化學(xué)選修五教案

我們將從多個(gè)方面探討和剖析“化學(xué)選修五教案”，相信這會(huì)對(duì)你有所啟發(fā)。教案課件是老師工作中的一部分，老師還沒(méi)有寫(xiě)的話現(xiàn)在也來(lái)的及。老師上課時(shí)應(yīng)以教案課件為依據(jù)。

化學(xué)選修五教案 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類(lèi)（酸、堿、鹽）、化合物類(lèi)型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類(lèi)比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫(huà)，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

化學(xué)選修五教案 篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過(guò)程 4.1 第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書(shū)】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到 反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò) 的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書(shū)】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到 反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò) 的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

化學(xué)選修五教案 篇3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4、設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1、鈉的氧化反應(yīng)

2、鈉與水的反應(yīng)

3、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說(shuō)出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

（2）在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書(shū)：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？

討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋?zhuān)哼@是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過(guò)渡

在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋?zhuān)衡c的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1、鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？

學(xué)生交流回答。

解釋?zhuān)翰荒?。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過(guò)渡：通過(guò)生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。）

PPT展示幾名學(xué)生畫(huà)的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。

2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢？下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性？

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同），仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：

（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3、引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說(shuō)明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過(guò)比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)?！?/p>

[活動(dòng)天地]

1)。在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4)。強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

（四）、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1)。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：

（1）哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

（2）對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

【說(shuō)明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用?！?/p>

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

（六）、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。

問(wèn)題與思考：

1、銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2、我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說(shuō)明：利用問(wèn)題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測(cè)試

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液？

3、新買(mǎi)的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4、填寫(xiě)下列表格。（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。）

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉（鐵粉）

FeCl2溶液(CuCl2)

5、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

感悟與收獲

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

【說(shuō)明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開(kāi)始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂(lè)趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生展開(kāi)想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問(wèn)題的途徑，敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想；

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。

（1）剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

（2）切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)?/p>

。

（5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________。

2、在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3、通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1、鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3、金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究；P53習(xí)題1-9。

化學(xué)選修五教案 篇4

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護(hù)》說(shuō)課稿

一、說(shuō)教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。2.教材的特點(diǎn)

（1）從知識(shí)角度看，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸 電化學(xué)知識(shí)包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)時(shí)，要注重氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用。

理論上，每一個(gè)可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行。在金屬做兩極時(shí)，活潑性較強(qiáng)的金屬一般做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱(chēng)作負(fù)極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，教材中將利用原電池原理防護(hù)金屬的方法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，而并非“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫(xiě) 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫(xiě)，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進(jìn)行過(guò)“活動(dòng)與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實(shí)驗(yàn)；在必修2“電化學(xué)知識(shí)”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識(shí)；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見(jiàn)的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識(shí)之后，及時(shí)學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)得到鞏固和補(bǔ)充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。（3）從育人價(jià)值功能看，是電化學(xué)理論知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對(duì)前面學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行重組、加工、細(xì)化的過(guò)程，也是將前面學(xué)習(xí)過(guò)的理論知識(shí)，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過(guò)程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，很重要的就是通過(guò)對(duì)其理論的探究，來(lái)指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對(duì)金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，但存在的主要問(wèn)題是對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。3.課時(shí)的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用一課時(shí)完成對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護(hù)知識(shí)的的探討，第二課時(shí)做適當(dāng)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問(wèn)題的能力與合作實(shí)驗(yàn)探究的精神，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見(jiàn)的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過(guò)程與方法目標(biāo)

①通過(guò)對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

①通過(guò)金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)進(jìn)步的意義。

②通過(guò)參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問(wèn)題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但要將感性認(rèn)識(shí)與相關(guān)理論聯(lián)系起來(lái)，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)出來(lái)，對(duì)學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說(shuō)教法

蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：“教給學(xué)生能借助已有知識(shí)去獲得知識(shí)，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問(wèn)題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

例如，對(duì)本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

化學(xué)選修五教案 篇5

無(wú)土栽培技術(shù)

教學(xué)目標(biāo)：

1．知道常用化學(xué)肥料的組成、性質(zhì)特點(diǎn)、生產(chǎn)原理、使用方法和注意事項(xiàng)，了解化學(xué)肥料的發(fā)展方向。

