(duì)電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)等內(nèi)容掌握不牢；對(duì)一些概念如加熱、高溫、點(diǎn)燃、燃燒混淆不清；對(duì)有些知識(shí)點(diǎn)如溶解度的計(jì)算模糊不清。這些重點(diǎn)問題，要徹底解決。還要使學(xué)生認(rèn)清初中知識(shí)既是高中化學(xué)的基石，有些知識(shí)點(diǎn)在會(huì)考、高考中也占有一定地位。

用心

愛心

專心

如在化學(xué)分冊(cè)中初中基本概念、基礎(chǔ)理論、基本計(jì)算要求中就有15個(gè)知識(shí)點(diǎn)，《高考考試說(shuō)明》也有多處明確要求，近幾年在高考中頻繁出現(xiàn)關(guān)于溶液溶解度和溶液的深質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的考題。采取各種靈活多樣的方式，既能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也是啟發(fā)式為中心培養(yǎng)能力的需要。在復(fù)習(xí)中既可以采用列表、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖、歸納對(duì)比等復(fù)習(xí)總結(jié)方式，還可以采用分組討論、層層誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)等先進(jìn)教改手段。不要一味滿堂灌，要留一定空白，講練結(jié)合，設(shè)置疑問，培養(yǎng)學(xué)生的思維方式和思維能力，以適應(yīng)高中教學(xué)。

三、及時(shí)查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬延伸

針對(duì)初中知識(shí)重點(diǎn)突出地復(fù)習(xí)，還要對(duì)忽視和薄弱問題及時(shí)彌補(bǔ)。通過問卷調(diào)查，學(xué)生普遍反映有以下三個(gè)方面急需彌補(bǔ)：

①初、高中教材脫節(jié)的內(nèi)容?，F(xiàn)行的初三新教材和高中教材之間存在一些脫節(jié)。如初三新教材刪去了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和核外電子排布規(guī)律等概念和理論，也沒有以選學(xué)內(nèi)容的形式出現(xiàn)，但這些內(nèi)容屬于初、高中相互銜接的知識(shí)，高中講到就感到突然和陌生。這些知識(shí)應(yīng)在復(fù)習(xí)中注意彌補(bǔ)。

②關(guān)于溶液較高要求的計(jì)算。在初中關(guān)于溶劑和溫度發(fā)生變化時(shí)溶解度的計(jì)算不做要求，以后學(xué)生卻要在高中習(xí)題中常常接觸到，這些內(nèi)容要適當(dāng)加深一些。

③有些選學(xué)內(nèi)容。設(shè)立初中選學(xué)內(nèi)容的主要目的就是既要提高整體素質(zhì)，還要兼顧少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生的升學(xué)。有些初中教師認(rèn)為不是“雙基”，既不講解也不指導(dǎo)閱讀。有些初中教師很好處理了素質(zhì)教育和高中升學(xué)的關(guān)系，采用分層教學(xué)法，就是針對(duì)好、中、差不同層次的學(xué)生相應(yīng)講授深淺不同的內(nèi)容。還要利用初、高中知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，適當(dāng)?shù)赝貙捬由煲恍└拍詈鸵?guī)律。如講解燃燒、氧化還原反應(yīng)等概念范圍將在高中進(jìn)一步擴(kuò)大，原概念就顯得片面和狹隘，這是認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。

用心

愛心

專心 2

高中化學(xué)教案(篇4)

新課標(biāo)高中英語(yǔ)教學(xué)

進(jìn)入高中之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)加重、學(xué)習(xí)時(shí)間變長(zhǎng)，許多學(xué)生在剛剛進(jìn)入高中之后不能很快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活，出現(xiàn)了眾多的不適應(yīng)。在英語(yǔ)學(xué)習(xí)上，高中的詞匯量增加，文章變長(zhǎng)，學(xué)生們感到英語(yǔ)學(xué)習(xí)更加難學(xué)。這時(shí)就需要教師從心理上對(duì)學(xué)生進(jìn)行疏導(dǎo)，減少學(xué)生對(duì)英語(yǔ)學(xué)習(xí)的畏懼心理，幫他們樹立學(xué)好英語(yǔ)的信心，做到不放棄每一位學(xué)生。

