質(zhì)量守恒定律教案十三篇

俗話說，不打無準(zhǔn)備之仗。作為一位幼兒園教師，我們希望能讓小朋友們學(xué)到更多的知識，為了給孩子提供更高效的學(xué)習(xí)效率，教案是個不錯的選擇，有了教案，在上課時遇到各種教學(xué)問題都能夠快速解決。怎么才能讓幼兒園教案寫的更加全面呢？為滿足你的需求，小編特地編輯了“質(zhì)量守恒定律教案十三篇”，大家不妨來參考。希望你能喜歡！

質(zhì)量守恒定律教案 篇1

一、說教材

1.教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

2.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識目標(biāo)

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

②學(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。

（2）能力目標(biāo)

①培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。

②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法。

（3）情感目標(biāo)

①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的'本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

②體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

3.教學(xué)重點、難點

根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點。

二、說教法

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。

1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學(xué)知識信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動機。

2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗，依靠他們的認(rèn)識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。

質(zhì)量守恒定律教案 篇2

一、教材分析

1、本節(jié)在教材中的地位和作用

《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識的基礎(chǔ)上，來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點的，一氣呵成，促成了學(xué)生對物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。

在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計實驗、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會，其收益會更大一些。

各實驗小組所測定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學(xué)生更強烈的求知欲，同時也是開發(fā)智力的有效手段。

講好這部分知識，對學(xué)生從定性認(rèn)識要定量認(rèn)識模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計算有著非常重要的意義，對激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

{1}知識與技能：

a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。

c、認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

{2}過程與方法：

a、通過對質(zhì)量守恒定律實驗方案的設(shè)計，認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動。

b、通過探究活動，學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

{3}情感態(tài)度與價值觀：

a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動，體驗科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。

b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學(xué)家”的信念。

3、教學(xué)重點和難點

重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

難點：運用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識解釋質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)重點、難點的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點，對微觀世界缺乏感性認(rèn)識，這是我確定本課難點的原因。

二、學(xué)情分析

根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動力，能力等方面分析。

1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)

學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有一定的認(rèn)識，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒有明確的思路，還有些學(xué)生對前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點帶來一定的困難。

2、學(xué)習(xí)動力、能力

初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識限制，實驗操作技能不高，觀察，分析能力不強，語言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。

三、教法分析

我用多媒體flash動畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計實驗教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個方面設(shè)計出實驗方案。對學(xué)生設(shè)計出的實驗，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評論，休整錯誤，改進(jìn)設(shè)計，從而選出具有代表性的實驗進(jìn)行操作。在實驗探究時，我采用實驗一討論的教學(xué)模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解釋前面引入時的例子，這就擴展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點內(nèi)容時，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

四、學(xué)法分析

1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學(xué)是中心，會學(xué)才是目的。我個人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識，更重要是讓學(xué)生學(xué)會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機會，使學(xué)生在掌握知識，形成技能的同時，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。

2、質(zhì)量守恒定律是通過實驗，分析實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實驗分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個方案實施，在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。

五、教學(xué)程序

本節(jié)課我設(shè)計五個環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：

{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？

2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？

3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？

{設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}

{二}講授新課

活動1、探究性學(xué)習(xí)活動

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學(xué)生的求知欲

2、發(fā)現(xiàn)和提出問題

引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”等問題。

{設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}

3、提出假設(shè)

學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識和平時積累的經(jīng)驗，提出對“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}

{設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}

4、設(shè)計實驗

我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計出驗證的實驗方案。

組織學(xué)生在班級里交流實驗方案，討論評議。從學(xué)生的實驗方案中選出具有代表性的實驗方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實驗。

5、實驗探究

組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實驗

實驗1、蠟燭的燃燒{用于驗證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}

實驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

應(yīng){用于驗證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}

實驗3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}

實驗時，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實驗反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學(xué)生，同時糾正學(xué)生操作中的錯誤。在實驗過程中，可能有些同學(xué)沒有獲得成功，或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵學(xué)生不要氣鎂，仔細(xì)查找實驗過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實驗方案重新實驗。

{設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。}

6、交流與評價

組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實驗結(jié)果。針對學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。

{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？

{2}、得到不同結(jié)論的實驗方案是否存在差異？

{3}、測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實驗應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？

教師綜合分析學(xué)生的意見和實驗裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實驗得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實驗必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識。