2．認(rèn)識(shí)合理使用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 情感目標(biāo)：

知道化肥、農(nóng)藥對(duì)人體健康的危害，認(rèn)識(shí)合理使用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)合理使用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 教學(xué)方法：探究討論和閱讀自主學(xué)習(xí)式。 教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：何為溶液呈電中性？ [知識(shí)學(xué)習(xí)] 1.營(yíng)養(yǎng)液配制與無(wú)土栽培實(shí)驗(yàn)

（1） 母液的配制 （2） 營(yíng)養(yǎng)液的配制 （3） 用營(yíng)養(yǎng)液培養(yǎng)植物幼苗 2.營(yíng)養(yǎng)液的酸堿度調(diào)整

營(yíng)養(yǎng)液的酸堿度直接影響營(yíng)養(yǎng)液中養(yǎng)分存在的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化和有效性。如磷酸鹽在堿性時(shí)易發(fā)生沉淀，影響利用；錳、鐵等在大事性溶液中由于溶解度降低也會(huì)發(fā)生缺乏癥。所以營(yíng)養(yǎng)液中酸堿度（即pH）的調(diào)整是不可忽略的。

pH值的測(cè)定可采用混合指標(biāo)劑比色法，根據(jù)指示劑在不同的pH值的營(yíng)養(yǎng)液中顯示不同顏色的特性，以確定營(yíng)養(yǎng)液的pH值。如果水源的pH值為中性或微堿性，則配制成的營(yíng)養(yǎng)液pH值與水源相近，如果不符要進(jìn)行調(diào)整。

在調(diào)整pH值時(shí)，應(yīng)先把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿加水稀釋?zhuān)I(yíng)養(yǎng)液偏堿時(shí)多用磷酸或硫酸來(lái)中和，偏酸時(shí)用氫氧化鈉來(lái)中和），然后逐滴加入到營(yíng)養(yǎng)液中，同時(shí)不斷用pH試紙測(cè)定，至成中性為止。

（一）導(dǎo)入新課：

1、談話：同學(xué)們你們知道地球上的植物大多都生長(zhǎng)在哪里嗎？大家請(qǐng)看??（給學(xué)生看錄像）

同學(xué)們說(shuō)得很對(duì)。地球上絕大多數(shù)植物都生長(zhǎng)土壤里，地球因?yàn)檫@些植物更加充滿(mǎn)生機(jī)。但隨著環(huán)境的變化，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類(lèi)生活水平的提高，人們?cè)诓粩嗵剿餍碌闹参锓N植方式，下面我?guī)Т蠹业教K州西山現(xiàn)代農(nóng)業(yè)示范園去瞧瞧吧！看了這段錄像你有什么發(fā)現(xiàn)？

1 你還見(jiàn)過(guò)其他離開(kāi)土壤也能生長(zhǎng)的植物嗎？（鼓勵(lì)學(xué)生交流）

2、小結(jié)揭題：小朋友說(shuō)得真好。這些植物離開(kāi)了土壤也能生長(zhǎng)，我們把植物的這種種植方式叫做無(wú)土栽培。

（二）運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)，探究知識(shí)

1、質(zhì)疑提問(wèn)

以前你們研究過(guò)植物的無(wú)土栽培技術(shù)嗎？今天想不想研究？能提出一些研究的問(wèn)題嗎？（鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)）

小朋友問(wèn)得真好！你們的每一個(gè)問(wèn)題都很有價(jià)值，老師發(fā)現(xiàn)你們最關(guān)心的是以下幾個(gè)問(wèn)題。

1沒(méi)有土壤為什么植物也能生長(zhǎng)？○2誰(shuí)發(fā)明了無(wú)土栽培？○3無(wú)土栽培有什么優(yōu)點(diǎn)？○4○無(wú)土栽培的方法有哪些，怎樣進(jìn)行無(wú)土栽培？