在學(xué)生升入高一之后，英語(yǔ)教師要通過入學(xué)測(cè)試、問卷調(diào)查、當(dāng)面座談等形式了解學(xué)生的英語(yǔ)水平，針對(duì)學(xué)生存在的問題及時(shí)幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺。利用一定的時(shí)間幫助學(xué)生對(duì)初中學(xué)習(xí)過的詞匯、語(yǔ)法、句型等知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，幫助他們盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。

教師在開始的英語(yǔ)教學(xué)中就要幫學(xué)生形成良好的英語(yǔ)學(xué)習(xí)習(xí)慣：讓學(xué)生在課前做好預(yù)習(xí)，課上緊跟教師的思路并做好課堂筆記，課后及時(shí)復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)。在課上，英語(yǔ)教師要盡量用英語(yǔ)進(jìn)行課堂教學(xué)，并鼓勵(lì)學(xué)生用英語(yǔ)思考并回答問題。教師要引導(dǎo)學(xué)生制定由低到高的學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生每天都體會(huì)到自己的進(jìn)步，增強(qiáng)學(xué)好英語(yǔ)的自信心。

英語(yǔ)是一門語(yǔ)言，因此從高一開始教師就要注重學(xué)生交際能力和閱讀能力的培養(yǎng)。教師要鼓勵(lì)學(xué)生多用英語(yǔ)進(jìn)行交流，并為學(xué)生創(chuàng)設(shè)交流的環(huán)境。同時(shí)教師應(yīng)該要求學(xué)生多閱讀英文書籍、報(bào)紙和雜志，養(yǎng)成良好的英語(yǔ)閱讀習(xí)慣，并傳授給學(xué)生英語(yǔ)閱讀的小技巧，讓學(xué)生從一開始就愛上英語(yǔ)學(xué)習(xí)。

新課標(biāo)高中語(yǔ)文教案模板

新課標(biāo)中高中數(shù)學(xué)教學(xué)心得體會(huì)

新課標(biāo)化學(xué)教案模板（共4篇）

高中化學(xué) 微課教案模板

高中新課標(biāo)數(shù)學(xué)教學(xué)心得體會(huì)

高中化學(xué)教案(篇5)

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

[投影顯示]

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2．接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。

3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

師：[總結(jié)板書]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)

通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極

師：非常正確，我們一來(lái)總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案(篇6)

[知識(shí)與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[教學(xué)過程]:

[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢？

[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

[板書]：一、元素周期表

[設(shè)問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思考與教流]：

1．畫出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

[過渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁(yè)的內(nèi)容。

[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

[過渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設(shè)問]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：18個(gè)。

[設(shè)問]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：3個(gè)。

[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學(xué)教案(篇7)

【課程目標(biāo)】

1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

高中化學(xué)教案(篇8)

目的要求 :

1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

重、難點(diǎn) :

有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

:

實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

教學(xué)過程 :

引入 :

學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來(lái)源及有機(jī)物的發(fā)展史。

CAI軟件：

思考討論：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否為毫無(wú)關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

學(xué)生活動(dòng)：

自學(xué)閱讀

師生活動(dòng)：

學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的'成果——導(dǎo)電塑料；說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說(shuō)明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

小結(jié) ：

學(xué)生填表比較有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

練習(xí)：

1、課本64頁(yè)第3題的。（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

師生活動(dòng)：

學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

作業(yè)布置 :

課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題

教后記 :

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

高中化學(xué)教案(篇9)

1、在學(xué)習(xí)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，提出如下的問題：在燒開水時(shí)，用煤火爐燒，水開時(shí)常常會(huì)溢出來(lái)。水灑在通紅的煤上，火不但不熄滅，反而“呼”地一聲，會(huì)躥出很高的火苗來(lái)。這是 為什么？