{設(shè)計意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達(dá)能力。}

7、形成結(jié)論

在學(xué)生通過實驗研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。

活動2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。

針對學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。

{三}反饋練習(xí)

1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。

{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。

{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。

{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。

2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

{設(shè)計意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運用知識解決具體問題的能力。}

{四}歸納總結(jié)

1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。

2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。

{五}布置作業(yè)

課本P111本章作業(yè)第8題

{設(shè)計意圖：檢驗學(xué)生對質(zhì)量守恒定律設(shè)計實驗的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}

六、教學(xué)評價

本課的教學(xué)設(shè)計堅持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動及其微觀解釋，充分調(diào)動學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。

七、板書設(shè)計

課題一：質(zhì)量守恒定律

一、探究性活動

1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變

2、設(shè)計實驗

3、實驗探究

4、交流與評價

5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

鎂+氧氣→氧化鎂

2mgo22mgo

原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2

鎂原子：2鎂原子：2

相對質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

在化學(xué)變化中：

反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變

↓

質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒定律教案 篇3

【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。

【活動與探究】1、某學(xué)生在做蠟燭燃燒實驗時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進(jìn)行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀角度分析。

【動畫演示】水通電分解的課件(微觀)，討論。

化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減;

原子的質(zhì)量沒有變化。

【創(chuàng)設(shè)情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學(xué)到黑板上演示，如何在1～2s內(nèi)從1寫到10000)

【講述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實在化學(xué)學(xué)習(xí)中有時真的有捷徑可走。

【提問】到目前為止，大家已經(jīng)知道的有哪些化學(xué)反應(yīng)?

【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示?

【比較】哪種表達(dá)方式最好?好在哪里?(引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊)

簡單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言。

【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。

【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比;

3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。

【強調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別。

【練習(xí)】對于4P + 5O2==== 2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算?(從符號的意義提示學(xué)生)

指出：①計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù);

注意：反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。(為課題2書寫化學(xué)方程式 配平作鋪墊)

【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

質(zhì)量守恒定律教案 篇4

課題

質(zhì)量守恒定律

教材分析

一、教學(xué)目的要求

1、通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

二、本課題分析

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。

在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實驗，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

學(xué)情分析

由于從初一時的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語科等失去興趣后，對繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實驗探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因為數(shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實驗現(xiàn)象來補充說明學(xué)生的疑點。由于，每個班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學(xué)生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數(shù)據(jù)開始。

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

過程與方法

1、通過學(xué)生動手實驗，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮嵉目茖W(xué)態(tài)度。

3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點和難點

重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

難點：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律教案 篇5

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

3、教學(xué)目的:

（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

5、課時安排：2課時

6、實驗準(zhǔn)備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學(xué)法：

1、教育對象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們在水中通電：

通電 →→→ +

2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

啟發(fā)學(xué)生思考，在整個化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達(dá)式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

三、教學(xué)過程

1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題

6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

板書設(shè)計：

第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：

宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

三、質(zhì)量守恒定律的運用

鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

堂上練習(xí)：

1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D

2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

A. H B. O C. H O D. C O

質(zhì)量守恒定律教案 篇6

一、教材分析

1、教材內(nèi)容、地位和作用：

本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。

2、三維目標(biāo)：

3、重點難點及突破方法：

重點：質(zhì)量守恒定律的建立

難點：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)

對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，我的設(shè)計思路是利用三組探究實驗來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實驗，學(xué)生在實驗后自己總結(jié)實驗結(jié)果，初步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，對比分析探究實驗一與三，讓學(xué)生認(rèn)識到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因，設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。

在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計一些符合生活常識的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個層次，理論聯(lián)系實際，用知識去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實質(zhì)：主要采用學(xué)生活動、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。

二、教學(xué)方法

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。

1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的分組實驗，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，初步形成科學(xué)探究，合作學(xué)習(xí)的意識。

引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵學(xué)生大膽猜想。設(shè)計意圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，而且自然過渡到實驗探究環(huán)節(jié)。

(二)《實驗探究新知》

質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點，我設(shè)計了六個環(huán)節(jié)來攻破：

提出問題--建立猜想--制定方案并實驗--分析實驗獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律

為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計了三組實驗：

實驗探究一：教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。

2、實驗探究二：學(xué)生通過做分組實驗，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。

實驗探究三：在學(xué)生初步認(rèn)識質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生深入體會質(zhì)量總和守恒。

設(shè)計意圖：

①老師演示實驗可以縮短探究的時間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識。

②學(xué)生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣;通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個別到一般的認(rèn)識方法;同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。

③深入地認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，增強學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。

④對學(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個難點，采用了兩個演示實驗，從正反兩個角度啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對比分析的思維方法。

通過探究實驗得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導(dǎo)學(xué)生對比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮氣、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計意圖：分析實驗時，層層剝離，步步推進(jìn)，使學(xué)生通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。

解讀質(zhì)量守恒定律時，設(shè)置小問題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?