2、分組研究

（1）提問(wèn)：要知道這些問(wèn)題的答案，你有什么哪些辦法？

（2）談話：辦法真多，這節(jié)課我們就先用上網(wǎng)查找的方法來(lái)研究這些問(wèn)題好嗎？ 為了提高我們的學(xué)習(xí)效率，下面我們采用分組合作的方法進(jìn)行研究?，F(xiàn)在我們一共有12組，每組可以自由選擇一個(gè)問(wèn)題研究，研究時(shí)可以隨時(shí)交流，可以三個(gè)小朋友在一臺(tái)電腦上一起研究。

? 下面先請(qǐng)各小組選擇研究的問(wèn)題。

? 下面請(qǐng)小朋友看在我們的桌面上有一個(gè)“無(wú)土栽培”的專(zhuān)題網(wǎng)站，雙擊打開(kāi)，點(diǎn)擊進(jìn)入主頁(yè)，然后就可以搜索答案。搜索到了答案認(rèn)真讀一讀，再和小組里的小朋友交流交流。

? 老師給大家一段時(shí)間，開(kāi)始吧，看哪一組能成為小博士組。

3、交流匯報(bào)

（1）談話：時(shí)間到了，小朋友先將自己的研究成果小組內(nèi)相互交流交流。下面我們集體交流，哪一組小朋友先來(lái)？

（2）學(xué)生交流。多表?yè)P(yáng)學(xué)生，多給予小博士稱(chēng)號(hào)

? 無(wú)土栽培栽培技術(shù)最早使用是300多年前英國(guó)科學(xué)家伍德華德。將植物生長(zhǎng)所需要的物質(zhì)配制成營(yíng)養(yǎng)液，再配上其他東西，來(lái)代替土壤栽培，這就是無(wú)土栽培。 ? 無(wú)土栽培的優(yōu)點(diǎn)是不受地方限制，產(chǎn)量高、品質(zhì)好，能反季節(jié)生產(chǎn)，減少病害，因此無(wú)土栽培能獲得無(wú)污染無(wú)公害的“綠色食品”，是未來(lái)農(nóng)業(yè)發(fā)展的方向。 ? 方法：立體栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等

（三）指導(dǎo)實(shí)踐

1、講述：通過(guò)上網(wǎng)學(xué)習(xí)你有哪些收獲？對(duì)研究無(wú)土栽培還有什么打算或？

2、指導(dǎo)學(xué)生做木屑栽培大蒜的實(shí)驗(yàn)。

同學(xué)們想自己也來(lái)動(dòng)手做一做無(wú)土栽培的實(shí)驗(yàn)，可以。在我們的主頁(yè)上就有怎樣進(jìn)行無(wú)土栽培指導(dǎo)方法。下面我們但三人一組，借助網(wǎng)絡(luò)信息，合作完成一個(gè)無(wú)土栽培種植大蒜的實(shí)驗(yàn)，先完成的舉一舉手，然后交流一下為什么自己完成的那么快？還可以去指導(dǎo)其他組完成任務(wù)。老師特別要提醒大家的是實(shí)驗(yàn)材料中有一杯水，小心不要打翻。開(kāi)始

3、反饋情況。

在用無(wú)土栽培栽培技術(shù)合作種大蒜過(guò)程中，誰(shuí)最先完成任務(wù)，為什么你們能完成的那么快？談?wù)劮N植的體會(huì)？對(duì)這個(gè)已經(jīng)種好的你有什么打算？

（四）總結(jié)延伸

1、談話：通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)自己提出的問(wèn)題，通過(guò)自己的研究已經(jīng)成功解答問(wèn)題，小朋友從問(wèn)題小博士變?yōu)橹R(shí)小博士、能力小博士，你們高興嗎？還有問(wèn)題了嗎？

2、延伸：（有問(wèn)題很好，就帶著這些問(wèn)題到課后去研究，好嗎？）你們沒(méi)有問(wèn)題老師有個(gè)問(wèn)題，：

? 作為一個(gè)蘇州的小公民、小博士，你們認(rèn)為無(wú)土栽培技術(shù)在我們蘇州地區(qū)有推廣的價(jià)值嗎？（請(qǐng)大家為農(nóng)民叔叔阿姨出點(diǎn)點(diǎn)子）