分析：這個(gè)問題是學(xué)生在實(shí)際生活中遇到過的，因?yàn)樗悄軠缁鸬模蠖鄶?shù)學(xué)生對(duì)這個(gè)問題很疑惑，甚至處于矛盾中。但閱讀了教材之后，學(xué)生弄明白，原來(lái)是水和熾熱的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都具有可燃性，因此就會(huì)躥出很高的火苗來(lái)。

啟示：在教學(xué)過程中，教師要不斷地創(chuàng)設(shè)問題的情境，使學(xué)生處于疑問和矛盾之中，然后再將問題展開，層層深入。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性，啟發(fā)學(xué)生的思維，使學(xué)生在思考中提高認(rèn)識(shí)，掌握新知識(shí)，解釋日常生活中的現(xiàn)象，得到了樂趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)信心，從而培養(yǎng)了學(xué)生的主體精神和獨(dú)立思考能力。

2、學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)后，把這方面的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際當(dāng)中。問：“配制波爾多液能不能在鐵桶中進(jìn)行？為什么？”再如：學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，問：“做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加入一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭。蒸熟的饅頭變得疏松多孔，為什么？”

分析：學(xué)生對(duì)問題展開了激烈的爭(zhēng)論，這時(shí)教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推論和探討，共同用所學(xué)知識(shí)，解釋問題。配制波爾多液不能在鐵桶中進(jìn)行，因?yàn)?，波爾多液是用硫酸銅和熟石灰按一定比例來(lái)配制的，波爾多液中的硫酸銅能跟鐵桶上的鐵反應(yīng)，從而腐蝕鐵桶，使波爾多液變質(zhì)。酸跟純堿（碳酸鈉）反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定會(huì)分解生成有二氧化碳，二氧化碳受熱體積膨脹，從而使得饅頭變得疏松多孔。 啟示：化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)原理與人類生活密切相關(guān)，許多化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，在化學(xué)教學(xué)中將有關(guān)的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)延伸，就要同生活實(shí)際直接掛鉤，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣就能得到有效激發(fā)。教師越能闡明知識(shí)的具體意義，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用性、價(jià)值性，就越能吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)使學(xué)生豐富知識(shí)，增長(zhǎng)經(jīng)驗(yàn)，使他們產(chǎn)生健康向上的情感體驗(yàn)。這樣培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維能力、推理能力。從而強(qiáng)化了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利用化學(xué)知識(shí)，針對(duì)性地向?qū)W習(xí)解釋生活中遇到的疑難問題，可使學(xué)生豐富知識(shí)，增長(zhǎng)經(jīng)驗(yàn)，提高生活觀察能力，從而使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣持久。

關(guān)于課堂導(dǎo)入設(shè)計(jì)、激發(fā)學(xué)生興趣的策略研究探討

3、日常生活中的氧化還原反應(yīng)：

空氣中氧氣的存在使得我們生活在一個(gè)氧化性的環(huán)境中。鋼鐵腐蝕，鐵鍋生銹，銅質(zhì)水管長(zhǎng)銅綠，鋁質(zhì)器皿擦亮后變暗都是被氧化的結(jié)果。 切開的蘋果放一段時(shí)間，切開的表面會(huì)變紅，是維C被氧化了。

由于情境的背景材料來(lái)源于生活，來(lái)源于社會(huì)實(shí)際，學(xué)生感到既熟悉，又奧妙無(wú)窮，感到化學(xué)就在身邊，在生活中，在社會(huì)實(shí)際中。學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于解決實(shí)際問題，有利于社會(huì)的發(fā)展，有利于人類的進(jìn)步，學(xué)習(xí)的欲望高漲，學(xué)習(xí)的需要不斷內(nèi)化，學(xué)習(xí)的動(dòng)力源源不斷地產(chǎn)生。

幼兒教師教育網(wǎng)的幼兒園教案頻道為您編輯的《高中化學(xué)教案》內(nèi)容，希望能幫到您！同時(shí)我們的高中化學(xué)教案專題還有需要您想要的內(nèi)容，歡迎您訪問！