設(shè)計意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時，合理引導(dǎo)學(xué)生對關(guān)鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。

三、《探究微觀實質(zhì)》

為突破難點，我設(shè)計了如下四個環(huán)節(jié)、

1、分組活動：2、組內(nèi)交流討論：3、動畫演示：4、歸納小結(jié)

學(xué)生在課堂上動手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。

設(shè)計意圖：分子模型、動畫摸擬形象、直觀，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動、深刻地去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。

四、《知識運用》聯(lián)系實際學(xué)以致用

質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個難點，設(shè)計一些符合生活常識的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個層次，符合學(xué)生認(rèn)知水平，也鼓勵學(xué)生提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破難點的目的。

五、《小結(jié)評價》

根據(jù)板書要點引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功。

設(shè)計意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識的內(nèi)化。

六、設(shè)計理念

強調(diào)學(xué)生的主動探索和教師的有效而及時的組織。

采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實驗相結(jié)合的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動，充分發(fā)揮自身的主動性，引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。

質(zhì)量守恒定律教案 篇7

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點，確定本課時教學(xué)目標(biāo)為：

（1）知識與技能：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認(rèn)識一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力及觀察分析問題的能力。

（2）過程與方法：認(rèn)識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動，學(xué)會運用歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

（3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實驗使學(xué)生認(rèn)識到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度。

3、教學(xué)重點、難點

教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)難點：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律教案 篇8

本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對化學(xué)學(xué)科中的元素符號 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計算這些知識的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：識記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因

能力目標(biāo)：在探究活動中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。

情感目標(biāo)：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。

針對初中學(xué)生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動探究的教學(xué)方法，通過三個個實驗探究和三個教學(xué)活動，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動學(xué)習(xí)。教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達(dá)的空間，他們在自主探究和合作交流中達(dá)到學(xué)會和會學(xué)的目的。

1、情境創(chuàng)設(shè)，導(dǎo)入新課。

我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運用歷史上科學(xué)家對于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的`距離。

演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實驗現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。

蠟燭的燃燒、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定實驗，并分組實驗。

討論交流：

1.你觀察到了哪些實驗現(xiàn)象？

2.以上兩個實驗的結(jié)果與你們的實驗相同嗎？是質(zhì)量守恒定律以外的特例嗎？為什么？

3.如果要使反應(yīng)后天平的指針不偏移，那要如何改進(jìn)實驗？

小組分工----設(shè)計實驗----進(jìn)行實驗----分析記錄----討論、交流----匯報實驗結(jié)果。

同時通過實驗，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的一條客觀規(guī)律，通過沒有氣體參與和氣體產(chǎn)生的實驗進(jìn)行探究、討論交流進(jìn)直觀得出結(jié)論，沒有設(shè)置太多的障礙也不是強加給學(xué)生。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)探究方法，體驗探究的過程。

通過學(xué)生自主活動構(gòu)建知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，觀察能力和創(chuàng)新能力，同時培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的意識及歸納、總結(jié)概括知識的能力。也引出本節(jié)課的重點課題----質(zhì)量守恒定律。

教師深入學(xué)生中間，指導(dǎo)和幫助學(xué)習(xí)上有困難的同學(xué)，通過教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生的相互交流，相互取長補短，達(dá)成共識。引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究實驗，匯報實驗結(jié)果，順理成章地得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并讓學(xué)生進(jìn)行剖析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解，使學(xué)生的認(rèn)識由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。自然過渡到質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展，通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，激勵學(xué)生要勇于實踐和大膽的創(chuàng)新。讓學(xué)生感受到：科學(xué)需要嚴(yán)謹(jǐn)和實事求是的精神，實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