3、結(jié)束語(yǔ)：小朋友，講得真好，老師相信未來(lái)的蘇州在你們這群小博士的建設(shè)下一定會(huì)更加富強(qiáng)。 [練習(xí)] 1.現(xiàn)有MgCl

2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合液中，已知CCl-=/L，CK+┼CNa+ =/L，CSO4=/L，則CMg應(yīng)是 2-2+

mol/L。

2.在無(wú)土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）： A、

2、6

4、24 24 3.硝酸鈉10克、過(guò)磷酸鈣70克、硫酸銨25克、硫本鉀35克、硫酸鎂40克。計(jì)算以上配方中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： B、6

4、

2、24

C、

32、50、12

D、

16、50、3

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化學(xué)選修五教案 篇6

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)練習(xí)。

通過(guò)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類(lèi)繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過(guò)觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過(guò)歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動(dòng)畫(huà)過(guò)程，碳原子成鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見(jiàn)的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則。

通過(guò)觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及命名。

通過(guò)練習(xí)書(shū)寫(xiě)丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說(shuō)明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書(shū)、查閱輔助資料，了解問(wèn)題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書(shū)寫(xiě)。

投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰(shuí)回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。

從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類(lèi)型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問(wèn)題。

以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過(guò)程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽(tīng)，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過(guò)程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫(xiě)在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案 篇8

教學(xué)目標(biāo)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機(jī)理，知道SPF值的含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡(jiǎn)單機(jī)理。

頭發(fā)、牙齒特點(diǎn)，選用適宜的化妝品。

教學(xué)重點(diǎn)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機(jī)理，知道SPF值的'含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡(jiǎn)單機(jī)理。

教學(xué)過(guò)程

聯(lián)想質(zhì)疑

生活中常用的化妝品有皮膚用化妝品、毛發(fā)用化妝品和潔齒用品等，請(qǐng)你列舉家里常用的化妝品，你知道它們的化學(xué)組成、性質(zhì)和使用注意事項(xiàng)嗎？

一、皮膚用化妝品

分類(lèi)方式 常見(jiàn)種類(lèi)

按形態(tài)分 膏、霜、乳液、香粉等

按功能分 潔膚、潤(rùn)膚、藥用、防曬等

1、雪花膏

動(dòng)手空間-----------自治雪花膏

（1）制取原料

硬脂酸、多元醇、堿性物質(zhì)（氫氧化鉀、氨水等）、水、香精和防腐劑

（2）乳化劑的生成

制取原料中的一部分硬脂酸與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成乳化劑

CH16COO K+H2O

CH16COONH4 +H2O

（3）護(hù)膚原理

生成的乳化劑使硬脂酸和水形成水包油乳化體，將其涂在皮膚上，水分逐漸蒸發(fā)后留下一層硬脂酸膜，使皮膚與外界空氣隔離，抑制皮膚表皮水分過(guò)度蒸發(fā)，保持表皮柔軟

二、走進(jìn)理發(fā)店

討論與思考：

1.你了解洗發(fā)劑嗎？它的使用需注意哪些問(wèn)題？

2.如何正確使用染發(fā)劑？

3.燙發(fā)的原理是什么？

1.洗發(fā)劑

主要成分：表面活性劑、調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑

其他功能：護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、柔順易梳理

注意事項(xiàng)

①選擇中性或弱堿性的洗發(fā)劑

②洗發(fā)劑泡沫要豐富，并且易于沖洗

③不能刺激頭皮，不引起頭皮發(fā)癢

④使用后頭發(fā)梳理性良好

按其成分可分為三大類(lèi)： 植物染發(fā)劑（天然染發(fā)劑） 無(wú)機(jī)染發(fā)劑（金屬染發(fā)劑）

合成染發(fā)劑（氧化染發(fā)劑）

介紹：

無(wú)機(jī)染發(fā)劑：主要含有鉛、鐵、銅等金屬的化合物染料。作用機(jī)理主要是染發(fā)劑中的金屬離子滲透到頭發(fā)中，與頭發(fā)蛋白作用，使頭發(fā)呈現(xiàn)不同的顏色。無(wú)機(jī)染發(fā)劑中含有的鉛易引起慢性中毒。