在探究出質(zhì)量守恒定律后又引出疑問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這個問題困擾著學(xué)生，驅(qū)動學(xué)生主動的思考，使學(xué)生再次進(jìn)入探索的情景中。為了啟發(fā)學(xué)生的思維、理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，播放了水電解實驗的微觀的模擬過程。學(xué)生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動得出結(jié)論：“一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

在這一階段里，引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應(yīng)用面，以此不斷的拓展學(xué)生的思維，使他們把知識轉(zhuǎn)化為能力。從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你加盟嗎？請談一談你的想法？

通過上述探究使學(xué)生充分認(rèn)識到質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)所遵循的普遍規(guī)律，潛移默化地培養(yǎng)“物質(zhì)是永恒存在的”辯證觀點。最后提出用什么式子，既能表示出反應(yīng)物與生成物質(zhì)之間量的關(guān)系又遵循質(zhì)量守恒定律呢？進(jìn)一步探究留下懸念？使學(xué)生帶著問題走出課堂，他們會感到，學(xué)海無涯，越學(xué)越有樂趣。

在學(xué)生談體會、談收獲的基礎(chǔ)上，通過自我反思，找出本節(jié)課的優(yōu)點和不足。只有認(rèn)識到自身的不足，才更有利于進(jìn)步和發(fā)展。課下和學(xué)生共同探討，探索出更好的教學(xué)方法，和學(xué)生在相互學(xué)習(xí)的過程相互鼓勵、共同進(jìn)步。

質(zhì)量守恒定律教案 篇9

1．課標(biāo)中的內(nèi)容

認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

2．教材中的內(nèi)容

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

1．知識技能基礎(chǔ)

初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

2．學(xué)習(xí)能力方法

所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強，學(xué)習(xí)較主動，思維靈活，方法得當(dāng)。

3．非智力因素

有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點。

從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

1．知識與技能

認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2．過程與方法

通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

3．情感態(tài)度與價值觀

通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。

1．教學(xué)重點

質(zhì)量守恒定律的理解及運用。

2．教學(xué)難點

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？

積極思考，產(chǎn)生了強烈的學(xué)習(xí)興趣

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望

（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關(guān)系呢？

產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法

引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進(jìn)行研究

（三）實驗探究

1、提出假設(shè)

若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？

2、制定方案

方案一（第一組）

白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

方案二（第二組）

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

3、指導(dǎo)實驗

適時指導(dǎo)學(xué)生完成實驗

4、收集數(shù)據(jù)

5、歸納小結(jié)

屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律

分組討論，交流得出有如下三種情況

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

分工、合作

設(shè)計實驗方案、動手實驗

觀察實驗現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后）

分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。

體會、記憶定律內(nèi)容

了解科學(xué)探究的方法

培養(yǎng)學(xué)生團隊精神

培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實和科學(xué)品質(zhì)

初步記住定律

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢

[演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。

[小結(jié)]（投影）

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒

原子的質(zhì)量不變

6、反思評價

[演示]實驗1、2

實驗1改為：

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定

[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？

[小結(jié)]所有的'化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

猜想、討論

出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待

觀看動畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)

記憶“三個不變”

學(xué)生閱讀教材P92頁

觀察現(xiàn)象，分析原因，討論

思考

再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考

通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。

掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備

加強對定律的理解

使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

（四）紙筆練習(xí)（略）

（五）歸納總結(jié)

獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查

歸納，小結(jié)

1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用

形成較完整的知識體系

1．通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項活動中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约顚W(xué)生進(jìn)步。

[表現(xiàn)性評價學(xué)生實驗探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]

下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實驗后小組內(nèi)交流討論。

探究內(nèi)容

白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

儀器藥品

天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙

粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

分析

結(jié)論

2．通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運用知識解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。

1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ）

A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化

C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）

A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）

A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量

C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計實驗來進(jìn)行驗證？

采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。

該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識更加深刻，效果較好。

質(zhì)量守恒定律教案 篇10

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

中學(xué)化學(xué)說課教案《質(zhì)量守恒定律》

一、說教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點,確定本課時教學(xué)目標(biāo)為：

(1)知識與技能

使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

(2)過程與方法

通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。

(3)情感、態(tài)度、價值觀

通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

3、教學(xué)重點、難點

教學(xué)重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

教學(xué)難點：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

4、對教材的改進(jìn)

課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

廣西中公教師考試網(wǎng)：

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會不會蒸發(fā)，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實驗操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實驗結(jié)論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們。”在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