合成染發(fā)劑: 大都為染料（如對(duì)苯二胺 等）、雙氧水和有關(guān)化合物混合而成。 在染發(fā)過(guò)程中，對(duì)苯二胺與氧化劑H2O2發(fā)生反應(yīng)，得到的產(chǎn)物滲入頭發(fā)內(nèi)部，與頭發(fā)作用使其作用變成黑色。

2.正確使用染發(fā)劑

①盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)。

②染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說(shuō)明，不要混合作用不同的染發(fā)劑。

③ 皮膚潰瘍和對(duì)染發(fā)過(guò)敏的人，不宜染發(fā)。如果堅(jiān)持要染發(fā)，一定要做過(guò)敏試驗(yàn)，把染發(fā)劑擦在耳后皮膚上，如果在兩天內(nèi)沒(méi)有異常反應(yīng)，方可染發(fā)。

④選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害。

⑤染完頭發(fā)后，要多清洗幾次，不要讓染發(fā)劑殘留在頭發(fā)上；洗頭時(shí)，小心別用手指抓破頭皮，以免引起中毒。

3.燙發(fā)原理

燙發(fā)的方法主要冷燙（又稱(chēng)化燙）燙發(fā)時(shí)，物理性的將頭發(fā)卷在不同直徑與形狀的卷芯上。首先用還原劑(巰基乙酸及其鹽)破壞頭發(fā)中胱氨酸的二硫鍵，頭發(fā)軟化，隨卷發(fā)器彎曲變形。氧化劑（過(guò)硼酸鈉）進(jìn)入發(fā)體后，重新組成一組新的二硫鍵，使頭發(fā)中原來(lái)的二硫鍵的角度產(chǎn)生變化，使頭發(fā)永久的變卷

三、牙膏是怎樣保護(hù)牙齒的

1、 牙膏的主要成分

摩擦劑：輕質(zhì)碳酸鈣、磷酸氫鈣、焦磷酸鈣、氫氧化鋁

清潔劑：十二烷基硫酸鈉(又稱(chēng)月桂醇硫酸鈉)

其他成分：增稠劑、殺菌劑、香料、色素、甜味劑等

2、含氟牙膏的防齲齒的原理

Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－

含氟牙膏里的氟離子能與羥基磷酸鈣反應(yīng)生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F

3、藥物牙膏

含葉綠素：預(yù)防齲齒

含抗菌劑：抑制口腔內(nèi)細(xì)菌再生

化學(xué)選修五教案 篇9

教育心理學(xué)家?jiàn)W蘇伯爾說(shuō):“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。”

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過(guò)以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開(kāi)發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來(lái)，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類(lèi)電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來(lái)有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對(duì)他們的性能有一定的感性認(rèn)識(shí)并且具備了一定的理論知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過(guò)查閱資料，搜集信息就某一類(lèi)電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過(guò)這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵(lì)他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類(lèi)電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識(shí)。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長(zhǎng)、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見(jiàn)的各類(lèi)電池。同學(xué)們注意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問(wèn)題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長(zhǎng)，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問(wèn)題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽(yáng)極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問(wèn)題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過(guò)80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來(lái)有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案 篇10

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計(jì)教學(xué)之初，我首先對(duì)教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會(huì)價(jià)值，滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過(guò)各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過(guò)代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類(lèi)化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

（2）過(guò)程與方法方面

通過(guò)對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

A，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識(shí)。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹(shù)立苯酚與人類(lèi)的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三，教學(xué)設(shè)計(jì)：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程：

（1）第一個(gè)環(huán)節(jié)—生活中的酚類(lèi)物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見(jiàn)的含酚類(lèi)物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類(lèi)的思想，有序的認(rèn)識(shí)物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡(jiǎn)單的酚類(lèi)。

（2）第二個(gè)環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹(shù)脂用來(lái)制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評(píng)價(jià)說(shuō)苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細(xì)菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹(shù)脂，讓生活變得更加舒適?？梢?jiàn)，工業(yè)上對(duì)于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會(huì)有大貨車(chē)在運(yùn)輸苯酚。下面我們來(lái)看一個(gè)新聞?；瘜W(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達(dá)成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

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