三、說學(xué)法

1.學(xué)情分析

(1)學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。

2.學(xué)法指導(dǎo)

(1)實驗探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

(2)合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團體意識。

四、說教學(xué)過程

1、教學(xué)流程設(shè)計如下：

2、教學(xué)過程： (1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實驗。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

問題三“由此你對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實如此嗎？”進(jìn)入第二流程。

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

廣西中公教師考試網(wǎng)：

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

(2)實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) ①確定探究內(nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。 探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況 探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況 ②設(shè)計實驗方案

由于學(xué)生對這兩個探究實驗的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論 實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

學(xué)生對探究實驗一設(shè)計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對方案展開評價。

設(shè)計意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強烈的探究欲望，既可強化其設(shè)計興趣，又調(diào)動了學(xué)生主動思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學(xué)生對探究實驗二設(shè)計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計。

剛才兩個探究實驗的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學(xué)生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進(jìn)入第三流程。

(3)動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)實驗需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

(4)聯(lián)系實際、學(xué)以致用

①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

廣西中公教師考試網(wǎng)：

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設(shè)計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力和語言表達(dá)能力。

(5)課堂小結(jié)

通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

五、教學(xué)設(shè)計反思

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。

1.兩個體現(xiàn)

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念； (2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。 2.四個突出

(1)以實驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)； (2)以思維為核心，開展問題探究； (3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化； (4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

六.板書設(shè)計

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

三、應(yīng)用

紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來紙張，為什么？ 鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

廣西中公教師考試官方微信：gxjsks

廣西中公教師考試網(wǎng)：

質(zhì)量守恒定律教案 篇11

尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個方面展開。

一、教材分析

一、教材的地位及其作用

在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：

二、教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識與技能：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。

(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、實踐能力、分析推理能力。

(3)情感態(tài)度與價值觀：在參與過程中體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。

三、教學(xué)重難點：

教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

二、學(xué)情分析：

現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?

（1）知識狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識，并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，但對探究實驗學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。

（3）心理狀況： 學(xué)生對于化學(xué)實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動手進(jìn)行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。

三、教法、學(xué)法分析：

本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！

四、教學(xué)過程：

該過程由以下四部分構(gòu)成

（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

課堂之初， 我會給我的學(xué)生舉兩個生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實驗探究階段。

（二）合作探究，解決課題

整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分：

首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實驗測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。

接著第二部分是教師的演示實驗，我準(zhǔn)備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實驗之前，我會強調(diào)學(xué)生觀察實驗操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。

接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實驗。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個實驗反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實驗，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學(xué)生重點講一下質(zhì)量守恒定律需注意點，完善理解。

為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學(xué)生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學(xué)生自主探究實驗，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。

（三）歸納概括，小結(jié)課題

為了加深學(xué)生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀

（四）反饋練習(xí)，鞏固課題

準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。

五、教學(xué)反思

總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”

我的說課到此完畢，謝謝大家！

質(zhì)量守恒定律教案 篇12

一、 教材分析

（一）教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。

這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo)分析

1．知識目標(biāo)：

（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

2．能力目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標(biāo)：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學(xué)情、學(xué)法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

四、課前準(zhǔn)備

實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學(xué)程序

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。

（1）提出假設(shè)。

當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：

①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

（2）實驗探究。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：

①白磷在空氣中燃燒；

②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；

③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

質(zhì)量守恒定律教案 篇13

一、 教材分析

（一）教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo)分析

1．知識目標(biāo)：

（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

2．能力目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標(biāo)：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學(xué)情、學(xué)法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

四、課前準(zhǔn)備

實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學(xué)程序

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。

（1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

（2）實驗探究。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

（質(zhì)量守恒定律）說課稿,標(biāo)簽：初中化學(xué)說課稿模板,化學(xué)說課稿,

設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

實施實驗：

同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進(jìn)行實驗。

指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

1．依照設(shè)計方案進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

2．實驗結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

（3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?

②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。

幼兒園教案《質(zhì)量守恒定律教案十三篇》一文希望您能收藏！“幼兒教師教育網(wǎng)”是專門為給您提供幼兒園教案而創(chuàng)建的網(wǎng)站。同時，yjs21.com還為您精選準(zhǔn)備了質(zhì)量守恒定律教案專題，希望您能喜歡！